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質(zhì)量守恒定律教案范文第1篇

通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：質(zhì)量守恒定律

重點(diǎn)、難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用

教具學(xué)具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學(xué)過程：

創(chuàng)設(shè)情境：

復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？

投影：反應(yīng)文字表達(dá)式

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

氫氣＋氧氣水

氫氣＋氧化銅銅＋水

引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。

設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

交流設(shè)計(jì)方案

評價(jià)設(shè)計(jì)方案

教師引導(dǎo)學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

1．實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題

1．依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2．對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報(bào)：

1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實(shí)驗(yàn)

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1．觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結(jié)：

思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）

討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

板書：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

投影：課堂練習(xí)

1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成的質(zhì)量是_______g。

A．44gB．32gC．22gD．12g

2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

3．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。

板書設(shè)計(jì)：

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量

gg

磷＋氧氣五氧化二磷

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

探究活動

通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（2）交流與評價(jià)。

質(zhì)量守恒定律教案范文第2篇

課題1質(zhì)量守恒定律（1）

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納能力。

過程與方法：教師講解，實(shí)驗(yàn)演示相結(jié)合的組織形式。教師指導(dǎo)，學(xué)生合作探究，形成初識，科學(xué)探究意識。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過自己動手探究，培養(yǎng)學(xué)生形成研究問題的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識質(zhì)量守恒定律

【教學(xué)難點(diǎn)】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、復(fù)習(xí)舊知,引入新授：

1、寫出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式。

2、問題提出：

反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有沒有關(guān)系？如果有會是怎樣的關(guān)系？

二、活動與探究

實(shí)驗(yàn)方案

在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。

在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前質(zhì)量

反應(yīng)后質(zhì)量

3、分析討論得出結(jié)論：

（1）歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律。

概念：

理解：

（2）情景與討論：

情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點(diǎn)燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？

情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起稱量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

4、討論與交流：

⑴上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

⑵對于前面方案一中的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

四、反思與小結(jié)

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會是

五、板書設(shè)計(jì)

一、活動與探究

實(shí)驗(yàn)方案

在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。

在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前質(zhì)量

反應(yīng)后質(zhì)量

二、質(zhì)量守恒定律

【教學(xué)后記】

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律（2）

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能:了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書寫簡單化學(xué)方程式。

過程與方法：對化學(xué)方程式教學(xué)，教師通過互動性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書寫簡單化學(xué)方程式

【教學(xué)難點(diǎn)】通過理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、、知識回顧：

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、

2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。

3、我們知道用化學(xué)式來表示物質(zhì)的組成不僅書寫方便，而且從化學(xué)式還可以知道物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否也可以用一種式子來表示呢？

二、引入新授

1、化學(xué)方程式：

⑴定義：

⑵化學(xué)方程式的讀法

以C+O2CO2為例

宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。

微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。

質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。

⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）

2、化學(xué)方程式提供的信息

⑴討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)條件

反應(yīng)物、生成物粒子比

生成物、反應(yīng)物質(zhì)量比

質(zhì)量守恒

⑵歸納：化學(xué)方程式提供的信息

三、課堂練習(xí)

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學(xué)式用A、B表示是（）

A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2

四、課外練習(xí)：點(diǎn)撥P137

五、反思與體會：通過這節(jié)課學(xué)習(xí)，我的收獲和體會

六、板書設(shè)計(jì)

一、化學(xué)方程式

1、定義：

2、化學(xué)方程式的讀法

以C+O2CO2為例

宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。

微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。

質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。

⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）

二、化學(xué)方程式提供的信息

從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)條件

【教學(xué)后記】

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：理解化學(xué)方程式的書寫原則，掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，以及簡單化學(xué)方程式的配平。

過程與方法：以師生互動為課堂主要的教學(xué)形式，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，學(xué)生練習(xí)與討論相結(jié)合。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生唯物主義觀點(diǎn)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫步驟

【教學(xué)難點(diǎn)】簡單化學(xué)方程式的配平

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、回顧舊知識、創(chuàng)設(shè)情景：

1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)遵循質(zhì)量守恒原因是什么？

2、引入：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，并分析等號兩邊原子種類與數(shù)目的關(guān)系。

