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初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文第1篇

1、常見元素、原子圖化合價(jià)口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；

二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；

酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)

元素和根的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見的

化合價(jià)

元素和根

的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見的

化合價(jià)

鉀

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

-1

銀

Ag

+1

氧

O

-2

鈣

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

-1

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氫

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

銨根

NH4

+1

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮?dú)?/p>

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機(jī)物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍(lán)色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

A

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

H

、無色固體：冰，干冰，金剛石

I

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C

、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A

、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

B

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

E

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

B

、黃綠色氣體：氯氣

C

、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣?。?。

17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?/p>

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

O2

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來

用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍(lán)礬

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍(lán)：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內(nèi)

H2

NH3

有水珠

N2

被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：

2HgO

Hg+

O2

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

O2

（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O

2H2+

O2

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

45.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

46.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2

48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

62.

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2NaCl

27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號(hào)

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對(duì)原子質(zhì)量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對(duì)原子質(zhì)量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18號(hào)元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計(jì)算：

成分

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮?dú)?/p>

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時(shí)表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進(jìn)生長、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、

營養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機(jī)合成材料

（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。

大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無機(jī)物。

（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機(jī)物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細(xì)軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、

碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書寫化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實(shí)際來進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫

（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。

（6）書寫化學(xué)方程式口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

7

中性

7

強(qiáng)酸性

1

弱堿性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強(qiáng)堿性

13

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。

以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、

化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”

47、

化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實(shí)例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）

B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

51、

溶液的相關(guān)計(jì)算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

52、

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，

俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)

氣體

檢驗(yàn)方法

現(xiàn)象

O2

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)

CO

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍(lán)

pH＞7

變紅

生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會(huì)生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時(shí)間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬

初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文第2篇

關(guān)鍵詞：電教媒體；初中化學(xué)；教學(xué)優(yōu)化

化學(xué)是初中教學(xué)過程中的重點(diǎn)與難點(diǎn)學(xué)科，對(duì)化學(xué)教學(xué)進(jìn)行必要的優(yōu)化有利于學(xué)生們更好的掌握相關(guān)的知識(shí)。隨著科技的不斷發(fā)展，教學(xué)也在進(jìn)行著不斷的創(chuàng)新，在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用電教媒體就是主要的創(chuàng)新之一。那么電教媒體是如何優(yōu)化初中教學(xué)的呢？本文將會(huì)介紹。

一、電教媒體對(duì)化學(xué)教學(xué)的優(yōu)化分析

（一）電教媒體提高化學(xué)教學(xué)的實(shí)驗(yàn)效果

電教媒體在初中化學(xué)中的應(yīng)用，很大程度上提高了化學(xué)教學(xué)的效果。那么電教媒體是如何對(duì)初中化學(xué)教學(xué)進(jìn)行優(yōu)化的呢？首先，電教媒體可以很大程度上提高初中化學(xué)教學(xué)的實(shí)驗(yàn)效果。在初中化學(xué)進(jìn)行教學(xué)的過程中，涉及到許多的實(shí)驗(yàn)，一些較好的初中會(huì)配有實(shí)驗(yàn)室，但是并不是所有的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都能夠在實(shí)驗(yàn)室完成。此外，一些初中并不配有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。因此，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)一直是教學(xué)過程中的難點(diǎn)與重點(diǎn)，老師很難將實(shí)驗(yàn)的場(chǎng)景繪聲繪色的表現(xiàn)給學(xué)生，就算學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，一些難度較大的實(shí)驗(yàn)也無法取得預(yù)期的效果，很難使得學(xué)生們觀察到相應(yīng)的結(jié)果。例如初中化學(xué)教學(xué)過程中典型的紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)，由于洪林燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害物質(zhì)［1］。因此，老師通常并不會(huì)讓學(xué)生做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。但是紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)卻是初中教學(xué)的重點(diǎn)，所有老師只能將紅磷燃燒的現(xiàn)象等以文字的方式向?qū)W生們傳達(dá)。當(dāng)初中化學(xué)教學(xué)應(yīng)用電教媒體教學(xué)后，這一系列的問題就會(huì)迎刃而解，老師可以通過視頻的方式讓學(xué)生們直觀地去感受整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，實(shí)驗(yàn)過程還可供學(xué)生們反復(fù)觀看，很大程度上提高了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的效果。

（二）電教媒體有利于突破化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)

