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課題1原子的構(gòu)成

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，會(huì)查表找到相對(duì)原子質(zhì)量。

過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析圖表。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：建立物質(zhì)是無(wú)限可分的唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征

【教學(xué)難點(diǎn)】建立物質(zhì)是無(wú)限可分的唯物主義觀點(diǎn)

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、思維聯(lián)想、引入新授

1、分子和原子有何本質(zhì)區(qū)別？

2、原子是最小的粒子嗎？

二、進(jìn)入新授

1、原子的構(gòu)成

1）思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由構(gòu)成，水分子由構(gòu)成。鐵由構(gòu)成，那么原子能否再分？原子怎樣構(gòu)成的？

2）學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對(duì)原子的構(gòu)成的了解。

（每一個(gè)帶一個(gè)單位的電荷）

原子核（不帶電）

原子

（每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷）

3）討論：⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？⑵你能畫(huà)出氫原子的模型嗎？

4）觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？

A、核電荷數(shù)=

B、

C、

2、相對(duì)原子質(zhì)量

1）寫(xiě)一寫(xiě)一個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子的質(zhì)量，思考：這樣書(shū)寫(xiě)方便嗎？原子的質(zhì)量又該怎樣衡量？

2）引入相對(duì)原子質(zhì)量

概念：

理解：

3）練習(xí)查相對(duì)原子質(zhì)量。71頁(yè)練習(xí)3

4）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。

A、根據(jù)定義計(jì)算：

相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的1/12

B、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計(jì)算：

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

想一想：相對(duì)原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和？

三、課堂練習(xí)

1、1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德：澤維爾，開(kāi)創(chuàng)了“飛秒”化學(xué)的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）

A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解

B反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

C化學(xué)變化中生成物分子的形成

D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

2、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是（）

A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)

3、硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是，電子數(shù)是，核電荷數(shù)是。

4、已知1個(gè)碳12原子原子質(zhì)量為nkg，1個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為。

5、1個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，1個(gè)氯原子的質(zhì)量是5.888×10-26kg，則氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是；相對(duì)原子質(zhì)量為M，核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A，其核外電子數(shù)是。

6、下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B原子是最小的粒子

C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能

四、反思與體會(huì)

【教學(xué)后記】

課題2元素

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解元素的概念，理解元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成與構(gòu)成不同。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

【教學(xué)重點(diǎn)】元素的概念，元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成與構(gòu)成不同

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、回顧舊識(shí)，引入新授

（1）一個(gè)碳-12原子質(zhì)量為mKg，某原子質(zhì)量為nKg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。

（2）原子是怎樣構(gòu)成的？相同的原子有什么共同點(diǎn)？

二、進(jìn)入新授

1、元素的概念

閱讀并討論P(yáng)71第二自然段

小結(jié)對(duì)元素的理解

2、元素與原子的比較：試一試列表比較元素與原子。

元素

原子

區(qū)別

適用范圍

聯(lián)系

3、地殼中各元素的含量

⑴按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,在地殼中含量前幾位的元素依次是、、、_________。記憶：“養(yǎng)閨女貼蓋”

⑵并不是含量少作用就小。

三、討論P(yáng)71[討論]

四、活動(dòng)與探究

⑴閱讀資料，了解生物細(xì)胞中元素的含量。

⑵從生物學(xué)或科普書(shū)刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說(shuō)明。

五、反思與體會(huì)

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)是：

【教學(xué)后記】

課題2元素

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解元素符號(hào)所表示的概念，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)。記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)和名稱(chēng)。

過(guò)程與方法：采用師生合作的方式進(jìn)行授課，教給學(xué)生必要的方法和技巧。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生初步了解科學(xué)思想和科學(xué)方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)

【教學(xué)難點(diǎn)】記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)和名稱(chēng)

【教學(xué)方法】師生合作法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、回憶舊知，引入新授：

某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含鐵15毫克，銅2毫克，鋅1.5毫克。錳1毫克這里所標(biāo)的所標(biāo)的各成分是指（）

A、分子B、原子C、元素D、無(wú)法確定

二、進(jìn)入新授

1、元素符號(hào)

為了便于交流，國(guó)際上規(guī)定了一套符號(hào)來(lái)表示一百多種元素。

⑴定義：

書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

練習(xí)書(shū)寫(xiě)