二、進(jìn)入新授

1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學(xué)方程式配平的目的。

2、書寫化學(xué)方程式的原則

⑴

⑵

4、書寫化學(xué)方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標(biāo)⑷等

5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）

⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）

閱讀教材P95-96學(xué)習(xí)配平氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式

練習(xí)：

Al+Fe3O4Al2O3+Fe

⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）

例：CH4+2O2——H2O+CO2

練習(xí)：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

KClO3——KCl+O2

⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)（化學(xué)式復(fù)雜或有機(jī)物燃燒）

例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

練習(xí)：C3H8+O2——CO2+H2O

CO+Fe3O4——Fe+CO2

H2+Fe3O4——Fe+H2O

三、課堂練習(xí)：教材上P98習(xí)題

四、反思與體會：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我知道了

五、板書設(shè)計(jì)

1、化學(xué)方程式配平的目的。

2、書寫化學(xué)方程式的原則

⑴

⑵

4、書寫化學(xué)方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標(biāo)⑷等

5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）

⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）

⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）

⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)

【教學(xué)后記】

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：在掌握與正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單計(jì)算。

過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎(chǔ)上進(jìn)行。首先要把握化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與方法，并依據(jù)它進(jìn)行規(guī)范化、準(zhǔn)確性地練習(xí)，以便更好地掌握。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

【教學(xué)重點(diǎn)】在掌握與正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單計(jì)算

【教學(xué)難點(diǎn)】綜合計(jì)算

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、知識回顧：

配平下列化學(xué)方程式，并計(jì)算出各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2

⑵CaCO3—CaO+CO2

二、引入新授：

研究物質(zhì)間的化學(xué)變化常涉及量的計(jì)算，而化學(xué)方程式正體現(xiàn)了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。我們可以利用化學(xué)方程式來計(jì)算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點(diǎn)量的產(chǎn)品最少需要多少原料？

三、新授：

1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？

2、歸納解題步驟：

3、例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？

四、鞏固練習(xí)

教材P100習(xí)題

五、收獲和體會

解題步驟：

（1）設(shè)未知數(shù)

（2）寫出正確的化學(xué)方程式

（3）列出已知和待求的量在相應(yīng)的物質(zhì)下面

（4）列比例式，求解

（5）簡要作答

【教學(xué)后記】

第五單元整理與小結(jié)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)方程式的書寫方法及原則。

能力目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫方法及原則

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)

【教學(xué)方法】分組練習(xí)法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、知識的歸納與整理

1、物質(zhì)的分類

下列物質(zhì)⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮?dú)猗恃趸耸雏}水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂

(填序號)屬于混合物的有:屬于化合物的有:

屬于單質(zhì)的有:屬于氧化物的有:

2、化學(xué)符號

元素符號⑴表示一種元素⑵表示一個(gè)原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質(zhì)

化學(xué)式⑴表示一種物質(zhì)⑵表示組成的元素(宏觀)

⑶表示組成的元素⑷表示一個(gè)分子的構(gòu)成(微觀)

化學(xué)符號前加上適當(dāng)數(shù)字后,通常只具有微觀意義

例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成

⑶表示一個(gè)水分子⑷表示每個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

練習(xí):1）2000年國家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學(xué)式為C9H4NO)的感冒藥,關(guān)于PPA的下列說法正確的是()

A、它的一個(gè)分子里含有20個(gè)原子B、它由四種元素組成

C、它是一種氧化物D、它是一種化合物

2）維生素C(化學(xué)式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進(jìn)人體生長發(fā)育,增強(qiáng)人體對疾病的抵抗力.下列關(guān)于維生素C的說法錯(cuò)誤的是()

A、維生素C是由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成

B、維生素C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成

C、保持維生素C化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是維生素C分子

D、青少年應(yīng)多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食

3）下列符號既能表示一種元素,又能表示一個(gè)原子,還能表示一種物質(zhì)的是()

A、HB、ClC、HeD、CO

4）指出下列符號中”2”的含義

⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個(gè)2都需解釋)

5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機(jī)內(nèi)液體)乳酸C3H6O

鯊魚體內(nèi)有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6

“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2

“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65

3、化學(xué)計(jì)算

1）相對原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的12分之一

2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3）原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