在初中化學(xué)教學(xué)的過程中利用電教媒體可以幫助學(xué)生們更好地突破教學(xué)的難點(diǎn)與重點(diǎn)。初中化學(xué)在教學(xué)的過程中涉及到許多的較為抽象的概念與知識(shí)，如果僅僅使用文字進(jìn)行闡述與表達(dá)，學(xué)生們?cè)诶斫獾倪^程中就會(huì)比較困難，學(xué)生掌握、消化新知識(shí)的速度與能力也會(huì)受到很大的影響。例如初中化學(xué)教學(xué)過程中，比較抽象的電子排布的相關(guān)知識(shí)，在講述電子排布的過程中，涉及到了電子的遷移、運(yùn)動(dòng)等，由于過于抽象，學(xué)生從未接觸過這樣的知識(shí)，僅憑借自己的想象去理解這方面的知識(shí)是非常困難的。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)用電教媒體，就可以有效地幫助學(xué)生們突破這些難點(diǎn)的知識(shí)。電教媒體通過動(dòng)畫、視屏、圖片、語音講解等多種方式向?qū)W生們展示電子的運(yùn)動(dòng)、遷移等，使得學(xué)生們最直觀的去感受相關(guān)的知識(shí)，從而使得難點(diǎn)被攻克，學(xué)生們可以更加簡(jiǎn)單的去理解那些較為復(fù)雜、困難的問題。

（三）電教媒體有利于化學(xué)知識(shí)的總結(jié)教學(xué)

初中化學(xué)教學(xué)的過程中采用電教媒體進(jìn)行教學(xué)，可以幫助學(xué)生們更好地對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)與記憶。這也是電教媒體優(yōu)化初中化學(xué)教學(xué)的方式之一。初中化學(xué)在教學(xué)的過程中涉及到的知識(shí)比較復(fù)雜，知識(shí)覆蓋的方面也比較廣泛。因此，在對(duì)初中化學(xué)進(jìn)行章節(jié)總結(jié)或者階段總結(jié)的過程中相對(duì)比較困難，如果采用以往的板書形式很難將知識(shí)全面的、詳細(xì)地展示給學(xué)生，而且看起來比較混亂，學(xué)生們?cè)诙虝r(shí)間內(nèi)容無法很好地消化知識(shí)總結(jié)。采用電教媒體進(jìn)行教學(xué)，老師可以以框架的形式對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)與分析，知識(shí)點(diǎn)彼此的所屬關(guān)系非常明確，而且知識(shí)點(diǎn)總結(jié)得非常細(xì)化［2］，使得學(xué)生們可以更加明確地了解章節(jié)的知識(shí)總結(jié)與全書的總結(jié)，使得學(xué)生們更好地掌握學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)與難點(diǎn)，從而更好地對(duì)所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行消化與理解，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，使得學(xué)生們?cè)谧疃痰臅r(shí)間內(nèi)掌握最全的知識(shí)。

（四）電教媒體提高化學(xué)教學(xué)的反饋速度

初中化學(xué)教學(xué)的過程中，采用電教媒體還在很大程度上提高了化學(xué)教學(xué)的反饋速度?；瘜W(xué)教學(xué)反饋是檢驗(yàn)教學(xué)成果的有效方式之一，也是衡量學(xué)生對(duì)某一階段教學(xué)掌握情況的重要指標(biāo)與參考數(shù)據(jù)。那么，電教媒體是采用什么樣的方式提高教學(xué)反饋的速度的呢？最主要的就是電教媒體的大容量與及時(shí)性。教師可以在某一知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過后緊接著提出一道相關(guān)的練習(xí)題，這樣老師就可以通過學(xué)生們對(duì)練習(xí)題的正確率來初步的判斷學(xué)生們對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)的掌握情況。當(dāng)完成某一階段教學(xué)的時(shí)候，老師還可以針對(duì)教學(xué)的內(nèi)容制定一套模擬試卷。根據(jù)學(xué)生們對(duì)試卷的完成情況從而判斷學(xué)生們對(duì)知識(shí)的掌握程度。此外，老師還可以進(jìn)行一些分難度的試題考察，從簡(jiǎn)單到苦難，有層次的、有推動(dòng)性地出題。這樣可以避免學(xué)生一下子接觸到較為困難的題目，打壓學(xué)生們的信心與學(xué)習(xí)熱情，還可以最大限度地開發(fā)學(xué)生們的學(xué)習(xí)潛能，使得學(xué)生們更加深刻地去掌握所學(xué)的知識(shí)。

二、結(jié)語

以上內(nèi)容就是本文介紹的關(guān)于電教媒體是如何優(yōu)化初中化學(xué)教學(xué)。通過在初中化學(xué)教學(xué)的過程中采用電教媒體，極大程度的提高了學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣與學(xué)生掌握知識(shí)的能力，更好地幫助學(xué)生們完成自己的學(xué)業(yè)。

