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氧化鐵的化學式范文第1篇

一、選擇題

1.自然界的礦物含量非常豐富，我國蘊藏了多種自然界稀少的金屬礦物.在下列礦物中，不屬于金屬礦物的是（ ）

（A） 赤鐵礦 （B） 石灰石 （C） 黃銅礦 （D） 孔雀石

2. 下列氣體中，常用來冶煉金屬的是（ ）

（A） 氮氣 （B） 一氧化碳

（C） 二氧化碳 （D） 氦氣

3. 用下列礦石不宜用于工業(yè)冶煉金屬的是（ ）

（A） 輝銅礦（主要成分Cu2S）

（B） 赤鐵礦（主要成分Fe2O3）

（C） 磁鐵礦（主要成分Fe3O4）

（D） 鋁土礦（主要成分Al2O3）

4.下列物質前者是混合物，后者是純凈物的是 （）

（A） 鐵礦石、天然氣 （B） 銅、生鐵

（C） 鐵、不銹鋼 （D） 鋼、氧化鐵

5. 以下說法正確的是 （ ）

（A） 常溫下金屬都是固體

（B） 木炭和ZnO在高溫條件下不能反應

（C） 鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

（D） 青銅、生鐵、焊錫均屬合金

6. 高爐煉鐵得到的主要產品是（ ）

（A） 純鐵 （B） 生鐵 （C） 鋼 （D） 不銹鋼

7. 現有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四種含鐵化合物，其含鐵元素的質量分數由大到小的排列順序是（ ）

A . ③>②>①>④ （B） ①>③>②>④

（C） ④>③>②>① （D） ①>②>③>④

8. 小明發(fā)現月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭.他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是 （ ）

（A） ①③⑤ （B） ②④⑤

（C） ②⑤ （D） ④⑤

圖1

9.實驗室里，用如圖1所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質.關于該實驗，下列說法錯誤的是（ ）

（A） 實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成

（B） 實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵

（C） 反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成

（D） 為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

10.工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應有（ ）

①C+O2點燃CO2 ②Fe2O3+3H2高溫2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

④2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2 ⑤CO2+C高溫2CO

（A） ②③⑤ （B） ②③ （C） ①④⑤ （D） ①③⑤

11. 將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內殘留固體的質量為9.6 g，則反應后生成鐵的質量為（ ）

（A） 2.4 g （B） 5.6 g （C） 8.4 g （D） 9.6 g

二、填空題

12. 金屬以礦物形式存在，圖2所示，礦石的主要成分屬于氧化物的是 ；（填化學式）.

圖2

13.把鐵的礦物變成金屬鐵的過程，叫做鐵的冶煉.煉鐵的主要原料是 、

和石灰石.煉鐵的主要設備是高爐，在高爐內發(fā)生反應所需的還原劑制取時的化學方程式為 ， .

14.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器.工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應.某化學興趣小組利用圖3裝置進行實驗探究，請按要求填空：

圖3

（1）A中觀察到的現象是 .寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 .

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是 .

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 .

15. 圖4是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）.其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬.已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2.請按要求回答下列問題：

圖4

（1）B物質的化學式為 .

（2）黑色固體甲與X反應的化學方程式為 .

B卷

一、選擇題

1.2. 8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應，這種氧化物是（ ）

（A） FeO （B） Fe2O3 （C） Fe3O4 （D） 無法確定

2.某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素）來煉制生鐵.若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是（ ）

（A） 120 t （B） 108 t （C） 96 t （D） 84 t

二、填空題

圖5

3.如圖5所示是高爐煉鐵時高爐內的化學變化過程：

認真閱讀有關信息，回答下列問題：

（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質是（填化學式）.

（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現象是 發(fā)生反應的化學方程式為，從煉鐵的化學方程式看一氧化碳是該反應的 （填“催化劑”、“還原劑”、“氧化劑”）；當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是（填化學式），請設計一個簡單實驗證明你的判斷，

簡要寫出主要操作和現象.

三、計算題

4.我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石.用赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）煉鐵的反應原理為：

3CO+ Fe2O3

高溫 2Fe + 3CO2 .

