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化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文第1篇

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍(lán)色的固體——CuSO45H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見(jiàn)氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣?/p>

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見(jiàn)沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見(jiàn)氣體

無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見(jiàn)固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4

6．最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：

點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

CO

點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4

中?，F(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2

的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

點(diǎn)燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

點(diǎn)燃

刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點(diǎn)燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點(diǎn)燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點(diǎn)燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點(diǎn)燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

（

1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點(diǎn)燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點(diǎn)燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點(diǎn)燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點(diǎn)燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點(diǎn)燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點(diǎn)燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點(diǎn)燃

=

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點(diǎn)燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

=

化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文第2篇

一、摸準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，制訂復(fù)習(xí)目標(biāo)

首先根據(jù)學(xué)生的入學(xué)檔案，了解每個(gè)學(xué)生初中化學(xué)科的學(xué)習(xí)成績(jī)。再到學(xué)生中去了解他們?cè)诔踔惺窃鯓訉W(xué)習(xí)化學(xué)的，如何評(píng)價(jià)自己的成績(jī)等。結(jié)合高中化學(xué)的總體要求，建立每個(gè)學(xué)生的學(xué)科學(xué)習(xí)情況檔案，制定符合本屆學(xué)生實(shí)際的復(fù)習(xí)計(jì)劃，復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)和要求達(dá)到的層次以及重點(diǎn)輔導(dǎo)的學(xué)生名單。此階段以全面鼓勵(lì)和支持，建立自信心為主。

二、改變模式，舊中見(jiàn)新

復(fù)習(xí)時(shí)如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河地總結(jié)，相信半數(shù)同學(xué)定會(huì)昏昏欲睡。我認(rèn)為要徹底糾正那種認(rèn)為學(xué)生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次這樣不厭其煩就會(huì)使學(xué)生“總有一天”明白的錯(cuò)覺(jué)。教學(xué)的主體是學(xué)生，老師的教不能代替學(xué)生的學(xué)，只有學(xué)生主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)過(guò)程，才能充分發(fā)揮學(xué)生的思維能力，通過(guò)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的積極活動(dòng)來(lái)開啟學(xué)生的智慧大門，使復(fù)習(xí)課做到低投入，高產(chǎn)出。俗話說(shuō)“眼過(guò)千遍不如練過(guò)一遍”，我的具體做法是將準(zhǔn)備復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)融入到一道道題目中，一開始就參考當(dāng)年全國(guó)各地的初中化學(xué)競(jìng)賽題、中考中的能力題或高中高考涉及到的初中知識(shí)，特別是初中生易錯(cuò)或難解答的問(wèn)題，編出一份試題，由學(xué)生在第一節(jié)課進(jìn)行練習(xí)，不會(huì)的可以相互討論，知識(shí)點(diǎn)是初中的“舊知識(shí)”，但出題的角度和方向卻是新的，通過(guò)練習(xí)和討論學(xué)生知道初中不少知識(shí)點(diǎn)高考仍考到，學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)初中知識(shí)的重要性自然不言而喻了，在以后的復(fù)習(xí)課中就會(huì)自覺(jué)地認(rèn)真參與了，然后根據(jù)學(xué)生第一節(jié)課的解題實(shí)際情況，再組織一套涉及初中各重點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)題，以精選的習(xí)題為載體，將要復(fù)習(xí)到的初中各重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行全方位的、立體的復(fù)習(xí)，由學(xué)生在課堂上限時(shí)完成，教師只是就解題方法進(jìn)行指導(dǎo)和出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行講評(píng)或點(diǎn)評(píng)。這樣做既開拓了學(xué)生的視野，活躍了學(xué)生思維，學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)，增添學(xué)習(xí)興趣，又改變了傳統(tǒng)的“三部曲”復(fù)習(xí)模式。