4）相對分子質(zhì)量:各原子的相對原子質(zhì)量的總和

AxBy的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×x+B的相對原子質(zhì)量×y

5）化合物中元素質(zhì)量比AxBy中

mA:mB=A的相對原子質(zhì)量×x:B的相對原子質(zhì)量×y

6）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對分子質(zhì)量×100%

AxBy中

A%=A的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/AxBy的相對分子質(zhì)量×100%

原子個(gè)數(shù):X=AxBy的相對分子質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/A的相對原子質(zhì)量

7）某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%

化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量×100%

練習(xí)：

1）鐳22688Ra是居里夫人發(fā)現(xiàn)的一種有放射性的元素，226為相對原子質(zhì)量，88為其質(zhì)子數(shù)。則鐳元素的中子數(shù)與電子數(shù)之差為_______。

2）某些商品廣告常有“補(bǔ)鐵”“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鋅”等詞語，這里的鐵、鈣、鋅是指（）

A分子B原子C元素D無法確定

3）某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n+1，它的相對分子質(zhì)量為m，則R元素的相對原子質(zhì)量是_______，化合價(jià)是________。

4）已知R2SO4的相對分子質(zhì)量為342，則R（NO3）3的相對分子質(zhì)量為（）

A154B240C185D213

5）H2、O2、CO2、SO2各一個(gè)分子，按質(zhì)量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數(shù)由多到少的順序是__________________。

6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：12，則該氧化物的化學(xué)式為__.

7）某藥物的相對原子質(zhì)量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學(xué)式為_______________。

8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過計(jì)算后確定A的化學(xué)式。

9）某氣體與CO混合氣體中，經(jīng)分析含氧58%，則該氣體為（）

ASO2BH2CCO2DNOEO2

10）某不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N36%，則可能混有的雜質(zhì)是（）

ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無法確定

11）有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

13）對于SO2和SO3

A、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量之比為________,氧元素的質(zhì)量之比為_________,SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比為_________.

B、若SO2和SO3所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為________,分子個(gè)數(shù)比為__________.

質(zhì)量守恒定律教案范文第3篇

知識與技能

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”

過程與方法

能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識。

2、通過師生互動，增加師生感情

教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式

教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)

教學(xué)內(nèi)容師生活動

[[創(chuàng)設(shè)問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習(xí)反饋]

已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對大小。

2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

[提出問題]

前面我們通過對具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評價(jià)。

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說法不正確的是（）

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A可消除對大氣的污染B可節(jié)約燃料

C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源

4、已知破壞1molNN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義請分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流

教案二

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

[基礎(chǔ)知識回顧]

什么是化學(xué)鍵？它有哪些主要類型?其特點(diǎn)各是什么？

1、斷開化學(xué)鍵吸收能量

1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下使1molH2變?yōu)?molH原子斷開了1molH—H鍵，需要吸收436KJ的熱量。

2、形成化學(xué)鍵放出能量

由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過程中向外界釋放436KJ的熱量。

小結(jié)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開1molH—H鍵吸收的能量相等。

3、化學(xué)變化中能量變化的主要原因（微觀方面）

⑴化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

⑵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是用化學(xué)鍵理論可表述為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成。

⑶化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

當(dāng)E1>E2，反應(yīng)吸熱；當(dāng)E1<E2，反應(yīng)放熱。

思考：為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進(jìn)行呢？

答：反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，每一個(gè)反應(yīng)都有特定的條件，例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是要達(dá)到著火點(diǎn)。

4、反應(yīng)能量變化的判定（宏觀方面）

⑴各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。

⑵反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。

⑶反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。

5、兩條基本的自然定律

⑴質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

⑵能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的。

[注]質(zhì)量與能量也是相互聯(lián)系的（質(zhì)量和能量也可以相互轉(zhuǎn)化），故統(tǒng)稱為質(zhì)能守恒定律。

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化———吸熱或者放熱。

⑵放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

⑶吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

[注]常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

（1）放熱反應(yīng)

①燃燒反應(yīng)②中和反應(yīng)③物質(zhì)的緩慢氧化④金屬與水或酸反應(yīng)⑤部分化合反應(yīng)

質(zhì)量守恒定律教案范文第4篇

（吉首一中，湖南吉首416000）

摘 要：

新課程改革下的化學(xué)教學(xué)應(yīng)以追求科學(xué)精神和人文精神為宗旨，以學(xué)生為主體，采取自主、合作、探究的教學(xué)方式，讓學(xué)生真正體驗(yàn)到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣和化學(xué)無窮的魅力以及做人道理，提升學(xué)生的綜合素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：新課程；化學(xué)；教學(xué)方法