［參考文獻(xiàn)］

［1］王峰．多媒體技術(shù)應(yīng)用于初中化學(xué)教學(xué)的實(shí)踐探索［J］．黑河教育，2014，（12）．

［2］李明．淺談電教媒體在化學(xué)教學(xué)中的優(yōu)越性［J］．中國校外教育（理論），2015，（S1）．

初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文第3篇

【關(guān)鍵詞】新課程；初中化學(xué)；課題教學(xué)；有效性

初中化學(xué)針對(duì)不同課題的教學(xué)，主要目的在于借助研究性學(xué)習(xí)的方法，培養(yǎng)學(xué)生勇于實(shí)踐、敢于創(chuàng)新的精神，以及發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。在初中化學(xué)課堂教學(xué)中選擇不同的課題時(shí)，教師要充分發(fā)揮引導(dǎo)性的作用，要堅(jiān)持以學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況和現(xiàn)實(shí)生活為載體，可以針對(duì)不同課題設(shè)置不同的學(xué)習(xí)小組，讓學(xué)生針對(duì)某一課題開展互動(dòng)、合作、探究式的學(xué)習(xí)，這對(duì)保證學(xué)生在初中化學(xué)課堂上的主體地位，更好的貫徹素質(zhì)教育的教學(xué)理念，促進(jìn)學(xué)生的綜合素質(zhì)的提高都是非常有利的。對(duì)此，初中化學(xué)教師要敢于對(duì)現(xiàn)行的化學(xué)課堂教學(xué)模式進(jìn)行創(chuàng)新和發(fā)展，堅(jiān)持正確的課題選擇原則，積極尋求針對(duì)不同課題的教學(xué)方法，提高初中化學(xué)教學(xué)的有效性。

一、初中化學(xué)課題教學(xué)中的一般原則

選擇課題是開展研究性學(xué)習(xí)、提高化學(xué)課堂教學(xué)有效性的基礎(chǔ)和前提，而不同的課題又往往需要采取不同的教學(xué)策略和學(xué)習(xí)方法，課題選擇的合理性往往在很大程度上決定了學(xué)生在初中化學(xué)課堂上的探究過程，甚至?xí)?duì)課堂教學(xué)的有效性產(chǎn)生重大影響，所以我們必須堅(jiān)持正確的課題選擇原則。

（一）科學(xué)性

課題的選擇不僅要滿足初中化學(xué)教材中對(duì)知識(shí)和能力的要求，還要緊密聯(lián)系學(xué)生生活的實(shí)際，要堅(jiān)持以培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維能力和綜合素質(zhì)為核心，注重多種學(xué)科知識(shí)之間的滲透與融合，使學(xué)生能夠針對(duì)不同的課題對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行更系統(tǒng)、更全面的研究和應(yīng)用。化學(xué)教師只有選擇更多具備科學(xué)性的學(xué)習(xí)課題，才能讓學(xué)生從更多不同角度和更多層面去思考現(xiàn)實(shí)世界中的化學(xué)問題和化學(xué)現(xiàn)象。

（二）可行性

學(xué)習(xí)課題在初中化學(xué)課堂中的實(shí)施，由于經(jīng)常會(huì)受到主、客觀等多方面因素的影響，因此教師在選擇課題時(shí)，需要充分考慮到課題的可行性，緊密結(jié)合初中生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、認(rèn)知能力以及課堂內(nèi)外教學(xué)資源的配備等情況，根據(jù)課堂教學(xué)的實(shí)際尋找課題教學(xué)的切入點(diǎn)，盡量立足初中化學(xué)學(xué)科內(nèi)以及相關(guān)的知識(shí)，這樣有助于學(xué)生在空間和時(shí)間上更好地開展探究式學(xué)習(xí)，增強(qiáng)課題學(xué)習(xí)的針對(duì)性。

（三）問題性

化學(xué)課題教學(xué)強(qiáng)調(diào)以問題為中心，以探究為基調(diào)進(jìn)行選擇。對(duì)此，問題的設(shè)置要面向全體學(xué)生，或者針對(duì)不同的學(xué)習(xí)小組設(shè)置不同的課題，要確保每個(gè)學(xué)生的積極參與，并設(shè)置明確的研究目標(biāo)。同時(shí)，問題的選擇和設(shè)置要盡量具備開放性和吸引力，能夠?yàn)閷W(xué)生的個(gè)性才能及思考提供足夠的空間，激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力和潛能。

（四）提高教師的綜合素質(zhì)

新課標(biāo)明確提出了學(xué)校要不斷加強(qiáng)教師隊(duì)伍的綜合素質(zhì)建設(shè)，要求教師不僅要積極轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，具備更加豐富的專業(yè)知識(shí)，還需要具備更高的信息素質(zhì)和責(zé)任感，提高教學(xué)過程中的設(shè)計(jì)能力、組織能力、溝通能力和控制能力，這是教師提高初中化學(xué)課題教學(xué)成效的重要保障。