三、讓初高中化學(xué)學(xué)法的銜接

由于初中化學(xué)內(nèi)容少，知識(shí)形象、簡(jiǎn)單、易記、易懂，就事論事，所解決的問(wèn)題基本不跳出課本的范疇。教材對(duì)學(xué)生綜合分析的能力要求較低，思維的深度和廣度不夠廣闊，基本上停留在形象思維的層次。因此，初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡(jiǎn)單模仿。剛升入高中的學(xué)生總喜歡把初中那一套學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法照搬到高中，相信老的習(xí)慣，堅(jiān)持以記憶為主要特征的學(xué)習(xí)方法，死記硬背，結(jié)果造成顧此失彼，這也是高一學(xué)生學(xué)不好化學(xué)的因素之一。高一化學(xué)教師在教學(xué)中要重視學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生由以記憶為主要特征的學(xué)習(xí)方法轉(zhuǎn)到以抽象思維為主要特征的學(xué)習(xí)方法上來(lái)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行如何聯(lián)想、如何歸納、如何總結(jié)等學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生盡快適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。同時(shí)，高一化學(xué)教師要注重學(xué)生閱讀習(xí)慣、作業(yè)規(guī)范、實(shí)驗(yàn)規(guī)范等的教育和養(yǎng)成，注重培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)質(zhì)疑的能力，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)反思的習(xí)慣。

四、查漏補(bǔ)缺，適當(dāng)拓寬

學(xué)生在解題中產(chǎn)生困惑甚至不知所措，正是激發(fā)他們認(rèn)真鉆研的動(dòng)力，迫使他們重新評(píng)價(jià)自己初中化學(xué)科的學(xué)習(xí)成績(jī)，然后老師再加以及時(shí)引導(dǎo)，學(xué)生產(chǎn)生仿佛來(lái)到另外一片天地的感覺(jué)。此時(shí)教師既要幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，加深對(duì)化學(xué)原理的理解，又要切記適時(shí)引入高中化學(xué)的要求；既指出初中化學(xué)的局限性，又要適當(dāng)拓寬學(xué)生的知識(shí)。如溶解度一節(jié)知識(shí)中較高要求的計(jì)算，溶劑和溫度改變時(shí)的計(jì)算初中較少觸及，而近幾年來(lái)的高考中則頻頻出現(xiàn)，高中化學(xué)又無(wú)專門章節(jié)介紹，這就需要利用復(fù)習(xí)時(shí)間來(lái)培養(yǎng)和鍛練學(xué)生解這類題的能力。又如氧化還原反應(yīng)、燃燒等初中局限性的定義，到了高中則從本質(zhì)上去理解，這樣概念范圍將會(huì)擴(kuò)大。又如反應(yīng)物的量與可能的產(chǎn)物之間的關(guān)系；各種量其精度與實(shí)際要求的關(guān)系；多信息題中干擾信息與無(wú)用信息的識(shí)別；缺少條件的題如何解。有多個(gè)解答方案時(shí)，最佳方案的選擇；如何巧解巧算（包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設(shè)法、守恒法、關(guān)系式法等等）；化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，各知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用等等高中重要知識(shí)和能力的培養(yǎng)，都是初中知識(shí)之上的延伸、擴(kuò)展和完善。如果學(xué)生不主動(dòng)依老師的指導(dǎo)及時(shí)去理解和掌握，慢慢就會(huì)掉隊(duì)。例如就有高二的學(xué)生進(jìn)行連續(xù)多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算時(shí)，還存在采用初中老師嚴(yán)格要求的分步計(jì)算法慢慢求解，卻置高中老師教的利用關(guān)系式快速算法而不顧等問(wèn)題。近幾年來(lái)的高考都考了一些初高中銜接盲區(qū)，故要求我們復(fù)習(xí)初中內(nèi)容決不能匆匆而“過(guò)”。

五、教會(huì)學(xué)生用腦去理解，大面積提高化學(xué)成績(jī)

化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文第3篇

關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)；銜接；探討

中圖分類號(hào)：G427 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711（2013）14-082-1

其實(shí)在基礎(chǔ)教育改革進(jìn)入實(shí)驗(yàn)性實(shí)施后，由于新舊課程的差異、考試改革的沖擊等原因，初、高中銜接復(fù)習(xí)顯得非常必要。筆者在多年的教學(xué)實(shí)踐中，進(jìn)行了各種嘗試，探究了一些初、高中銜接教學(xué)的做法，取得了較好的效果。