（1）上述反應不是置換反應的理由是： .

（2）Fe2O3中鐵元素的質量分數：

（3）根據化學方程式計算：用含Fe2O3 60%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？

參考答案

A卷

一、

1.（B）2.（B）3.（A） （點撥：輝銅礦主要成分為Cu2S，含有硫元素，在冶煉銅時會生成二氧化硫，排放的廢氣容易引起酸雨，故選項符合題意.）4.（D） 5.（D）6.（B）7.（B）8.（C）9.（C）10.（D） 11.（B）

二、

12. Cu2O、Fe3O4

13. 鐵礦石 焦炭 C+O2=CO2 C+CO2高溫2CO

14. （1）紅棕色變成黑色 ，3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2

（2）石灰水變渾濁

（3）燃燒多余的CO（或處理尾氣等）

15.（1）O2 （2） 4CO + Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2

B卷

一、

1.（C）2.（A）

二、

3.（1）CO （2）有氣泡產生、溶液逐漸變?yōu)闇\綠色； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 還原劑 C 將黑色固體放在坩堝內加熱至其燃燒，并在火焰上方罩一個杯壁沾有澄清石灰水的燒杯，杯壁出現白色斑點或變渾濁（答案合理即可）

三、

4.（1）反應物中沒有單質

（2）Fe2O3中鐵元素的質量分數：

Fe的相對原子質量×2Fe2O3的相對分子質量×100%=

56×2160

×100%=70%

（3）設理論上可煉出純鐵的質量為x.

Fe2O3 +3CO高溫 2Fe + 3CO2

160 112

800 t×60% x

160112=800t×60%x

氧化鐵的化學式范文第2篇

【關鍵詞】 化學 訓練 教學策略

【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 A 【文章編號】 1674-4772（2014）03-014-01

俄國作家克雷洛夫的寓言故事《杰米揚的湯》，說的是熱情好客的主人杰米揚用鮮美可口的魚湯款待客人。這本來是一件好事，可他一盆接一盆地請客人喝湯，沒有休止。最后客人忍無可忍，紛紛拂袖而去，再也不敢登門了。這個故事告訴我們：做任何事情都不能超過一定的限度。鮮美的魚湯無疑是待客的佳肴，但過了量，就會適得其反。

化學是一門基礎科學，是整個自然科學和現代技術發(fā)展的基礎。在現代生活，社會生產中有廣泛的應用，應當是深受高中學生喜愛的一門課程。但在教學中教師往往采取“題海戰(zhàn)術”，以練代學，扼殺了學生探究化學知識的激情和解決實際問題的欲望。久而久之，不少學生就會喪失學習化學的信心，使化學教師心目中喜歡的多思多問的學生越來越少。為什么高中化學這碗香噴噴的“湯”，學生都不愿意去品嘗呢？答案只能是杰米揚式的化學教師將他們嚇跑了。

學生普遍反映，化學知識不難，一看就懂，可做題時一做就錯。由于在做化學練習中屢做屢錯，沒有了自信，也就學不好化學。這就說明是不恰當的訓練方式傷害了學生的積極性。在“以生為本”的教學理念和教學實踐中反思過去的教學；在學生評教反饋的得分中反思過去的態(tài)度；在文理分科，大量優(yōu)秀學生都棄理從文的現象中反思過去的做法。