二、初中化學(xué)課堂教學(xué)的有效實(shí)施策略

課題教學(xué)法在初中化學(xué)課堂上的有效實(shí)施，并保證化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量和效果，就必須堅(jiān)持正確的教學(xué)方法和實(shí)施步驟。通常情況下，會(huì)針對(duì)不同課題將教學(xué)過程分為課題選擇、相關(guān)知識(shí)講解、問題分析、方案探究、總結(jié)與評(píng)價(jià)等五個(gè)步驟。

（一）課題選擇

教師在進(jìn)行教學(xué)課題的選擇時(shí)，一定要貼合初中生的現(xiàn)實(shí)生活，根據(jù)初中化學(xué)課程的重點(diǎn)內(nèi)容、難點(diǎn)或者社會(huì)熱點(diǎn)問題進(jìn)行精心選擇，特殊情況下可以選擇跨學(xué)科、綜合性或者學(xué)科前沿課題，并與學(xué)生進(jìn)行交流和溝通后最終確定課題。

（二）相關(guān)知識(shí)講解

選擇課題后，教師要根據(jù)課題對(duì)相關(guān)背景知識(shí)進(jìn)行講解。例如，教師在課題設(shè)計(jì)為“空氣污染”時(shí)，不僅要涉及到教材中空氣污染的種類、來源、防治等內(nèi)容，還應(yīng)當(dāng)擴(kuò)充空氣污染的危害、化學(xué)分析方法、化學(xué)檢測(cè)儀器等教學(xué)內(nèi)容。教師要通過對(duì)相關(guān)知識(shí)的講解，讓學(xué)生及時(shí)掌握相關(guān)理論知識(shí)，為學(xué)生接下來的問題探究奠定良好的基礎(chǔ)。

（三）問題分析與討論

問題分析屬于課題研究的具體實(shí)施階段，接下來，教師應(yīng)當(dāng)為學(xué)生提供互聯(lián)網(wǎng)、圖書館等信息檢索工具，為學(xué)生的互動(dòng)、交流提供良好的平臺(tái)。教師可以將學(xué)生分為若干小組，在教師的有效引導(dǎo)下，對(duì)學(xué)生搜集到的信息進(jìn)行篩選，指導(dǎo)學(xué)生就課題涉及到的問題進(jìn)行更充分討論。

（四）方案探討

每個(gè)小組根據(jù)在問題分析與討論環(huán)節(jié)所形成的研究成果和學(xué)習(xí)體會(huì)，設(shè)計(jì)出解決問題的最佳方案，并以文字的形式表達(dá)出來。接下來，教師應(yīng)當(dāng)針對(duì)每個(gè)小組的設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探討和研究，讓學(xué)生在大膽假設(shè)、認(rèn)真合作以及積極參與中培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)，積極尋找化學(xué)課題的最佳答案。例如，針對(duì)“空氣污染”這一課題，教師應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生積極尋求空氣污染的治理措施，制定科學(xué)的空氣污染治理方案，這不僅有助于學(xué)生掌握更多的化學(xué)知識(shí)，還能夠促進(jìn)學(xué)生環(huán)保意識(shí)的培養(yǎng)。

（五）總結(jié)與評(píng)價(jià)

針對(duì)學(xué)生在課題研究中的個(gè)體表現(xiàn)和探究結(jié)果，教師應(yīng)當(dāng)積極開展總結(jié)與評(píng)價(jià)，對(duì)學(xué)生在課題學(xué)習(xí)中存在的問題進(jìn)行有效分析，并制定有效的解決措施。同時(shí)，教師應(yīng)當(dāng)對(duì)每個(gè)小組解決方案的可行性進(jìn)行評(píng)價(jià)，讓學(xué)生掌握更多的化學(xué)專業(yè)知識(shí)，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力，并最終就每個(gè)學(xué)生以及小組的成績給予最合理的評(píng)定。

綜上所述，在新課程標(biāo)準(zhǔn)背景下的初中化學(xué)教學(xué)，要想針對(duì)不同課題提高課堂教學(xué)的效率，教師對(duì)學(xué)習(xí)課題的選擇是至關(guān)重要的。初中化學(xué)教師只有積極轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，準(zhǔn)確把握初中化學(xué)學(xué)科的特性，準(zhǔn)確尋找課題式教學(xué)的切入點(diǎn)，豐富課題式教學(xué)的方式與方法，才能使初中化學(xué)課堂變得更加精彩，有效激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，促進(jìn)學(xué)生綜合素質(zhì)的不斷提高。