義務(wù)教育階段的化學(xué)課程，強(qiáng)調(diào)啟蒙性和基礎(chǔ)性，一方面以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生掌握未來發(fā)展所需要的最基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識和科學(xué)方法分析和解決化學(xué)問題的能力；另一方面要使學(xué)生從化學(xué)的角度逐步認(rèn)識自然與環(huán)境的關(guān)系，分析有關(guān)社會現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，通過化學(xué)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會責(zé)任感，提高未來公民適應(yīng)現(xiàn)代生活的能力。筆者認(rèn)為新課程理念下的初中化學(xué)教學(xué)應(yīng)該根據(jù)學(xué)生實(shí)際，采取多種教學(xué)方法和手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

一、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

現(xiàn)在的學(xué)生頭腦靈活、思維敏捷、見多識廣、興趣愛好廣泛、網(wǎng)絡(luò)等社會上豐富多彩的生活對他們影響很大，厭學(xué)情緒比較嚴(yán)重，尤其是初中學(xué)生。如果老師在課堂上不能激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)生就不會喜歡那門課程，也就不會積極主動的去學(xué)習(xí)。“強(qiáng)扭的瓜不甜”，學(xué)生在逼迫的狀態(tài)下被動的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)效果必定是事倍功半。所以，在教學(xué)中，尊重和滿足學(xué)生的需要，運(yùn)用多種教學(xué)方式和手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣尤為重要。

（一）上好第一堂課

俗話說“良好的開端是成功的一半”，化學(xué)的開篇課“化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩”中，教材安排了一些精美的圖片展示，但沒有安排實(shí)驗(yàn)。我覺得充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，補(bǔ)充一些趣味性實(shí)驗(yàn)如“魔棒點(diǎn)燈”“燒不壞的手帕”“會變色的花”“噴水成圖”等，將學(xué)生帶入神奇的化學(xué)世界中，可喚起他們強(qiáng)烈的好奇心，使他們產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的渴求之情。從而興趣嫣然、熱情高漲，迫切地想要走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界。

（二）教學(xué)中密切聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，引入具體的情境

化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)以及社會發(fā)展密切相關(guān)。教學(xué)中注意密切聯(lián)系學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和生活實(shí)際，讓學(xué)生感到學(xué)習(xí)化學(xué)是十分有用的，從而積極主動的去學(xué)習(xí)。

例如，在上第一堂課的時(shí)候，我們可以利用多媒體展示一些資料介紹身邊熟悉的事物。像光纖的發(fā)明聯(lián)系電話的使用；冷凍劑的發(fā)明與更新聯(lián)系冰箱、冰柜、空調(diào)；彩色膠片的發(fā)明聯(lián)系照相及電影、電視；塑料聯(lián)系許多家庭用具；卡介苗、青霉素的發(fā)明聯(lián)系人們對疾病的治療和預(yù)防等；在介紹物質(zhì)鑒別方法的時(shí)候，可以聯(lián)系到廚房里的糖、酒、醋等；在學(xué)習(xí)水資源污染與保護(hù)這一課題的時(shí)候，讓學(xué)生思考導(dǎo)致峒河水污染的可能原因是否是峒河兩岸的居民、醫(yī)院及峒河上游的農(nóng)村、工廠等；在介紹溶洞里石筍、鐘乳石的形成時(shí)，讓學(xué)生聯(lián)系水垢的成分、形成、以及除去方法，并探究滴水穿石的真正原因；介紹酸堿鹽時(shí)，聯(lián)系胃酸病人的用藥問題、化學(xué)肥料的合理使用等等。多開發(fā)這樣與生產(chǎn)、生活貼近的資源，既做到了理論與實(shí)際的聯(lián)系，擴(kuò)大了學(xué)生的視野，又強(qiáng)化了人與自然環(huán)境共生共榮的意識，最終達(dá)到激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（三）轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，把課堂還給學(xué)生