一、摸準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，制訂復(fù)習(xí)目標(biāo)

首先根據(jù)學(xué)生的入學(xué)檔案，了解每個(gè)學(xué)生初中化學(xué)的學(xué)習(xí)成績(jī)，再到學(xué)生中去，了解他們初中是怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)的，如何評(píng)價(jià)自己的成績(jī)等情況。結(jié)合高中化學(xué)的總體要求，建立每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況檔案，制定符合學(xué)生實(shí)際的復(fù)習(xí)計(jì)劃，復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)以及需重點(diǎn)輔導(dǎo)的學(xué)生名單。此階段以全面鼓勵(lì)和支持，建立自信心為主。

二、研究初、高中教材中知識(shí)的銜接

我們要研究初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)、高中化學(xué)教學(xué)大綱以及初、高中化學(xué)教材，幫助學(xué)生完成初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的銜接。

在知識(shí)銜接方面，由于新課標(biāo)教材注重學(xué)生的啟蒙教育，注重學(xué)生積極參與，提高他們的科學(xué)素養(yǎng)。所以，新課程在知識(shí)與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。

三、改變模式，舊中見(jiàn)新

復(fù)習(xí)時(shí)如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河地總結(jié)，相信半數(shù)同學(xué)定會(huì)昏昏欲睡。我認(rèn)為要徹底糾正那種一次不懂講兩次甚至多次的做法，這樣“不厭其煩”的講只會(huì)讓學(xué)生產(chǎn)生一種“我不懂的原因只是老師還沒(méi)講到位”的錯(cuò)覺(jué)。教學(xué)的主體是學(xué)生，老師的教不能代替學(xué)生的學(xué)，只有學(xué)生主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)，才能充分發(fā)揮學(xué)生的思維能力，通過(guò)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的積極活動(dòng)來(lái)開啟學(xué)生的智慧大門，使復(fù)習(xí)課產(chǎn)生“低投入，高產(chǎn)出”的效果。俗話說(shuō)“眼過(guò)千遍不如練過(guò)一遍”，我的具體做法是將準(zhǔn)備復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)融入到一道道題目中，一開始就參考當(dāng)年中考中的能力題或高中高考涉及到的初中知識(shí)，特別是初中生易錯(cuò)或難解答的問(wèn)題，編出一份試題，由學(xué)生在第一節(jié)課進(jìn)行練習(xí)，不會(huì)的可以相互討論，知識(shí)點(diǎn)是初中的舊知識(shí)，但出題的角度和方向卻是新的，通過(guò)練習(xí)和討論讓學(xué)生明白初中的不少知識(shí)點(diǎn)在高考中也會(huì)考到，那么，復(fù)習(xí)初中知識(shí)的重要性對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)就不言而喻了，在以后的復(fù)習(xí)課中就會(huì)自覺(jué)地認(rèn)真參與，然后根據(jù)學(xué)生第一節(jié)課的解題實(shí)際情況，再組織一套涉及初中各重點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)題，以精選的習(xí)題為載體，將要復(fù)習(xí)到的初中各重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行全方位的、立體的復(fù)習(xí)，由學(xué)生在課堂上限時(shí)完成，教師只是就解題方法進(jìn)行指導(dǎo)和點(diǎn)評(píng)。這樣做既開拓了學(xué)生的視野，活躍了學(xué)生思維，學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)，增添學(xué)習(xí)興趣，又改變了傳統(tǒng)的“三部曲”復(fù)習(xí)模式。