一、要“咸淡適中”，把握好訓練題的難易度

好湯不合口味，誰愿意喝呢？在新課的教學階段，目的是使學生掌握基本知識，培養(yǎng)學生應用基本知識解決基本問題的能力，關鍵是要激發(fā)學生的學習興趣，一定要遵循學生的認知規(guī)律。如果不注意學生的思維發(fā)展規(guī)律和學習基礎，去追求綜合性較強的高難度題目的解題訓練，則很難調動學生的學習積極性。例如：在高一年級的《金屬及其化合物》教學中，為了讓學生感受高考試題的魅力，激勵學生努力學習，我們將2010年全國高考“理綜”的一道金屬試題（題略）選為全年級學生的課外作業(yè)去要求他們練習。第二天檢查，近千名學生動筆做的不足百人，做正確的不到十人。詢問做正確的同學是怎么做出來的？回答是抄的參考書中的參考答案。無奈之下我們只好課堂講解此題，結果耗費了約30分鐘的課堂時間，一個班能聽懂的也不過十人。平心而論，要求高一的同學做這道題也真是為難他們了。此題無疑是道好題，但由于高一學生的化學分析推斷能力有限，從學生課外練到教師課堂評，絕大多數同學都不能達到思維的興奮點，只能感覺化學難學而不理不采。假設換一道適合學生特點的練習題，讓學生去鞏固“金屬及其化合物”知識，可能效果會好些。

心理學研究表明：技能的形成存在“模仿練習獨立操作精確化聯(lián)接自動化”四個特征階段。

二、要“美味可口”，突出訓練的靈活度

好湯喝膩了，自然沒胃口，不想喝。在化學教學中，解題訓練是學習化學知識的一個環(huán)節(jié)，是知識應用的一個方面。學生做練習，老師批改、講評練習，做對了，皆大歡喜。但“為什么要這樣做？反思解題方法”這一環(huán)節(jié)往往不能引起師生的重視，學生練習時只是依照老師課堂上講的或課本上的例題來解答，“解題機器機械解題”，“做得多，想得少”。使學生步入“越做越笨”的怪圈，從而討厭做題目。

教師在訓練學生的過程中，首要任務是教給學生靈活多樣的解決問題的方法。在試題講評和例題教學中，要注意引導學生進行歸納總結，從不同角度思考解題途徑，做到舉一反三，融會貫通。

例如：在講到利用化學式計算時，筆者選擇了這樣一組練習：根據氧化鐵的化學式計算。

（1）計算氧化鐵中氧元素和鐵元素的質量比。

（2）氧化鐵中鐵元素的質量分數。

（3）80克氧化鐵中含鐵元素多少克？

（4）多少克氧化鐵中含鐵元素14克？

（5）80克氧化鐵中含有的鐵元素與多少克四氧化三鐵中鐵元素的質量相當？

這一組題，從不同的角度考查了氧化鐵的化學知識，從易到難逐步提高難度，使學生猶如攀峰，從基礎題開始，逐漸提高，不僅理解了新的知識，還鍛煉了解決新問題的能力。

只有長期堅持從不同的角度訓練學生的答題能力，訓練學生的靈活性，才能培養(yǎng)出學生較強的應變能力，在新的疑難問題面前，學生才能從容不迫、思維興奮，快速地解決問題。

三、要“適可而止”，調控好訓練題的量度

在教學過程中，為了使學生鞏固所學的知識，在各章節(jié)的教學時，教師如果抱著“熟練生巧”的教學理念，除了學生完成課本上練習和習題外，還要輔之以一套20題左右的訓練試卷，要求學生在規(guī)定的時間內完成。實際只有少數幾個同學能按要求完成練習，絕大部分學生不能完成作業(yè)，就去亂套公式或“再版”其他同學的練習。教師全心全意為學生忙得不亦樂乎，學生則由于完不成任務，就干脆不做，表現出聽任教師處罰的對立心態(tài)。

氧化鐵的化學式范文第3篇

關鍵詞：初中生;化學;思維品質

智力的核心是思維，有思則明，明則通，通則能應變。培養(yǎng)學生的思維能力應落實到思維品質的培養(yǎng)上。在化學教學中培養(yǎng)學生的思維能力，一方面要充分發(fā)揮學生的主體作用，引導他們自覺養(yǎng)成良好的思維品質;另一方面，教師要運用各種教學手段去引導和幫助學生克服思維障礙，推動思維多層次的發(fā)展。在化學教學過程中，筆者非常重視培養(yǎng)學生的思維品質，在教學中采取行之有效的方法進行有計劃、有步驟的思維訓練。

一、思維深刻性的培養(yǎng)

思維的深刻性是良好思維品質的基礎。它表現在對化學問題的深入思維。為了克服思維的離散性，培養(yǎng)思維的深刻性，在初中化學教學中必須把提高學生的分析概括能力的培養(yǎng)放在重要位置。為此在課堂教學中我注重以下幾個方面：