鈣元素鎂元素氧元素鐵元素

⑵元素符號(hào)表示的意義：

A、表示某元素

B、表示該元素的一個(gè)原子

C、表示相對(duì)原子質(zhì)量

練習(xí)C、S、Fe、Ar等表示的意義。

思考：如何表示幾個(gè)原子？

⑶常見(jiàn)元素符號(hào)的記憶歌訣（討論記憶方法）

⑷元素周期表簡(jiǎn)介

閱讀教材P74填寫(xiě)下列空白。

①科學(xué)家們根據(jù)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到元素周期表。

②元素周期表按元素遞增的順序給元素編號(hào)，叫做原子序數(shù)。

得等式===。

③編排結(jié)構(gòu)

周期：

族：

元素周期表共個(gè)周期，個(gè)族。

④顏色分區(qū)：對(duì)金屬非金屬用不同顏色分區(qū)，并標(biāo)有元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

三、活動(dòng)與探究

教材P74“活動(dòng)與探究”

四、課堂練習(xí)：P75/1、2、3、4

五、課外拓展：

講述116、118號(hào)元素失蹤的新聞報(bào)道，引導(dǎo)學(xué)生討論。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

元素符號(hào)

為了便于交流，國(guó)際上規(guī)定了一套符號(hào)來(lái)表示一百多種元素。

一、定義：

書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

練習(xí)書(shū)寫(xiě)

鈣元素鎂元素氧元素鐵元素

二、元素符號(hào)表示的意義：

A、表示某元素

B、表示該元素的一個(gè)原子

C、表示相對(duì)原子質(zhì)量

【教學(xué)后記】

課題3離子

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。

過(guò)程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創(chuàng)設(shè)情景來(lái)展示電子分層運(yùn)動(dòng)，離子的形成等知識(shí)內(nèi)容。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)離子的形成的學(xué)習(xí)，使學(xué)生形成量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】核外電子分層運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)

【教學(xué)難點(diǎn)】離子的形成

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、回顧舊知：

1、以競(jìng)賽方式回憶1-20號(hào)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)。

2、原子的結(jié)構(gòu)及所帶電荷的情況如何？

二、引入新授：電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？

三、進(jìn)入新授：

（一）核外電子的排布

1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：

⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。

⑵核外電子的分層排布：。

⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）

2、認(rèn)識(shí)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖

你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段）

3、觀察表4-4后得出：

4、核外電子排布規(guī)律：

⑴第一層最多排個(gè)電子，

⑵第二層上最多排個(gè)電子，

⑶最外層最多排個(gè)電子。

（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

（1）、閱讀教材P76第四自然段至第一自然段后討論：

理解：⑴稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)）為一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)是指。在化學(xué)反應(yīng)中一般，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

⑵金屬元素原子最外層一般少于個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_(dá)到電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。

⑶非金屬原子最外層一般電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易，使最外層達(dá)到電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。

（2）、小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。

三：練習(xí)：試一試畫(huà)出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們的化學(xué)性質(zhì)。討論如果要變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會(huì)怎樣？

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、核外電子的排布

1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：

⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。

⑵核外電子的分層排布：。

⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、核外電子排布規(guī)律：

⑴第一層最多排個(gè)電子，

⑵第二層上最多排個(gè)電子，

⑶最外層最多排個(gè)電子。

（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

【教學(xué)后記】

課題3離子

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。

過(guò)程與方法：采用指導(dǎo)閱讀、組織討論來(lái)進(jìn)行教學(xué)，讓抽象思維變換為形象思維。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力，推倒思維方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解離子的概念

【教學(xué)難點(diǎn)】離子的表示

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知：

⑴回憶在原子中：核電荷數(shù)===

⑵分析討論金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

二、、引入新授：

分析11號(hào)、17號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其最外層電子數(shù)特點(diǎn)后印入。

三、進(jìn)入新授：

(一)離子的形成

（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)?？煞譃殛?yáng)離子和陰離子。

（2）表示方法——離子符號(hào)

書(shū)寫(xiě)要求：先寫(xiě)上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫(xiě)。

（3）練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)：

氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-

（4）離子符號(hào)的含義

例：2Mg2+表示：一個(gè)鎂離子表示：每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

（5）陰、陽(yáng)離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。

（二）離子與原子的比較

*

相互轉(zhuǎn)化

（三）小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：例：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例：

由離子構(gòu)成的物質(zhì)：例：

三、課堂練習(xí)P78/1、2

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

(一)離子的形成

（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)?？煞譃殛?yáng)離子和陰離子。

（2）表示方法——離子符號(hào)

書(shū)寫(xiě)要求：先寫(xiě)上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫(xiě)。

（3）練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)：

氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-

（4）離子符號(hào)的含義

例：2Mg2+表示：一個(gè)鎂離子表示：每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

（5）陰、陽(yáng)離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。

（二）離子與原子的比較

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子

概念

電性

表示方法

相互轉(zhuǎn)化

【教學(xué)后記】

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解化學(xué)式的概念及涵義，掌握一些簡(jiǎn)單化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法，理解化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同涵義。