新課程改革下的教學(xué)是自主、合作、探究教學(xué)方式的具體落實(shí)。我們要充分尊重學(xué)生的選擇權(quán)和自，盡量多給學(xué)生以時(shí)間和空間，強(qiáng)調(diào)“發(fā)現(xiàn)――探究”，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，是學(xué)習(xí)的真正主人；教師應(yīng)轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，以引導(dǎo)者、參與者、合作者的身分和學(xué)生共同學(xué)習(xí)。

例如，在“愛護(hù)水資源”這一課題的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我考慮學(xué)生對水污染這一內(nèi)容較熟悉，但對水資源的缺乏體會不深，為此我設(shè)計(jì)了自主學(xué)習(xí)的課題：①峒河水資源的分布及質(zhì)量調(diào)查；②峒河水污染與我市的經(jīng)濟(jì)發(fā)展；③給市政府的建議書：合理開發(fā)利用水資源；④給全校師生的倡議書：節(jié)約每一滴水。而對水資源短缺則用多媒體進(jìn)行。在開展這些活動的同時(shí)，教給學(xué)生方法，而課堂則變?yōu)閷W(xué)生討論、交流的場所，教師及時(shí)點(diǎn)評和鼓勵(lì)，為學(xué)生提供展示平臺，重在服務(wù)。在活動中學(xué)生學(xué)會了自主、合作的學(xué)習(xí)方法，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，使學(xué)生成為真正的主人。

（四）改變教學(xué)方式，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性

針對不同的教學(xué)時(shí)間、不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容和學(xué)生的精神狀態(tài)適當(dāng)?shù)母淖兘虒W(xué)方式。例如：下午第一節(jié)課，在學(xué)習(xí)新知識前，可以組織進(jìn)行小型的知識競賽，如書寫化學(xué)方程式接龍游戲：以小組為單位，分別書寫化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生輪流上臺，臺下的同學(xué)給其他組的同學(xué)找毛病，補(bǔ)充完整，然后評選出表現(xiàn)出色的同學(xué)。這樣的課堂雖然顯得有些亂，但學(xué)生不再昏昏欲睡，不僅激活課堂氣氛，復(fù)習(xí)了舊知識，而且為學(xué)習(xí)新知識做好了鋪墊，使學(xué)習(xí)活動成了富有生命力的活動。

二、培養(yǎng)學(xué)生的能力

（一）重視化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系，培養(yǎng)綜合能力

新課程倡導(dǎo)課程的綜合化，淡化學(xué)科界限，還給學(xué)生一個(gè)整體性的課程。當(dāng)今社會，人類面臨著人口、環(huán)境、能源、資源、健康等問題的挑戰(zhàn)，這些問題的解決，需要重視化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系，多學(xué)科的協(xié)同努力?；瘜W(xué)與物理、生物、地理等學(xué)科有很多的聯(lián)系，在教學(xué)中我們應(yīng)該有目的的設(shè)計(jì)一些跨學(xué)科的學(xué)習(xí)課題，使學(xué)生在已有各學(xué)科的基礎(chǔ)上，對問題的認(rèn)識盡可能全面，培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)。

例如：①二氧化碳與光合作用；②溶液與生命運(yùn)動；③土壤的簡單分析；④水系的變遷及水資源的分布；⑤赤潮和水華現(xiàn)象；⑥水溶液的導(dǎo)電與金屬的導(dǎo)電；⑦新能源的開發(fā)使用；⑧食品添加劑的種類、作用及不良影響。這些課題的學(xué)習(xí)中，學(xué)生體會到化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系，使學(xué)生從多角度去認(rèn)識、分析和解決問題，培養(yǎng)了學(xué)生的參與意識、決策能力、科學(xué)精神和人文精神，從而提高了學(xué)生的綜合能力。