四、查漏補(bǔ)缺，適當(dāng)拓寬

學(xué)生在解題中產(chǎn)生困惑甚至不知所措，正是激發(fā)他們認(rèn)真鉆研的動(dòng)力，迫使他們重新評(píng)價(jià)自己初中化學(xué)的學(xué)習(xí)成績(jī)，然后老師再加以及時(shí)引導(dǎo)，學(xué)生會(huì)產(chǎn)生仿佛來(lái)到另外一片天地的感覺(jué)。此時(shí)教師既要幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，加深對(duì)化學(xué)原理的理解，又要切記適時(shí)引入高中化學(xué)的要求；既指出初中化學(xué)的局限性，又要適當(dāng)拓寬學(xué)生的知識(shí)。如“溶解度”一章的知識(shí)中有較高的計(jì)算要求，溶劑和溫度改變時(shí)的計(jì)算初中較少觸及，而近幾年來(lái)的高考中則頻頻出現(xiàn)，高中化學(xué)又無(wú)專門章節(jié)介紹，這就需要利用復(fù)習(xí)時(shí)間來(lái)培養(yǎng)和鍛練學(xué)生解這類題的能力。又如“氧化還原反應(yīng)、燃燒”等知識(shí)在初中只是局限性的定義，到了高中則要求從本質(zhì)上去理解，這樣概念的范圍就會(huì)擴(kuò)大。再如“反應(yīng)物的量與可能的產(chǎn)物之間的關(guān)系”，各種量其精度與實(shí)際要求的關(guān)系；多信息題中干擾信息與無(wú)用信息的識(shí)別；缺少條件的題目如何解答。有多個(gè)解答方案時(shí)，如何選擇最佳方案；如何巧解巧算（包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設(shè)法、守恒法、關(guān)系式法等等）；化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，各知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用等等高中化學(xué)中重要知識(shí)點(diǎn)，都是初中化學(xué)的延伸、擴(kuò)展和完善。如果學(xué)生不主動(dòng)依老師的指導(dǎo)及時(shí)去理解和掌握，慢慢就會(huì)掉隊(duì)。例如就有高二的學(xué)生在進(jìn)行連續(xù)多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算時(shí)，還采用初中老師嚴(yán)格要求過(guò)的分步計(jì)算法慢慢求解，卻置高中老師教的利用關(guān)系式快速算法而不顧。近幾年來(lái)的高考都考了一些初高中銜接盲區(qū)，故要求我們復(fù)習(xí)初中內(nèi)容時(shí)決不能匆匆而“過(guò)”。

五、師生的教學(xué)同步適應(yīng)

1.教師“教的適應(yīng)”。

在初、高中銜接教學(xué)中，尊重學(xué)生和理解學(xué)生，注重與初中老師的教法銜接。在學(xué)生中了解初中老師的教學(xué)方法和教學(xué)習(xí)慣，讓自己邁步適應(yīng)學(xué)生，在保持自己特色（如語(yǔ)言、動(dòng)作等）的同時(shí)，盡可能接近初中老師的教法，再讓學(xué)生逐步適應(yīng)自己個(gè)性化的教法和習(xí)慣，同時(shí)要注意發(fā)揮那些不適應(yīng)的學(xué)生的特點(diǎn)，而進(jìn)行隨機(jī)應(yīng)變的課堂教學(xué)調(diào)整。選擇適宜的方法：如啟發(fā)式、討論式、發(fā)現(xiàn)法等，注重發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生感到高中化學(xué)老師也很適合自己的“口味”。