（一）交代清楚化學概念的實質，隨后巧設疑問，讓學生去思考，讓他們去創(chuàng)新。

如在學習化合價與化學式一節(jié)時，在簡單介紹化合價的含義后，必須要簡單說明化合價的規(guī)定。一般情況下，金屬元素最外層電子數少于4，在化學反應中容易失去最外層的所有電子，失去幾個電子，就形成帶幾個單位正電荷的金屬陽離子，規(guī)定化合價就是正幾;非金屬元素最外層電子數大于等于4，在化學反應中容易得到電子，使最外層達到8個或2個電子的穩(wěn)定結構，得到幾個電子，就形成帶幾個單位負電荷的非金屬陰離子，規(guī)定化合價就是負幾;隨后讓學生根據原子的核外電子排布小組討論鈉、鎂、鋁、硫、氯、氧、鉀、鈣等元素的化合價。最后在說明化合物中正負總價和為零及其原因后，試寫氯化鈉、氯化鈣、氯化鋁、氧化鎂、硫化鉀、氧化鋁等的化學式。這樣就可以深刻理解化合價的含義，隨之應用。避免了死記化合價口訣，機械套用最小公倍數法寫化學式的學生方式。

（二）上好單元復習課，重視知識框架的總結或單元知識樹的形成

（三）課堂上要重視學生之間的相互評價。

課堂教學中，除了要有學生個體思維活動外，還要有學生個體與老師之間，學生個體與個體之間的思維活動交流，這是以學生為主體的教學思想的一個體現。在教學過程中，集體討論與交流有利于總結出完美的解題思路與方法，可使學生解決許多難點時可茅塞頓開。

二、思維邏輯性的培養(yǎng)

思維的邏輯性，包括思維的條理性和有序性。由于初中學生的思維處在半幼稚半成熟時期，造成他們在認識題過程中存在混亂現象，即思維的無序性。這種無序性還反映在學生不能正確把握有關化學概念及知識間的因果關系，造成多步推理的困難。因此，在化學教學中，教師要通過一定的示范性，加強推理教學，增強化學知識的條理性、規(guī)律性。

例：計算赤鐵礦石中鐵元素的質量分數？（鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%）

方法一：假設赤鐵礦石的質量為100噸，則氧化鐵的質量為80噸，鐵元素的質量為80噸×100%=56噸，赤鐵礦石中鐵元素的質量分數為×100%=56%;方法二：赤鐵礦石中鐵元素的質量分數=×100%=×氧化鐵中鐵元素的質分數=80%×70%=56%

同時，教師要時刻注意正確引導，進行歸納總結，做到觸類旁通。在“無序”變“有序”的過程中，督促學生復習和理解重點知識，記憶有關結論，強化鞏固所學的知識，并按類型精選有關習題進行有目的的練習，使所學的知識由“無序”到“有序”，由“會”到“活”，由“活”到“用”。

三、思維精密性的培養(yǎng)

這是思維特殊的品質，化學思維的精密性（或精確性）表現在從量的角度來理解或研究化學概念理論、物質及其變化規(guī)律。它是深刻理解化學知識的需要，但是，初中教學畢竟是以描述性為主的化學定量研究與化學計算，必須恰當地建立在所掌握化學知識的基礎上，不能脫離初中化學原理與化學事實去搞偏而怪的空洞的化學計算。教師在精選題型、題量上要使學生在思維的精密上得到訓練與加強。

為了使思維的精密性得以提高，我們可以運用不同的知識討論、分析同一問題，加強知識間的聯(lián)系，在教師的指導下，輸出許多新的信息，逐步減少思維的片面性，從而提高思維的精密性。

四、思維敏捷性的培養(yǎng)

氧化鐵的化學式范文第4篇

所謂信息給予題又稱化學新信息題、化學新情境題，其形式是根據題中提供的新信息、新知識，使考生利用已掌握的化學基礎知識和基本技能，經過短時間(有限)的臨場閱讀(自學)和一系列的思維活動創(chuàng)造性地解決新問題。