參考文獻(xiàn)：

[1]丁福安. 新課改背景下初中化學(xué)教學(xué)策略的分析[J]，新課程學(xué)習(xí)（中），2011，（11）

初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文第4篇

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；培養(yǎng)；探究能力

【中圖分類號(hào)】G633.8

探究能力就是學(xué)生們自主學(xué)習(xí)的一個(gè)能力，在這個(gè)過程中，教師們也不能完全放任學(xué)生們?nèi)プ杂砂l(fā)揮，而應(yīng)該進(jìn)行合理地引導(dǎo)，為學(xué)生們創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題的情景，然后提出問題，讓學(xué)生們自主來解答。所以，對(duì)于探究式教學(xué)而言，雖然主體是學(xué)生，但是教師們的引導(dǎo)作用也是不能夠忽視的。

初中化學(xué)作為化學(xué)的啟蒙教學(xué)，是學(xué)生們初次接觸化學(xué)的時(shí)候，在好奇心的驅(qū)使下，他們剛開始可能會(huì)覺得化學(xué)是一門有趣的學(xué)科。那么，在此基礎(chǔ)上，教師們?nèi)绾蝸砼囵B(yǎng)學(xué)生們的興趣，增強(qiáng)他們的探究能力，這是一個(gè)值得深思的問題，也是必須關(guān)注與重視的問題。因?yàn)?，這個(gè)問題直接關(guān)系到初中化學(xué)教學(xué)效果的質(zhì)量的好壞。

以下是個(gè)人總結(jié)的幾點(diǎn)培養(yǎng)初中生化學(xué)探究能力的建議，以供大家參考。

一、從培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)興趣著手

俗話說，興趣是最好的老師。初中化學(xué)教育的任務(wù)之一就是讓學(xué)生們能夠感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的快樂，在化學(xué)學(xué)習(xí)中來陶冶自己的情操，以促進(jìn)自身的全面發(fā)展。所以，在初中化學(xué)課堂中，首先要做到的就是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，最大響度地激發(fā)學(xué)生們的求知欲。只有培養(yǎng)了學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，才能讓他們不斷去自我探索其中的奧秘。

初中化學(xué)教師們可以充分利用實(shí)驗(yàn)課的有限資源。對(duì)于充滿好奇心的初中階段的學(xué)生來說，抓住他們的好奇心就是老師們教學(xué)的重要手段。一般學(xué)生對(duì)于新事物比較敏感，在剛接觸化學(xué)課之前，可能沒有多少機(jī)會(huì)來上一節(jié)試驗(yàn)課，所以初中的化學(xué)教師們應(yīng)該充分利用好這一點(diǎn)，向他們展示化學(xué)的奧妙。比如，在試驗(yàn)課中，充分利用現(xiàn)有的資源，在含有酚酞溶液的水中，假如適量的鈉，讓學(xué)生們仔細(xì)觀察其中的化學(xué)反應(yīng)，我想這樣可以很好地來激發(fā)他們的興趣，促使他們投入到化學(xué)的學(xué)習(xí)中來。

初中教師們還可以引導(dǎo)學(xué)生們總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的各種現(xiàn)象與知識(shí)，讓他們不斷擴(kuò)展知識(shí)面。研究表明，一個(gè)人的知識(shí)范圍越廣闊，它的好奇心也會(huì)隨之越大。所以，初中化學(xué)教師們?cè)诰唧w的化學(xué)教學(xué)中，可以針對(duì)某種化學(xué)知識(shí)，進(jìn)行適當(dāng)?shù)难由?，讓學(xué)們能夠了解它們之間的一系列關(guān)系，然后再總結(jié)出來，這樣能夠很好地發(fā)散學(xué)生的化學(xué)思維。比如，在HNO3和Cu進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)之后，會(huì)產(chǎn)生NO和NO2，在這種情況下，老師可以進(jìn)一步來引導(dǎo)學(xué)生思考，這些還原產(chǎn)物和硝酸濃度之間的關(guān)系，探討它們之間又有怎樣的化學(xué)反應(yīng)，最后再作出總結(jié)。在對(duì)化學(xué)各種反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)的過程中，學(xué)生們就會(huì)提高自身的化學(xué)思維能力。

二、巧設(shè)化學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生化學(xué)求知欲

初中化學(xué)教師們?cè)诰唧w化學(xué)教學(xué)過程中，要想最大限度上的來激發(fā)學(xué)生們的求知欲，單靠唯一的教學(xué)方式是不夠的，老師們必須要學(xué)會(huì)創(chuàng)造各種與眾不同的情境來激發(fā)學(xué)生的求知欲，逐步使他們投入到具體的教學(xué)中來。所以，在這個(gè)過程中，老師們營造出一種濃厚的化學(xué)教學(xué)氛圍是很有必要的。