（二）重視學(xué)生的差異發(fā)展，培養(yǎng)創(chuàng)新能力

課程改革極為重要的特征之一就是要正確定位學(xué)生為發(fā)展中的人。學(xué)生作為發(fā)展中的人，需要教師格外的關(guān)注，應(yīng)當(dāng)允許其差異發(fā)展，讓其張揚(yáng)個(gè)性。面對發(fā)展中的人，化學(xué)教學(xué)應(yīng)分外珍視他們的獨(dú)特感受、體驗(yàn)和理解。教學(xué)不要以現(xiàn)成的答案框定學(xué)生思路，不要以現(xiàn)成的教案圈定預(yù)設(shè)線路。在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，我改變以往給學(xué)生設(shè)計(jì)步驟的方式，大膽放手讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)，不再擔(dān)心學(xué)生出錯(cuò)。例如，在探究石灰石與鹽酸反應(yīng)時(shí)，會出現(xiàn)過量二氧化碳與石灰水反應(yīng)不出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象。我不預(yù)先告訴學(xué)生這一現(xiàn)象，由他們自己去發(fā)現(xiàn)。通過觀察，我發(fā)現(xiàn)各組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象很不一樣：有的石灰石取的多，有的鹽酸取的多，石灰水取的也很不一樣。針對這現(xiàn)象我要求各組互相交流、討論，由學(xué)生得出化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象與藥品的用量多少有直接關(guān)系。然后在引導(dǎo)學(xué)生充分討論的基礎(chǔ)上，我再進(jìn)行歸納小結(jié)，從而加深學(xué)生對這一問題的理解和掌握。每次組織實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)我都嘗試著這樣做，學(xué)生逐漸養(yǎng)成了預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣，能根據(jù)教材的提示自己設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。為了激勵(lì)學(xué)生保持這種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，我用組織他們參加課外實(shí)驗(yàn)作為獎(jiǎng)勵(lì)，邀請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案較好的學(xué)生，利用課余時(shí)間到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，如粉筆炸彈、制作葉脈書簽、會長毛的鴨子、配制去污劑、汽水等。并把實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品拿給全班同學(xué)分享，這樣既滿足他們的成就感又培養(yǎng)了他們的動手探究和創(chuàng)新能力。

（三）重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力

學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑是科學(xué)探究，而科學(xué)探究的重要手段是化學(xué)實(shí)驗(yàn)。在教學(xué)中我們不僅要重視每個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，還要在適當(dāng)?shù)臈l件下根據(jù)需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)創(chuàng)新。如，緒言課中就補(bǔ)充趣味性實(shí)驗(yàn)；質(zhì)量守恒定律探究中分別補(bǔ)充有氣體、沉淀生成、變色、發(fā)光、放熱的化學(xué)反應(yīng)；第六單元課題一中補(bǔ)充玻璃刀切割玻璃、鉛筆芯導(dǎo)電、木炭吸附二氧化氮、紅墨水等實(shí)驗(yàn)；介紹二氧化碳的物理性質(zhì)時(shí)補(bǔ)充向自制的簡易天平中傾倒二氧化碳；介紹易燃易爆物質(zhì)時(shí)補(bǔ)充氫氣的爆炸實(shí)驗(yàn)及白磷的自燃實(shí)驗(yàn)；介紹溶液時(shí)補(bǔ)充模擬“死海實(shí)驗(yàn)”；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)時(shí)補(bǔ)充一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)并改進(jìn)，即將光亮的銅片在酒精燈上燒黑后迅速伸入一氧化碳瓶中；一氧化碳還原氧化鐵時(shí)尾氣的處理改成用排水法收集并點(diǎn)燃；做氣體的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用排水法收集在錐形瓶里，并用橡皮塞塞緊，拿到教室直接在瓶口點(diǎn)燃現(xiàn)象非常明顯，密度大的正放，密度小的倒在鐵圈上。當(dāng)然，我們學(xué)校從初三到高三四個(gè)教學(xué)年級四十多個(gè)教學(xué)班，只有三間化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，讓每一節(jié)化學(xué)課都在實(shí)驗(yàn)室上那是絕不可能的，教學(xué)器材也遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠。所以，只有創(chuàng)造條件，尋找代用品讓學(xué)生動手完成每一個(gè)實(shí)驗(yàn)。如蠟燭及其燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究，老師就提供澄清的石灰水，其他的用品均由學(xué)生用玻璃杯、塑料盆等代替；質(zhì)量守恒定律探究中碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，就用面堿和醋在有蓋的塑料杯中進(jìn)行；酸堿指示劑，可用果皮、鮮花自制?？傊灰俏ｋU(xiǎn)性不大的就放手讓學(xué)生去做，充分培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