初中信息題的來源主要是初中知識的延伸或擴展、高中知識及生產和生活中的問題，平時學習中不易碰到或從未遇到，對考生來說都是陌生的因而考出的成績是公平的，能反映出考生的真實水平；又由于這類習題不僅能考查學生對所學知識的掌握程度和運用能力，而且能檢查學生接受新知識，對新知識的提取、加工和知識遷移能力，因而有利于選拔優(yōu)秀人才。

初中三年級既是化學起始年級又是畢業(yè)升學年級，也就是說初中學生對化學剛剛入門，一方面對化學知識的掌握和運用不很靈活，遇此類陌生題型時容易造成失分；另一方面學生在這一年的時間和精力都很有限，因此作為教師應注意教會學生抓住信息特點。

初中信息給予題的信息歸納起來大致有兩個特點：一是信息內容主要包括化學用語、化學實驗及裝置和物質性質等三方面的知識范圍，但超越課本內容，一般是知識的縱向深入或橫向拓寬，如將高中化學中氯氣、氨氣、甲烷等氣體的實驗室制法等部分內容作為問題在信息中出現。二是每道題的信息涉及知識面較窄，往往是某個知識點的延伸或是提供一個信息解決一個問題，且大部分屬于直接信息，比較容易發(fā)現。

信息給予題的基本結構是由“題干”和“問題”兩部分構成。解答好信息給予題應注意以下三個環(huán)節(jié)：一是認真審題，獲取信息；二是結合問題處理信息；三是根據信息，應變創(chuàng)新(創(chuàng)設新情境)。解題中不單是機械模仿，也不是隨意發(fā)揮。即要求學生能把現場自學所得概念遷移到新的“情境”中去，抓住信息特征，將“新”、“舊”知識銜接，問題便迎刃而解，下面舉例說明。

例1．氧化反應與還原反應總是同時發(fā)生的。已知鋁和氧化鐵在高溫時反應生成鐵和氧化鋁，寫出反應的化學方程式_____。該反應中，氧化劑是______，被氧化的物質是______。

這是一道書寫化學方程式的題目，是高二化學中鐵的性質教學內容。顯然這是一道直接信息題，其信息是：①反應物為氧化鐵和鋁，生成物為鐵和氧化鋁；②反應條件為高溫。得到這兩條信息后再按寫化學方程式的步驟，就可得到化學方程式：

2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

解好此題的關鍵：①是配平；②是利用已有知識，金屬在化學應中多為還原劑的信息及氧化反應和還原反應總是同時發(fā)生，則很易答出氧化劑是氧化鐵，被氧化物質是鋁。

例2．從含Cu2S的銅礦石中煉銅有多種方法。其中一種是：①先給礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物；將焙燒過的礦石加上比它質量少一半的未經焙燒過的礦石，混合均勻后，隔絕空氣再進行高溫煅燒，結果得到金屬銅和一種刺激性氣體。寫出上述反應的化學方程式______。

分析：這同樣是一道寫化學方程式的題，很顯然與例1相比信息并不十分清晰。仔細審題后，我們可以發(fā)現這樣兩條隱含信息：①第一個過程中生成的氧化物是氧化銅和二氧化硫，理由是銅礦石主要成分是Cu2S，通空氣高溫焙燒生成的兩種氧化物，根據質量守恒定律，這兩種氧化物應為銅元素和硫元素形成的氧化物；②第二個過程中產生的刺激性氣味的氣體是二氧化硫，這同樣是依據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。掌握了這兩條信息，就能比較順利完成化學方程式。答案為：

Cu2S＋2O2==2CuO＋SO2

2CuO＋Cu2S==4Cu＋SO2

例3．已知氨氣(NH3)的密度比空氣小，易溶于水。氨氣是工業(yè)上生產硝酸的重要原料，在一定條件下可與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧反應生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。試回答：實驗室制取氨氣采用的收集方法是______。工業(yè)生產硝酸的各步反應的化學方程式為______。