過(guò)程與方法:多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進(jìn)行教學(xué)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)化學(xué)式的引入,對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】簡(jiǎn)單化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法

【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)式的寫(xiě)法

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知

⑴默寫(xiě)常見(jiàn)元素符號(hào)的記憶歌訣。

⑵寫(xiě)出物質(zhì)分類(lèi)表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫(xiě)出該物質(zhì)的名稱(chēng)。

二、引入新授：

物質(zhì)的名稱(chēng)很難表示一種物質(zhì)的組成，為了便于認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，在化學(xué)上常用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)的組成。

三、進(jìn)入新課：

（一）化學(xué)式

閱讀教材P79后小結(jié)：

⑴定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的示子。

⑵理解：

小組對(duì)話：H2O表示的各種意義。

想一想：CO2表示什么意義呢？

⑶小結(jié)：化學(xué)式表示的意義。

A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

C、表示組成物質(zhì)的元素的種類(lèi)D、表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)

E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比

⑷化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書(shū)寫(xiě)（下課時(shí)）

⑸多個(gè)原子或多個(gè)分子的表示方法。

練習(xí)：

多個(gè)原子的表示：3個(gè)鐵原子2個(gè)氫原子

多個(gè)分子的表示：3個(gè)氫分子2個(gè)氯分子

m個(gè)水分子n個(gè)二氧化碳分子

討論：P79符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

小結(jié)：在元素符號(hào)或化學(xué)式前面加上適當(dāng)系數(shù)后只具有微觀意義。

⑹化學(xué)式的讀法：

單質(zhì)化學(xué)式讀法：除雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱(chēng)后加“氣”外，其余直接讀元素名稱(chēng)。

化合物化學(xué)式讀法：由兩種元素組成的化合物的名稱(chēng)，一般讀作“某化某”，例如NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如CO讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。

練習(xí)讀：CuArN2

三、活動(dòng)與探究：P82以鄰座同學(xué)為一小組，對(duì)以下題目進(jìn)行練習(xí)，并互相訂正。

1、寫(xiě)出溴化鈉、氯化鈉、氯化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

2、讀出以下化學(xué)式的名稱(chēng)：

MnO2CuOSO2KIMgCl2

四、課堂練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練

五、板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)式

一、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的示子。

化學(xué)式表示的意義。

A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

C、表示組成物質(zhì)的元素的種類(lèi)D、表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)

E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比

二、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書(shū)寫(xiě)（下課時(shí)）

【教學(xué)后記】

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解化學(xué)式的涵義，知道一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)，能利用化合價(jià)推求化學(xué)式，依據(jù)化學(xué)式表示某些物質(zhì)組成。

過(guò)程與方法：應(yīng)多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進(jìn)行教學(xué)，并使學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用教學(xué)工具來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

【教學(xué)難點(diǎn)】利用化合價(jià)推求化學(xué)式

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知

1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

鐵、氧氣、銅、硫、磷、金、鎂、氮?dú)?、氖?/p>

2、畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、寫(xiě)出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的化合物的化學(xué)式其原子個(gè)數(shù)比為

二、進(jìn)入新課

（一）化合價(jià)

定義：

理解：

原子團(tuán)（根）定義：

⑴化合價(jià)表示方法+1+2-2-2

例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4

想一想：化合價(jià)與離子的表示方法有何異同？

+1+2-2-1

思考：為什么Na而非Na，S而非S呢？

⑵化合價(jià)的確定及其規(guī)律

閱讀教材P81頁(yè)后填寫(xiě)

a、化合物中：氧為價(jià)，氫為價(jià)，金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素一般顯價(jià)。

b、兩個(gè)零：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

⑶化合價(jià)及根的化合價(jià)的記憶，記憶P80表4-6。

[活動(dòng)與探究]a、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得多，記得準(zhǔn)。

b、試著編寫(xiě)能幫助記憶化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。

化合價(jià)記憶歌訣：一價(jià)鉀鈉鹵氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五三磷；二三鐵、二四碳；二三四五氮；二四六硫錳齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

（二）化合價(jià)的計(jì)算與應(yīng)用

⑴根據(jù)化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，看P81頁(yè)例題

例：書(shū)寫(xiě)硫酸鋁的化學(xué)式

+3-2

a正價(jià)前，負(fù)價(jià)后：AlSO4+3-2

b交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)：Al2（SO4）3

+3-2

c寫(xiě)右下，驗(yàn)正誤：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0

小結(jié)寫(xiě)法：

練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式：

Cl

O

OH

SO4

NO3

CO3

Mg

-3+1-4+1

特例：NH3、CH4

⑵根據(jù)化學(xué)式（或原子團(tuán)的化合價(jià)）推斷元素的化合價(jià)。

a、討論:P82:根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則,已知氧為-2價(jià),計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。

b、試確定SO32-中硫元素的化合價(jià)。

⑶根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式是否正確。

如：ZnClHSO4MgOH2MgO2

是否正確，并改正。

三:課后練習(xí):以單位為小組進(jìn)行你問(wèn)我答,練習(xí)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式.