（四）引導(dǎo)閱讀，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力

化學(xué)不同于語文、外語，不要求死記硬背，強(qiáng)調(diào)的是在理解的基礎(chǔ)上掌握知識。所以，在化學(xué)概念的教學(xué)時(shí)，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生閱讀，抓住關(guān)鍵詞，培養(yǎng)理解能力。如，催化劑的概念中：“改變”、“質(zhì)量”和“化學(xué)性質(zhì)”，化學(xué)變化的概念中：“生成其他物質(zhì)”，氧化反應(yīng)概念中：“氧”，單質(zhì)、化合物的概念中：“一種元素”、“兩種或兩種以上元素”、“純凈物”，質(zhì)量守恒定律中：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“各”、“質(zhì)量”、“等于”等。抓住了這些關(guān)鍵詞，就可以透徹的理解每一個(gè)化學(xué)概念。

（五）給學(xué)生犯錯(cuò)的機(jī)會，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力

例如，制取氧氣的時(shí)候，做裝置氣密性的檢查時(shí)，設(shè)計(jì)了兩種方案。一是讓一部分學(xué)生先握住試管，再將導(dǎo)管放入水中，沒有看到氣泡的冒出。二是讓另一部分學(xué)生先將導(dǎo)管放入水中，再用手緊握住試管，很快看到有氣泡冒出。得出操作方法不同，結(jié)果不同。即在讀題時(shí)，一定要特別注意 “形容詞”、“副詞”等，例如，“濃”、“稀”、“先”、“后”、“逐滴”、“潔凈”、“干燥”、“冷”、“熱”等。

總之，本人認(rèn)為在新課程的教學(xué)中，應(yīng)真正領(lǐng)會課改的理念，真正實(shí)現(xiàn)理念向行動轉(zhuǎn)化，不再出現(xiàn)“穿新鞋，走老路”的現(xiàn)象。應(yīng)本著為學(xué)生服務(wù)，為學(xué)生的終生發(fā)展而努力，使課堂真正成為學(xué)生學(xué)習(xí)知識、培養(yǎng)能力的場所，讓每一個(gè)學(xué)生都有自己的“發(fā)現(xiàn)”，真正體驗(yàn)到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣和化學(xué)無窮的魅力。

［參考文獻(xiàn)］

質(zhì)量守恒定律教案范文第5篇

在化學(xué)教育課堂教學(xué)中，營建創(chuàng)新文化環(huán)境的重點(diǎn)應(yīng)以提出問題，引導(dǎo)學(xué)生探索、解決為主要手段。這些問題既要新鮮別致，又要富于啟發(fā)性、挑戰(zhàn)性、誘惑力，能激發(fā)學(xué)生主動參與，積極思考，熱烈討論。教師通過這些問題突破學(xué)生的思維定式，解除傳統(tǒng)觀念強(qiáng)加給他們的思維羈絆，開闊他們的眼界，啟發(fā)他們的心智，使他們享有思想自由，敢于大膽質(zhì)疑。創(chuàng)新是民族的靈魂，而自由就應(yīng)該是創(chuàng)新的靈魂。同時(shí)，問題的答案應(yīng)該設(shè)計(jì)成開放的、多元的，以保證學(xué)生獲得較多的創(chuàng)新體驗(yàn)。

二、精心設(shè)計(jì)教學(xué)，激發(fā)創(chuàng)新靈感

課堂教學(xué)設(shè)計(jì)是影響課堂教學(xué)效果的最重要的方面，“一個(gè)真正關(guān)注人的發(fā)展的教學(xué)設(shè)計(jì)，會為師生在教學(xué)過程中發(fā)揮創(chuàng)造性提供條件?！币虼耍處熞脑O(shè)計(jì)教案、組織內(nèi)容、選擇方法,使課堂教學(xué)脫去僵硬的外殼顯露出勃勃生機(jī)。

1、利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)起學(xué)生興趣

化學(xué)教學(xué)區(qū)別于其它學(xué)科的主要標(biāo)志是：“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)大都具有鮮明、生動、有趣和探索等特征，而這些特征符合中學(xué)生認(rèn)知特征，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和思維活動。教學(xué)實(shí)踐中可以將演示實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)中的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過實(shí)踐、分析、比較把抽象問題具體化。從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。如“實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)中，除了讓學(xué)生按實(shí)驗(yàn)要求完成書上的實(shí)驗(yàn)外，還增加了一些藥品（稀硫酸、濃鹽酸、稀硝酸、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末）增做了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：