老師們可以利用提問的方式，來激發(fā)學(xué)生們的對(duì)化學(xué)知識(shí)的探索欲望。老師們提問的過程，也是學(xué)生們發(fā)散思維，接受化學(xué)知識(shí)的過程。當(dāng)然這就要求化學(xué)老師們?cè)谔釂栔?，一定要做好認(rèn)真研讀教材的工作，營造一種問題提出的最佳情境，這樣才能帶來更好的效果。誠然，教師們?cè)谔釂枙r(shí)，一定要把握好問題的難度。太簡(jiǎn)單了，不能起到發(fā)散思維的作用，太難了，學(xué)生們都思考不出來，也沒有什么作用。比如，化學(xué)老師們可以針對(duì)現(xiàn)在比較熱門的全球氣溫升高的話題，讓學(xué)生們來探討溫室效應(yīng)，或者其中所存在的化學(xué)現(xiàn)象，讓學(xué)生們能夠積極地開動(dòng)腦筋。

在學(xué)生們對(duì)問題作出解答之后，老師們應(yīng)該對(duì)那些言之有理的學(xué)生，進(jìn)行適當(dāng)?shù)募为?jiǎng)，這樣不僅能夠提高學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的情緒，才能激勵(lì)更多的學(xué)生積極發(fā)言，從而充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的氣氛，以提高化學(xué)教學(xué)課堂的有效性。

三、培養(yǎng)學(xué)生自主思考問題的習(xí)慣

在培養(yǎng)學(xué)生們探究化學(xué)知識(shí)的能力時(shí)，還應(yīng)該培養(yǎng)他們獨(dú)立思考問題的能力，探究能力也是要建立在一定的思考能力上。往往是思考了，才會(huì)帶動(dòng)天探究。所以，初中化學(xué)老師們?cè)谂囵B(yǎng)學(xué)生的探究能力時(shí)，切勿揠苗助長，恨不得他們都能夠自己去解決所有的問題，必須要讓他們學(xué)會(huì)思考問題。

在傳統(tǒng)的教學(xué)過程中，往往都是老師在上面滔滔不絕地講，而學(xué)生在下面瞪著眼睛聽，只是一種灌輸性的教學(xué)理念，這樣是很不利于培養(yǎng)學(xué)生們的自主探究能力的。在探究式的教學(xué)過程中，老師們充其量只能是，作為學(xué)習(xí)主體的學(xué)生們的引導(dǎo)者，切勿代替學(xué)生們?nèi)W(xué)習(xí)知識(shí)。所以，教學(xué)是一種相互的作用形式，必須把教與學(xué)相結(jié)合起來，而且還應(yīng)該突出學(xué)的主體地位

培養(yǎng)學(xué)生的自主思考能力，并不是意味著老師們就不必參與其中，恰恰相反，在學(xué)生思考的過程中，老師們的引導(dǎo)作用是非常重要的。在老師讓學(xué)生們自主思考的同時(shí)，一定不能放任自由，要合理的控制，引導(dǎo)學(xué)生往既定的方向思考，達(dá)到探索知識(shí)的目的。比如，老師們?cè)诮虒W(xué)生們乙醇制作的試驗(yàn)時(shí)，可以引導(dǎo)學(xué)生思考瓶內(nèi)所殘留的黑色物是什么，為什么會(huì)有這種殘留物，這些問題都可以引導(dǎo)學(xué)生們自主去思考。在學(xué)生們的思考回答中，也可以不斷進(jìn)行延伸，比如，這種黑色物質(zhì)會(huì)不會(huì)影響乙醇的純度等等。老師們應(yīng)該讓學(xué)生們認(rèn)識(shí)到，做實(shí)驗(yàn)并不是一個(gè)娛樂的過程，而是一個(gè)思考的過程。這樣才能更好培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

四、培養(yǎng)學(xué)生探究化學(xué)問題的好習(xí)慣

對(duì)學(xué)生們的化學(xué)探索能力的培養(yǎng)，還應(yīng)該培養(yǎng)他們的探究習(xí)慣，這也是其中很重要的一個(gè)因素，只有讓學(xué)生們形成良好的探究習(xí)慣，才能讓他們提升自己的探究能力。

在這個(gè)過程中，初中化學(xué)老師們可以適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生們，在課堂外的時(shí)間去收集或者查閱相關(guān)問題的質(zhì)料，然后自己去試著解決一些課文中沒有，卻又與之相關(guān)的問題。這樣，在學(xué)生們查閱資料，收集資料，整理資料的過程中，就能夠很好地鍛煉他們的自我探索能力。