分析：有關氨氣的知識是現行高一課本內容。雖然學生從未學過氨氣的收集方法，但利用初中學過的幾種氣體收集方法可歸納出信息中密度比空氣小易溶于水的氣體可用向下排氣法收集。第二問同例1，略。

例4．閱讀下列短文：我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出。同時由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉變?yōu)檎}、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿。

根據以上敘述，簡要地回答下列問題。

(1)用上述方法進行時，所用的起始原料是哪些物質？寫出它們的化學式。

(2)最終產品是哪些物質？寫出它們的化學式。

(3)該生產過程中沒有涉及的基本反應類型是______。

(4)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四：①生產過程中部分產品可作為起始原料使用；②副產品是一種可利用的氮肥；③反應不需要加熱，可以節(jié)約能源；④副產品不會造成環(huán)境污染，你認為其中正確的是______。

氧化鐵的化學式范文第5篇

可能用到的相對原子質量:Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列關于分子、原子、離子的敘述正確的是　A.分子是由原子構成的 B、原子是不可再分割的粒子　C. 氯原子的質子數大于氯離子的質子數 D、離子既可以帶電荷,也可以為電中性2.下列物質中由離子構成的是　A、氦氣 B.過氧化氫 C. 碳酸鈣 D、二氧化碳3、從熱水瓶中倒開水，能夠觀察到瓶口有白霧，白霧上升一段距離后消失。這一現象無法說明 A水分子在不斷運動 B水分子能保持水的化學性質 C水分子有間隔 D水分子很小4.下列物質中，含有氧分子的是： A．水 B．高錳酸鉀 C．雙氧水 D．液氧 5.關于液氧與氧氣的下列說法,正確的是　A、兩者屬于不同的物質 B.兩者的構成微粒不同　C、兩者的化學性質不同 D、構成兩者的微粒間的距離不同6. 右下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是A．此反應有單質生成B．原子在化學變化中是不可分的C．圖中生成物全部是化合物D．參加反應的兩種分子的個數比為1∶17.意大利科學家最近合成子一種新型氧分子，其化學式為O4。對其說法正確的是 A.O4是一種化合物 B.O4是由O2組成的混合物C. 一個O4分子是由兩個O2分子構成的 D. O4是一種單質 8.重水的主要作用是在核反應堆中做減速劑，一個重水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，重氫原子核電荷數為1，相對原子質量為2。下來說法正確的是 A重水的相對分子質量為20 B重氫原子核外有2個電子 C 重氫分子的相對分子質量為2 D重氫離子核內有2個質子9.下來關于NaNO2 、Na2O2 、SO2 、 O2 等四種物質的組成的敘述中正確的是 A．都含有氧氣 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2個氧原子10. 下列關于“元素之最”的說法錯誤的是 A．空氣中含量的元素是氮 B．地殼中含量的元素是鐵C．人體中含量的元素是氧 D．太陽中含量的元素是氫閱讀下面這段文字,并回答11一12題。 生活在密閉狹小的特殊環(huán)境(如潛艇、太空艙)里,氧氣會越來越少,二氧化碳會越來越多,因此將二氧化碳轉化為氧氣,不僅有科學意義也有重要的實用價值。據科學文獻報道,NiFe204在一定條件下既能促進二氧化碳的分解又可重復使用,M而達到上述目的。11.巳知NiFe204中鐵的化合價為+3價,則鎳的化合價為A.-2 B.+2 C.-4 D.+412.在此反應中NiFe204是　 A、反應物 B、生成物 C.催化劑 D、凈水劑13.下列關于物質組成的敘述正確的是　A、純凈物中一定只含有一種元素 C、混合物中一定含有多種元素　C、不同的物質可以含有相同的元素 D.相同的物質可以含有不同的元素14. 去年春季以來，甲型H1N1流感疫情在一些國家持續(xù)蔓延，用于治療流感的抗病毒藥物“達菲”可以有效地預防和治療甲型H1N1流感。從烹調香料八角中提取到的莽草酸（化學式為：C7H10O5）是制取“達菲”的基本原料。下列有關莽草酸的說法正確的是 A．莽草酸中分別有7個碳元素、10個氫元素、5個氧元素 B．該物質中含有22個原子 C．莽草酸的相對分子質量為174 D．莽草酸中C、H、O三種元素的質量比為7∶10∶5