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

化合價(jià)的規(guī)律

1、化合物中：氧為價(jià)，氫為價(jià)，金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素一般顯價(jià)。

2、兩個(gè)零：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

【教學(xué)后記】

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品、藥品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過(guò)程與方法：鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)從定量的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行討論，讓學(xué)生體驗(yàn)由定性到定量認(rèn)識(shí)事物的方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成

【教學(xué)難點(diǎn)】化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

【教學(xué)方法】分組練習(xí)法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知：

1、用數(shù)字及符號(hào)表示：

氖氣一個(gè)鎂原子m個(gè)水分子

n個(gè)氯分子五個(gè)二氧化碳分子n個(gè)五氧化二磷分子

2、回憶化學(xué)式表示的意義（以CO2為例）

二、引入新授：

化學(xué)式除了有質(zhì)的意義，還有量的意義。

三、進(jìn)入新課：

（一）相對(duì)分子質(zhì)量

⑴定義：

⑵理解：

（二）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

閱讀教材P82頁(yè)“1”后，

小結(jié)：元素與元素之間用“+”號(hào)，元素與右下角數(shù)字之間用“×”號(hào)。

練習(xí)：計(jì)算Cl2，2Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量之和。

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

看P82頁(yè)“2”后，明確計(jì)算格式

只寫(xiě)元素符號(hào)或名稱(chēng)，不寫(xiě)個(gè)數(shù)；打括號(hào)，化成最簡(jiǎn)比。

練習(xí)；計(jì)算SO2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

閱讀P82頁(yè)“3”后，將該題簡(jiǎn)寫(xiě)成。

N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%

合作練習(xí)：計(jì)算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并按肥效（含氮量）由高到低排列。

活動(dòng)與探究：P83頁(yè)（課后）；P85頁(yè)第11題。

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

[例]36g水通電后最多能放出氧氣多少g？

解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g

答：略。

公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)：100gFe2O380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g？

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

[例]吸入“笑氣”會(huì)使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為44，氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學(xué)式為。

解：設(shè)該化合物的化學(xué)式為NxOy，則

14x：16y=7：4

14x+16y=44

所以x=2；y=1，故化學(xué)式為N2O

四、課堂練習(xí)：某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為27。試寫(xiě)出R的氧化物的化學(xué)式。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

（一）相對(duì)分子質(zhì)量

（二）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

【教學(xué)后記】

第四單元整理與小結(jié)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：1、通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號(hào)；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法及根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

能力目標(biāo)：通過(guò)復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號(hào)

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)

【教學(xué)方法】分組練習(xí)法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、知識(shí)結(jié)構(gòu)整理

1、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書(shū)寫(xiě)

正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)；右下，驗(yàn)正誤

2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

質(zhì)子

原子核

結(jié)構(gòu)中子

核外電子——核外電子排布

3、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

相對(duì)原子質(zhì)量

4、在描述物質(zhì)的組成時(shí)用來(lái)敘述，描述物質(zhì)構(gòu)成時(shí)用敘述，描述分子構(gòu)成時(shí)用來(lái)敘述。

三、專(zhuān)題總結(jié)及應(yīng)用

1、A元素原子的電子層數(shù)為3，其原子的最外層有1個(gè)電子，已知A離子的核外電子數(shù)為n，則A原子的核電荷數(shù)是（）

A、n+1B、n-1C、nD、n+3

2、某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物中氮元素的化合價(jià)（）

A、+5價(jià)B、+3價(jià)C、+2價(jià)D、+1價(jià)

3、有一不純的硝銨樣品（硝銨NH4NO3），經(jīng)分析其中含氮37%，則所含雜質(zhì)可能是（）

A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書(shū)寫(xiě)

正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)；右下，驗(yàn)正誤

2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

質(zhì)子

原子核

結(jié)構(gòu)中子

核外電子——核外電子排布

3、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

相對(duì)原子質(zhì)量

【教學(xué)后記】