對(duì)于課本中的某一章節(jié)，或者某一小結(jié)的知識(shí)點(diǎn)，可以讓學(xué)生們自主與總結(jié)其中的各種知識(shí)點(diǎn)，然后總結(jié)每一章節(jié)或者每一小結(jié)的化學(xué)規(guī)律，并探討它們之間的各種聯(lián)系。在平時(shí)的每節(jié)課中，老師們都要學(xué)會(huì)去培養(yǎng)學(xué)生們的探索習(xí)慣，進(jìn)而鍛煉他們的探索能力。

參考文獻(xiàn)：

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初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文第5篇

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；習(xí)題課；教學(xué)質(zhì)量；提高策略

中圖分類號(hào)：G633.8

1. 課前策略的分析

1.1 教學(xué)目標(biāo)的明確

教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)活動(dòng)的“第一要素”，確定準(zhǔn)確合理的教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)設(shè)計(jì)的首要工作，而初中化學(xué)習(xí)題課的課堂教學(xué)內(nèi)容要安排合理，教師應(yīng)該對(duì)習(xí)題的內(nèi)容和功能進(jìn)行挖掘與歸類，在準(zhǔn)確把握學(xué)情的基礎(chǔ)上，針對(duì)學(xué)生存在的問題和薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行強(qiáng)化與提高，重視學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的培養(yǎng)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，使教學(xué)真正落在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀這三個(gè)維度上。

例如《金屬與金屬礦物的復(fù)習(xí)》這一節(jié)習(xí)題課的教學(xué)目標(biāo)為：

（1）知識(shí)與技能：①了解金屬的物理性質(zhì)；②知道常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)；③了解常見金屬的活動(dòng)性順序；④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵制品誘蝕的條件，討論防止誘蝕的方法；⑤知道生鐵和鋼等重要的合金；⑥了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，用實(shí)驗(yàn)方法將氧化鐵中的鐵還原出來；⑦知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。

（2）過程與方法：①能用文字、圖表等不同形式總結(jié)知識(shí)；②學(xué)習(xí)能主動(dòng)交流討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：①發(fā)展善于獨(dú)立自主、勤于觀察、求實(shí)創(chuàng)新和積極實(shí)踐的科學(xué)精神；②溫故知新，使學(xué)生在也理上得到愉悅的體驗(yàn)。

1.2習(xí)題內(nèi)容的精選

“題海戰(zhàn)術(shù)”會(huì)使學(xué)生感到厭煩，而且大都是在做無用功，因此初中化學(xué)教師一定要精選習(xí)題，從學(xué)生的認(rèn)知水平或已有的知識(shí)基礎(chǔ)入手，以教學(xué)大綱和《考試說明》為依據(jù)，緊扣教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和熱點(diǎn)，選擇具有針對(duì)性、典型性、啟發(fā)性、綜合性的習(xí)題，有計(jì)劃地進(jìn)行單項(xiàng)訓(xùn)練和綜合訓(xùn)練。

2. 課中策略的分析

2.1 創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維

創(chuàng)設(shè)一個(gè)學(xué)生樂于參與的學(xué)習(xí)情境，可以激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，幫助學(xué)生主動(dòng)投入到探究過程中，從而培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考和創(chuàng)新的探索能力。

例如：用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。這類題目要求學(xué)生根據(jù)所學(xué)的知識(shí)來巧計(jì)驗(yàn)，是初中化學(xué)層次較高的要求，也是試卷中得分率偏低的題目。在這題的教學(xué)中，教師可以鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋先設(shè)計(jì)出多個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，再自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，討論方案的可行性。最后綜合學(xué)生的四種答案：

（1）先把鐵片、銅片、銀片放入稀鹽酸中，再將銅片放入硝酸銀溶液中；

（2）先把鐵片放入硫酸銅溶液中，再把銅片放入硝酸銀溶液中；

（3）把鐵片、銀片分別放入硫酸銅溶液中

（4）把銅片分別放入硫酸亞鐵和硝酸銀溶液中。

這四種答案現(xiàn)象都比較明顯，教師可以對(duì)結(jié)論作出評(píng)價(jià)，看哪種方法在操作上更為簡(jiǎn)單。習(xí)題課通過創(chuàng)造這樣的情境，可以極大地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而切實(shí)提高教學(xué)質(zhì)量。

2.2 加強(qiáng)解題的學(xué)法指導(dǎo)

在習(xí)題課教學(xué)中，初中化學(xué)教師不能只告訴學(xué)生正確答案是什么，而是要重點(diǎn)分析解題過程，讓學(xué)生知其所以然。這就要求教師善于引導(dǎo)學(xué)生對(duì)題目類型、解題步驟進(jìn)行歸納小結(jié)，同時(shí)總結(jié)解題常用方法、解題的一般規(guī)律，使學(xué)生學(xué)會(huì)根據(jù)問題情境選擇、運(yùn)用具體的解題技巧，快速而有效地解決問題。筆者認(rèn)為，初中化學(xué)教師較強(qiáng)解題的學(xué)法指導(dǎo)可以從如下兩個(gè)方面著手：