2.學(xué)生“學(xué)的適應(yīng)”。

化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文第4篇

關(guān)鍵詞： 高中 初中 銜接 過(guò)渡

1、教師要摸清底細(xì)，查漏補(bǔ)缺，全方位掌握相關(guān)情況。注重高一化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。老師有必要在摸清學(xué)生底細(xì)的前提下，采用有效的復(fù)習(xí)方法，對(duì)學(xué)生存在的知識(shí)“漏洞”對(duì)癥下藥地進(jìn)行修補(bǔ)整理，通過(guò)對(duì)知識(shí)的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)高中化學(xué)的知識(shí)與心理準(zhǔn)備。由于中學(xué)一般“高中循環(huán)制”，教師從高一教到高三，不教初三，有些教師不研究教材的變化，仍然使用初三舊教材來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)，甚至用被刪去的知識(shí)點(diǎn)來(lái)考查學(xué)生，用舊書上的習(xí)題來(lái)測(cè)驗(yàn)學(xué)生，人為給學(xué)生增加“不適應(yīng)感”。教師必須對(duì)初、高中教材和大綱進(jìn)行對(duì)比分析，了解哪些知識(shí)在高中講過(guò)，哪些知識(shí)雖講過(guò)但學(xué)生不易掌握，哪些知識(shí)還得在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數(shù)。教師要了解學(xué)生。只有了解學(xué)生的素質(zhì)狀況，才能為以后教學(xué)的深度、廣度處理做到應(yīng)付自如，可采取抄錄入學(xué)成績(jī)、課堂提問(wèn)、與不同層次的新生座談、問(wèn)卷調(diào)查、進(jìn)行針對(duì)性測(cè)驗(yàn)等方式，要及時(shí)將所掌握的學(xué)生情況綜合分析整理，在此基礎(chǔ)上建立學(xué)生化學(xué)素質(zhì)、成績(jī)檔案，對(duì)學(xué)生普遍反映、暴露的問(wèn)題要記錄下來(lái)。

2、突出重點(diǎn)、難點(diǎn)問(wèn)題，采取多種方式復(fù)習(xí)初中知識(shí)。復(fù)習(xí)初中知識(shí)，不是簡(jiǎn)單地過(guò)一遍，而應(yīng)突出重點(diǎn)。根據(jù)所掌握的情況，適當(dāng)調(diào)整教學(xué)課時(shí)分配，對(duì)于掌握較好的知識(shí)一帶而過(guò)，普遍存在的問(wèn)題要下功夫徹底解決。例如問(wèn)卷調(diào)查后發(fā)現(xiàn)很多新生對(duì)電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)等內(nèi)容掌握不牢；對(duì)一些概念加熱、高溫、點(diǎn)燃、燃燒混淆不清；對(duì)有些知識(shí)點(diǎn)如溶解度的計(jì)算模糊不清；對(duì)有些物質(zhì)的分類方法如酸、堿、鹽的分類一竅不通。這些重點(diǎn)問(wèn)題，要徹底解決。

（1）集中復(fù)習(xí)法。高一化學(xué)課開始時(shí)，集中用若干課時(shí)復(fù)習(xí)化學(xué)中的重要“雙基”內(nèi)容與高中化學(xué)密切相關(guān)的知識(shí)內(nèi)容以及高中化學(xué)不再重復(fù)的，但初中化學(xué)里沒(méi)有講全講透的知識(shí)。

（2）分散滲透復(fù)習(xí)法。高中化學(xué)的許多內(nèi)容與初中化學(xué)有著密切聯(lián)系，在教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生善于通過(guò)新舊知識(shí)的聯(lián)系，以舊知識(shí)作“鋪墊”去探索獲取新的知識(shí)；同時(shí)把新的知識(shí)納入到已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)之中，以便使初高中化學(xué)知識(shí)得到合理銜接。如在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，通過(guò)復(fù)習(xí)初中的從得氧、失氧分析氧化、還原反應(yīng)，順利過(guò)渡到高中的從化合價(jià)的變化及電子的轉(zhuǎn)移來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。

（3）專題復(fù)習(xí)法。結(jié)合高一的化學(xué)內(nèi)容，以專題形式復(fù)習(xí)整理已有的知識(shí)，使初高中化學(xué)中相關(guān)的知識(shí)內(nèi)容有機(jī)地融為一體。根據(jù)初三的化學(xué)知識(shí)可分為化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物、溶液、酸堿鹽、化學(xué)計(jì)算等專題。在專題復(fù)習(xí)的同時(shí)，輔以適當(dāng)?shù)膶ｎ}練習(xí)，這樣既能有效的檢驗(yàn)復(fù)習(xí)效果，又能提高學(xué)生的解題能力。

3、指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)是搞好初、高中接軌教學(xué)的有力保證。學(xué)生學(xué)習(xí)成績(jī)的好壞除了智力因素外，學(xué)習(xí)方法也起著很大的作用，因此，在起始階段，教師要把培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和掌握正確的學(xué)習(xí)方法作為高一銜接教學(xué)的重要任務(wù)。