15. 圖3是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息理解錯誤的是A.原子序數 B．元素名稱 C. 元素符號 D. 中子數

16.我國于2005年10月12日成功發(fā)射了“神舟六號”載人飛船，這標志我國在多人多天航天航空領域又有重大突破，為早日實現“登月”計劃打下了堅實的基礎。發(fā)射神舟六號飛船用的是Ⅱ（F）型火箭，該火箭的燃料是偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，氧化劑是四氧化二氮（N2O4）,下列有關說法正確的是：A、偏二甲肼由2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成B、在宇宙?zhèn)}中（失重條件下）跟地球上一樣做過濾實驗C、四氧化二氮中組成元素氮、氧的質量比為7∶16 D、偏二甲肼由碳原子、氫分子、氮分子組成17.下列對有關主題知識的歸納錯誤的是A.認識元素海水中含量最多的元素——氫地殼中含量最多的金屬元素——鋁 B、元素與人體健康人體缺鐵——易引起貧血人體缺碘——易造成甲狀腺腫大C.變化與能量 　D、物質的性質與用途蠟燭燃燒——釋放能量銅綠分解——吸收能量 　氧氣具有助燃性——可用于火箭助燃劑　二氧化碳不可燃不助燃——可用于滅火18. 有H、O、S、K四種元素，按指定化合價（ H(+1)、O(-2)、S(-2)、K(+1) ）組合，最多可以組成由兩種元素組成的化合物的種數是 A．4種 B．5種 C．6種 D．7種19.某化合物4.6克完全燃燒，同時生成8.8克二氧化碳和5.4克水，則該化合物中A．含碳、氫、氧三種元素 B．只含碳、氫兩種元素C．一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D．無法確定該化合物所含元素的量20、某混合氣體，經分析只含有碳、氧兩種元素，且氧元素與碳元素的質量比大于8：3，則混合氣體的組成不可能是 A . CO和CO2 B CO2和O2 C CO 和O2 D CO、CO2和O2二、非選擇題（60分）21、 (1)寫出符合下列要求的化學用語（6分）:①2個氯原子 ， ②銨根離子 ______，③硫酸鐵中鐵元素的化合價 ，④碳酸根離子 ， ⑤亞鐵離子 ，⑥ 由4個氧原子構成的分子_______ ， (2)寫出下列物質的化學式（6分）: 氫氣___ 、 硝酸銨 、 氫氧化鎂 、 氧化鐵 、 氯化鈣_______ 、 硫酸鋁 、22．（5分）判斷下列化學符號中數值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。 A．Mg2+ B．H2O C．2CO D． O E．2H+(1)表示分子個數的是 (2)表示離子個數的是 (3)表示離子所帶電荷數的是 (4)表示元素化合價的是 (5)表示一個分子中某原子個數的是 23、(4分)有下列物質:①二氧化錳 ②石灰水 ③氧氣 ④水 ⑤水銀 ⑥含鐵的質量分數為60%的氧化鐵樣品 ⑦銅綠完全分解后的固體剩余物。其中屬于混合物的是(填序號,下同) ; 屬于化合物的是 ;屬于金屬單質的是 ;屬于氧化物 。24、(3分)現有①氧氣、⑧氨氣、③氯化鈉、④二氧化硫四種物質,從各種不同的角度都可以找出與眾不同的一種物質,請你根據要求填空(只需填序號)。(1)從常溫下物質的存在狀態(tài)判斷,與眾不同的物質是_______;(2)從組成物質的元素種類判斷,與眾不同的物質是_______;(3)從物質的分類判斷,與眾不同的物質是 。25(5分)寫出由H、C、0、N、S五種元素中的一種或幾種組成的符合下列要求的物質的化學式。(1)能用于植物光合作用的氣體是 ;(2)能用于實驗室制取氧氣的物質是 ;(3)能用于糧食、瓜果保護氣的物質是__ _____;(4)能使紫色石蕊試液變紅的物質是 ;(5)能作為化肥使用的是 。26．(3分)影響物質性質的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構成不同；C．成分的質量分數不同等，請從中選擇導致下列物質性質差異的因素（填序號）。