（1）例題示范，歸類講評(píng)。例題教學(xué)不僅可以幫助學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固知識(shí)，掌握解題思路和明確解題規(guī)范，更重要的是可以培養(yǎng)學(xué)生多方面的能力。在制訂教學(xué)內(nèi)容時(shí)，教師應(yīng)精選典型的、有針對(duì)性的、具有普遍指導(dǎo)意義的習(xí)題作例題，設(shè)計(jì)好如何向?qū)W生作解題示范或引導(dǎo)學(xué)生思考討論。在教學(xué)過程中，注重講解題方法和技巧，要從審題、分析題意、尋找解題突破口，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真分析題意，弄清條件和要求，提取有效知識(shí)，找出例題所h及的知識(shí)點(diǎn)，從而抓住解題關(guān)鍵，形成正確的解題思路和方法。通過對(duì)典型例題的剖析，總結(jié)出相對(duì)固定的解題規(guī)律，使學(xué)生聽懂一道例題，會(huì)解一類題型。

（2）一題多變，深化思維。教師在講題時(shí)不能把思路局限于一個(gè)題目之內(nèi)，在習(xí)題課講評(píng)中不能就題論題，應(yīng)該借題發(fā)揮，善于將原題進(jìn)行變形，進(jìn)行“一題多變”的訓(xùn)練，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，使他們?cè)谟龅叫骂}型時(shí)應(yīng)付自如。

2.3 幫助學(xué)生培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣

第一，幫助學(xué)生學(xué)會(huì)審題。不少學(xué)生容易受思維定勢(shì)的干擾，面對(duì)題目時(shí)不加思索，認(rèn)為與以前的題目相同，不認(rèn)真看題而導(dǎo)致答題錯(cuò)誤（例如習(xí)題要求回答天然氣主要成分的名稱--甲烷，不少學(xué)生卻寫化學(xué)式CH4）。為此教師在上習(xí)題課時(shí)必須對(duì)學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性地審題訓(xùn)練，例如要求學(xué)生在解答問題時(shí)，標(biāo)記試題中關(guān)鍵詞，一個(gè)題目中的關(guān)鍵詞最好不要超過3個(gè)，以此提高學(xué)生的審題能力。

第二，幫助學(xué)生學(xué)會(huì)規(guī)范答題。部分學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)不錯(cuò)，但考試時(shí)總是拿不到高分，究其原因就是解題不規(guī)范，例如高猛酸鐘制氧氣的發(fā)生裝置，應(yīng)該是試管口略向下傾斜，但經(jīng)常有同學(xué)寫成試管口向下或試管向下傾斜。針對(duì)此種現(xiàn)象，教師在日常的習(xí)題課教學(xué)中要時(shí)時(shí)刻刻注重示范如何規(guī)范答題，對(duì)學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤及時(shí)加以糾正，例如專有名詞的書寫，元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫，語言表達(dá)要完整，計(jì)算題解題步驟要完整等等。

3. 課后策略的分析

教師在完成一節(jié)化學(xué)習(xí)題課的教學(xué)任務(wù)后，要引導(dǎo)學(xué)生作出小結(jié)，適時(shí)地對(duì)本節(jié)習(xí)題課中的練習(xí)和講評(píng)中的重點(diǎn)進(jìn)行概括總結(jié)，指導(dǎo)他們總結(jié)習(xí)題所涉及的知識(shí)點(diǎn)，并使之系統(tǒng)化；對(duì)題目類型、解題步驟、解題思路和方法進(jìn)行歸納小結(jié)，總結(jié)一般規(guī)律、應(yīng)注意的事項(xiàng)、容易出現(xiàn)的問題等，讓學(xué)生明確或記憶。

4. 結(jié)語

本文從初中化學(xué)習(xí)題課教學(xué)的現(xiàn)狀分析入手，圍繞明確教學(xué)目標(biāo)、精選習(xí)題，創(chuàng)設(shè)情境、引導(dǎo)學(xué)生掌握有效的學(xué)習(xí)策略，加強(qiáng)課堂小結(jié)等幾個(gè)方面，探究出一系列提高初中化學(xué)習(xí)題課教學(xué)質(zhì)量的有效性策略，以期為相關(guān)工作者提供一些有益的參考和借鑒。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉元燦.如何進(jìn)行初中化學(xué)習(xí)題課的有效教學(xué)[J].教育教學(xué)論壇，2011（25）.