（1）開設(shè)學(xué)法指導(dǎo)課。既可以在上高中化學(xué)課伊始時(shí)，結(jié)合高中教材講解初高中化學(xué)的區(qū)別：如知識(shí)的總量增加、知識(shí)的系統(tǒng)性與邏輯性增強(qiáng)，理論性知識(shí)的比重增大，對(duì)學(xué)生的邏輯推理能力、表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?jì)算能力、記憶能力及知識(shí)遷移能力的要求大大提高。因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)不能總是相信自己的學(xué)習(xí)老習(xí)慣，把初中一套習(xí)慣和方法照搬到高中，堅(jiān)持以記憶為主要特征的學(xué)習(xí)方法，死記硬背。要改變自己的學(xué)習(xí)觀念和方法，轉(zhuǎn)變?yōu)橐猿橄笏季S為主要特征的學(xué)習(xí)。介紹學(xué)習(xí)高中化學(xué)應(yīng)采用的正確方法：如重視實(shí)驗(yàn)，抓好課前的預(yù)習(xí)與課后的復(fù)習(xí)，及時(shí)進(jìn)行各種知識(shí)技能的總結(jié)歸納，要用理解記憶法識(shí)記知識(shí)等等。應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問(wèn)題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要，因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力。

（2）學(xué)法指導(dǎo)要與建立學(xué)習(xí)常規(guī)結(jié)合起來(lái)。學(xué)法指導(dǎo)的目的是使學(xué)生快速適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求，在“欲學(xué)”的基礎(chǔ)上做到“會(huì)學(xué)”，進(jìn)而達(dá)到“學(xué)會(huì)”。因此，學(xué)法指導(dǎo)應(yīng)滲透于學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)之中，與優(yōu)化主要的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和建立學(xué)習(xí)常規(guī)相結(jié)合。要從高一第一堂化學(xué)課起，就建立和堅(jiān)持必要的學(xué)習(xí)常規(guī)。如課前做好預(yù)習(xí)，記好預(yù)習(xí)筆記，答好預(yù)習(xí)思考題；上課做好聽(tīng)課筆記；課后做好學(xué)習(xí)小結(jié)；按時(shí)獨(dú)立完成作業(yè)等。

化學(xué)初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文第5篇

化學(xué)是一門專門研究物質(zhì)組成和物質(zhì)變化規(guī)律的學(xué)科，是一門基礎(chǔ)性學(xué)科，它對(duì)以后的學(xué)習(xí)、日常生活有很大的幫助同時(shí)也是其它學(xué)科的重要基礎(chǔ)。高中化學(xué)具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：

（一）概念比較抽象。有同學(xué)沒(méi)進(jìn)入高中之前覺(jué)得化學(xué)比較簡(jiǎn)單，那是因?yàn)槌踔谢瘜W(xué)注重定性分析，以形象思維為主，從生活中常見(jiàn)的自然現(xiàn)象入手，結(jié)合試驗(yàn)建立化學(xué)理論。初中的化學(xué)知識(shí)很大程度上屬于記憶型知識(shí)，只要你記住了，你就會(huì)了，并不需要學(xué)生過(guò)多的思考，使學(xué)生學(xué)起來(lái)比較的容易。初中的化學(xué)知識(shí)體系結(jié)構(gòu)是學(xué)生欠缺獨(dú)立思考的能力，習(xí)慣于被動(dòng)的接收知識(shí)。與初中化學(xué)形成鮮明，高中化學(xué)強(qiáng)調(diào)學(xué)生的獨(dú)立思考能力，靠學(xué)生自己總結(jié)規(guī)律，發(fā)散思維，舉一反三。比如和摩爾相關(guān)的概念，很多同學(xué)容易混淆。有的同學(xué)只是記住了n = N / NA(NA為常數(shù)6.02*1023)，有的同學(xué)只記住了n = m / M（M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量），還有一部分同學(xué)只記住了 n = V / Vm(Vm為氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積)，但他們遇到氣體，液體，固體的混合物，求解物質(zhì)的量的時(shí)候，他們往往會(huì)暈頭轉(zhuǎn)向。