①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；②H2SO4溶液為無色而CuSO4溶液為藍色： ；③鐵絲能在氧氣中燃燒但不能在空氣中燃燒： 。27.（3分）相同質量的SO2和SO3中，所含氧元素的質量之比為 ，分子個數相同的H2O與H2SO4之間氧元素的質量比是 ；保持水化學性質的最小微粒的符號是 。 28.（4分）為了履行國際社會的《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書》，我國政府決定自2003年6月1日起在全國范圍內禁止使用“CTC”作為清洗劑?！癈TC”又稱作四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據以上信息回答：（1）“CTC”的化學式為__________，其中碳元素的化合價為__________。（2）推測“CTC”的物理性質和化學性質各一種。物理性質：____________________________________________；化學性質：____________________________________________。29．（6分）現有A、B、C三種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，B元素是空氣中含量最多的元素，C元素的單質可以在A元素的單質中燃燒產生藍紫色火焰。試確立（用元素符號表示），A是 ，B是 ，C是 ，C元素的單質在A元素的單質中燃燒的產物是 （填名稱），除該氣體外， 和 （填化學式）也是造成空氣污染的主要氣體。30(5分)閱讀以下材料,并回答問題　 據媒體報道,今年9月17日某市發(fā)生一起嚴重的家庭管道燃氣爆炸事件,一家三口造成一死兩傷的慘劇。經過調查,確認了事件的起因經過。當天晚上,女主人將水壺放在點燃的燃氣灶上后,便忙于其他家務。由于①水裝的太滿，在快燒開時，水壺中的水益出，澆滅了灶火，②燃氣因而泄漏出來,迅速充斥了整個房間,但主人卻未在意,隨后便發(fā)生了爆炸。(1) 目前我國的管道燃氣有三種,即“管道煤氣”、“管道液化石油氣”和“管道天然氣”,這三　種燃氣的組成中都含有碳元素,據此猜測,它們完全燃燒后都能產生的物質是 (2)①、②兩處的描述體現了微粒的一些特點,其中①主要體現了 ,②主要體現了 。(3)請從微觀的角度分析說明物理變化與化學變化的本質區(qū)別。物理變化中分子本身 變化(填“有”或“沒有”下同);而化學變化中,分子本身變化。31.(5分)為了進一步研究微粒的特點,大黃同學設計了以下兩組試驗,并記錄了相應的實驗現象,請你據此回答下列問題。編號 試驗步驟 試驗現象I 取編號為A、B的兩只50毫升的燒杯,向A燒杯中加入50毫升20℃的水,向B燒杯中加人50毫升80℃的水,然后向其中分別加入相同質量的高錳酸鉀固體顆粒 B燒杯中的水迅速全部變成紫紅色,A燒杯中的水一段時間后也全部變紅　II 在如下圖所示玻璃管兩端甲、乙兩處分別放上蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花(已知濃氨水揮發(fā)出來的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫分子接觸時會產生白煙氯化銨)　甲 B A C 乙

C處最先出現白煙且白煙較多

(1)實驗I的研究目的是_______ 　實驗II的研究目的是__ ____ (2)根據實驗I的現象可總結得到的結論是 　從能量的角度解釋該結論: 　根據實驗II的現象可總結得到的結論是: 。 32、(5分) 俗話說：“莊稼一支花，全靠肥當家”，因此正確施肥對于農作物的正常生長是非常重要的?，F已知種植油菜時，每畝施用了1.32kg的(NH4)2S04 ，請你計算：(1)(NH4)2S04中硫、氮、氫、氧元素的質量比為 。（1分）(2)10畝油菜實際補充了多少千克的氮元素? （2分） (3)如改用尿素【CO(NH2)2】施肥，為保持每畝油菜獲得相同的肥效，至少每畝需要施用多少千克尿素? （2分）