塊狀碳酸鈣和稀硫酸是否反應(yīng)？觀察反應(yīng)的快慢？

塊狀碳酸鈣和稀硝酸是否反應(yīng)？觀察反應(yīng)的快慢？

塊狀碳酸鈣和濃鹽酸是否反應(yīng)？將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清的石灰水，觀察有無渾濁現(xiàn)象？

粉狀碳酸鈣和稀硫酸是否反應(yīng)？觀察反應(yīng)的快慢？

碳酸鈉粉末和稀鹽酸是否反應(yīng)？觀察反應(yīng)的快慢？

這些實(shí)驗(yàn)觀察激發(fā)了學(xué)生的好奇心和求知欲。

2、創(chuàng)設(shè)問題情景，培養(yǎng)學(xué)生主動學(xué)習(xí)精神

課堂教學(xué)過程，既是傳播知識的過程，又是學(xué)習(xí)“發(fā)現(xiàn)知識”的過程，更是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性解決問題的過程。創(chuàng)造學(xué)認(rèn)為，不是任何問題都能引起創(chuàng)造動機(jī)，只有在對問題的新途徑、新方法產(chǎn)生困惑時(shí)，才會產(chǎn)生創(chuàng)造動機(jī)。所以，教師在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)要努力為學(xué)生創(chuàng)設(shè)適合學(xué)生發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造新的知識的問題情景，而且要遵循“力所能及”的原則，所設(shè)置的問題應(yīng)在學(xué)生能力的“最近發(fā)展區(qū)”，讓其“跳一跳，摘到桃”。這種設(shè)計(jì)并不一定要在知識的深度上下功夫，對同一知識點(diǎn)可以進(jìn)行不同角度的提問，且題目設(shè)問層次不同，為每個(gè)學(xué)生都提供了主動積極活動的保證，讓稟性、天賦不同的每個(gè)學(xué)生都有成功的機(jī)會。

3、通過演示實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新激勵(lì)學(xué)生的創(chuàng)新意識

課堂教學(xué)是創(chuàng)新教育的主戰(zhàn)場、主陣地，成功的演示實(shí)驗(yàn)可以使學(xué)生獲得有關(guān)知識，從而有效地開發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識，培養(yǎng)創(chuàng)造能力。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)是創(chuàng)新思維的具體體現(xiàn)。如：在用“硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)”這個(gè)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，可將課本中要求的儀器（小試管、燒杯）改用一個(gè)無色透明的帶滴管（其尖端截取5毫米）的滴瓶代替。滴瓶內(nèi)盛藍(lán)色硫酸銅溶液，膠頭滴管吸入無色的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)前在天平上用砝碼平衡，然后擠壓膠頭，使無色氫氧化鈉溶液計(jì)入硫酸銅溶液中，反應(yīng)停止后觀察天平是否平衡。創(chuàng)新演示實(shí)驗(yàn)有助于客服思維定勢，開拓學(xué)生思維，激勵(lì)學(xué)生敢于標(biāo)新立異，提出與眾不同、富有新意的實(shí)驗(yàn)方案，以激勵(lì)學(xué)生的創(chuàng)新意識。

三、訓(xùn)練思維品質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新思維

在化學(xué)課堂教學(xué)中，要特別注意思維方法的教學(xué)。

1、依據(jù)教學(xué)內(nèi)容，自然地向?qū)W生滲透思維理論

化學(xué)知識是前人的經(jīng)驗(yàn)和科學(xué)思維的結(jié)晶，隱含著思維教育的深刻內(nèi)容，教師可挖掘出各種化學(xué)結(jié)論、規(guī)律的來由，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中不僅能感受知識、記憶學(xué)習(xí)材料，而且還要受到思維方式的熏陶與啟示，學(xué)習(xí)到思維的理論和方法。

思維方式的種類很多，如求同思維、求異思維、逆向思維、非定勢思維等，領(lǐng)會和理解這些思維的含義，既能幫助學(xué)生理解教材，又能讓學(xué)生掌握用思維理論去思考問題的方法，養(yǎng)成科學(xué)學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

2、將化學(xué)思維方法的傳授與化學(xué)具體知識的學(xué)習(xí)結(jié)合起來，使二者成為化學(xué)教學(xué)整體中一個(gè)有機(jī)組成部分。