（二）學(xué)習(xí)時(shí)間少，課堂內(nèi)容多。高中的化學(xué)課相對(duì)于其它課程來(lái)說(shuō)，課時(shí)是比較少的，就意味著在課堂上學(xué)生需要接收更多的知識(shí)。相比于初中的學(xué)習(xí)進(jìn)度，高中快了很多，那種習(xí)慣于慢進(jìn)度的學(xué)生，進(jìn)入高中肯定不習(xí)慣，加上高中化學(xué)的內(nèi)容難度增加，學(xué)生一時(shí)難于理解，加上很少有多余時(shí)間去鞏固和再學(xué)習(xí)，這些都加重了化學(xué)學(xué)習(xí)的難度。

（三）各個(gè)章節(jié)彼此聯(lián)系。初中化學(xué)幾乎每個(gè)章節(jié)的內(nèi)容彼此間沒(méi)什么聯(lián)系，是獨(dú)立的。學(xué)生學(xué)起來(lái)也很好學(xué)，比如他這章沒(méi)學(xué)好，并不影響他下一個(gè)章節(jié)的學(xué)習(xí)。高中化學(xué)完全不一樣，各個(gè)章節(jié)的知識(shí)彼此滲透。比如摩爾，它幾乎出現(xiàn)在了高中化學(xué)的每個(gè)章節(jié)，它是整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)體系餓一個(gè)基礎(chǔ)。如果你沒(méi)有學(xué)好它，那它后面的章節(jié)，你會(huì)學(xué)得很辛苦。再比如元素周期表，它是高中化學(xué)的一個(gè)核心內(nèi)容，學(xué)得好可以使學(xué)生對(duì)前面知識(shí)的理解提升一個(gè)新的高度，為今后的學(xué)習(xí)，研究打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因

（一）教材的原因。高中教材涉及到的基本知識(shí)，理論性很強(qiáng)，也很抽象，相比于初中的教材，深度明顯加深了，并且高中教材注重推理和知識(shí)的橫向聯(lián)系。高中課本研究問(wèn)題經(jīng)常涉及到反應(yīng)的本質(zhì)，對(duì)于那些習(xí)慣初中教材的同學(xué)，高中教材的難度明顯增加了不少。像“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”、“化學(xué)反應(yīng)速率”等知識(shí)，理論性強(qiáng)，抽象程度很高，教材只是列舉了幾個(gè)常見(jiàn)的，但是這些都是學(xué)生反應(yīng)的難點(diǎn)，學(xué)習(xí)困難的地方。

（二）教師的原因。初中化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成了教師的一節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容多，教師側(cè)重于抓進(jìn)度，為中考做好準(zhǔn)準(zhǔn)備，選講的內(nèi)容沒(méi)有講述，而選講的內(nèi)容都是些常識(shí)性的知識(shí)，造成了知識(shí)的缺陷。向?qū)W生灌輸?shù)乃枷胧侵恍枰ブ攸c(diǎn)，對(duì)于遇到不理解的知識(shí)不是去查資料，而是通過(guò)死記硬背，造成了高分低能的學(xué)生。高中的老師對(duì)初中的教學(xué)狀況不是很了解，進(jìn)入高一時(shí)，教師就開始為高考趕學(xué)習(xí)進(jìn)度，使課堂的氣氛不活躍。為了貼近高考題目的難度，有時(shí)候教師把個(gè)別知識(shí)過(guò)度的深化，導(dǎo)致知識(shí)偏難，學(xué)生學(xué)起來(lái)很吃力，久而久之產(chǎn)生了厭學(xué)的情緒。很多老師忽略化學(xué)實(shí)驗(yàn)，一是為學(xué)校節(jié)約資金，二是覺(jué)得化學(xué)實(shí)驗(yàn)沒(méi)什么用。恰恰是這一改變，使學(xué)生覺(jué)得化學(xué)課程十分抽象，而且難懂，進(jìn)而失去了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（三）學(xué)生自身的原因。經(jīng)過(guò)了中考以后，很多學(xué)生都把自己放松了下來(lái)，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，思想懈怠，學(xué)習(xí)沒(méi)有緊迫感。一部分學(xué)生堅(jiān)持自己初中的學(xué)習(xí)方法，過(guò)多的依靠老師的言傳身教，學(xué)習(xí)的自主性不夠。

三、高中化學(xué)學(xué)習(xí)引導(dǎo)

引導(dǎo)的主體是教師，引導(dǎo)學(xué)好化學(xué)十分重要。以下是我提出我一些個(gè)人的觀點(diǎn)：

（一）多去了解初中化學(xué)教學(xué)的現(xiàn)狀，做好高一新生的過(guò)渡工作。高一是高中最為重要的階段，作為一名優(yōu)秀的教師必須要深刻的認(rèn)識(shí)到這一點(diǎn)。學(xué)生剛進(jìn)入高中時(shí)，還保留著初中的學(xué)習(xí)方法，開學(xué)的前幾節(jié)課應(yīng)該對(duì)他們思想教育，做好初中、高中的接軌工作。有必要對(duì)所有的學(xué)生進(jìn)行摸底工作，采用集中和分散想結(jié)合的方式，對(duì)于對(duì)初中知識(shí)理解很透徹的學(xué)生，可以進(jìn)行適當(dāng)指導(dǎo)，讓其自學(xué)新知識(shí)；對(duì)于那些對(duì)初中知識(shí)相對(duì)來(lái)說(shuō)，沒(méi)怎么理解的學(xué)生，對(duì)他們要查漏補(bǔ)缺，也利用這段時(shí)間讓他們適應(yīng)新老師的教學(xué)習(xí)慣。

（二）教學(xué)，其實(shí)是一個(gè)學(xué)生與老師的互動(dòng)過(guò)程。老師不能只考慮自己的教學(xué)計(jì)劃，要給學(xué)生更多的時(shí)間去思考和消化。教學(xué)活動(dòng)中要以學(xué)生學(xué)到知識(shí)為主，教師為主導(dǎo)的原則，讓更多的學(xué)生參與到課堂中來(lái)。

（三）幫助學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。作為教師，可以研究好學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練方法，例如：在預(yù)習(xí)、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、總結(jié)等，在這些環(huán)節(jié)對(duì)學(xué)生加以指導(dǎo)，敦促學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。敦促一定要有約束性，一定要嚴(yán)格，真正的落實(shí)到各個(gè)環(huán)節(jié)。學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，受益終生。

（四）對(duì)于化學(xué)，實(shí)驗(yàn)是非常重要的環(huán)節(jié)。有一些教師在課堂上不做演示實(shí)驗(yàn)，這不利于學(xué)生對(duì)課堂知識(shí)的理解和加深?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驗(yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)提供最為直接的例子，比起死記硬背的化學(xué)方程式，做實(shí)驗(yàn)得出來(lái)的，在學(xué)生的腦海里的印象更加深刻?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驗(yàn)閷W(xué)生提供化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象、實(shí)物、模型，對(duì)于那些善于觀察的學(xué)生來(lái)說(shuō)，這是不可多得的資源，在學(xué)習(xí)上對(duì)他們幫助很多。

（五）總結(jié)規(guī)律。高中的化學(xué)各個(gè)章節(jié)是相通的，有時(shí)候教師只需要講一個(gè)章節(jié)，對(duì)于個(gè)別理解能力很強(qiáng)和善于自己總結(jié)的學(xué)生，他們對(duì)有些章節(jié)的知識(shí)完全不需要看書，就可以根據(jù)規(guī)律推斷一部分知識(shí)出來(lái)?！笆谌艘贼~不如授人以漁”講的正是這個(gè)道理，老師教他了這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，他就只會(huì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，今后碰到類似的，他肯定不會(huì)，但是如果老師把該種類型的題目的規(guī)律交給了他，相信今后他遇到，他就肯定會(huì)了。