前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇必修一化學(xué)方程式總結(jié)范文，相信會(huì)為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

必修一化學(xué)方程式總結(jié)范文第1篇

【關(guān) 鍵 詞】 全國新課標(biāo)I卷；高一；化學(xué)教學(xué)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1671-0568（2016）27-0101-02

高一必修1、比修2主要涉及的內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)是：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、物質(zhì)的量、物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的性質(zhì)和用途、元素周期律和元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)能與熱能（電能）的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度，簡單的有機(jī)化合物，自然資源的開發(fā)和利用、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，本文僅是對(duì)全國I卷形勢(shì)下的高一化學(xué)的教學(xué)提出自己幾點(diǎn)粗淺看法和思考。

一、全國I卷試卷結(jié)構(gòu)說明

全國卷理科綜合試卷結(jié)構(gòu)如下：

其中，生活中的化學(xué)、實(shí)驗(yàn)基本操作、元素周期律和周期表、有機(jī)化學(xué)、離子平衡問題是全國卷選擇題基本穩(wěn)定的命題范疇，其他考點(diǎn)分布就不穩(wěn)定了，對(duì)學(xué)生的考查更加注重綜合知識(shí)的運(yùn)用能力，注重實(shí)用性和靈活性。元素化合物知識(shí)靈活分布在生活中的化學(xué)和實(shí)驗(yàn)基本操作兩道選擇題中。比如：

T7（2013）.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ）。

A. 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D. 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

所以在講元素及其化合物知識(shí)時(shí)就要聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際進(jìn)行知識(shí)的滲透了，比如在高一講Na及其化合物的時(shí)候就要滲透侯氏制堿法。

二、2013～2015年全國I卷選擇題核心考點(diǎn)總結(jié)

三、全國I卷的結(jié)構(gòu)和核心知識(shí)點(diǎn)對(duì)高一教學(xué)導(dǎo)向的幾點(diǎn)思考和關(guān)注點(diǎn)

1. 元素化合物知識(shí)的思考

選點(diǎn)切入點(diǎn)的考慮，內(nèi)容首先是從周期系中的代表性金屬元素鈉、非金屬元素氯元素及其化合物切入，再延伸到周期系中的其他元素，進(jìn)而綜合考查元素及其化合物的知識(shí)（元素及其化合物的主要物理和化學(xué)性質(zhì)，在自然界中的廣泛存在，以及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與環(huán)境保護(hù)），主要考查鈉、鎂、鋁、鐵、銅；氯、硫、氮、碳、硅等主要元素及其化合物的知識(shí)，和由此基礎(chǔ)上外延拓展出來的其他元素及化合物的知識(shí)。比如：

Na――延伸到Li及其化合物：2013年T27的鋰離子電池。

Cl――延伸到碘及其化合物：2013年T13考查實(shí)驗(yàn)乙醇萃取碘；2014 T9I-濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，I-也是該反應(yīng)的催化劑；2015年考查富集在海藻中的碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途及涉及的元素及化合物的知識(shí)。

N――延伸到P及其化合物：2014年T27考查次磷酸（H3PO2）及其衍生出的化合物的性質(zhì)。

Al――延伸到B及其化合物：2015年T27考查的硼及其化合物（硼酸等）的性質(zhì)及在工業(yè)上的應(yīng)用。

2. 原理知識(shí)更深入和難度加大

物質(zhì)的量的計(jì)算比重比廣東卷大和難；電化學(xué)情景較新穎，難度加大，原電池由基本原電池延伸――生物電池，固態(tài)熔融電池等；氧化還原反應(yīng)知識(shí)的拓展、氧化還原反應(yīng)原理中的電子守恒配平，這在原來廣東卷必修課程里講的較粗略，現(xiàn)在要細(xì)講了，重點(diǎn)講了，因?yàn)檫@些也正是學(xué)生的難點(diǎn)。它一般出現(xiàn)在無機(jī)綜合題中，強(qiáng)調(diào)對(duì)工藝流程的分析解讀，就新情境下書寫化學(xué)方程式的要求看，全國卷的靈活度更大，在配平、物質(zhì)推理方面需要學(xué)生有充足的訓(xùn)練經(jīng)驗(yàn)。反應(yīng)原理題除了考查學(xué)生從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力，對(duì)于圖像中定態(tài)的點(diǎn)和動(dòng)態(tài)的點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的化學(xué)意義的相互轉(zhuǎn)換能力要求顯著，基于真實(shí)情景下的化學(xué)計(jì)算能力要求遠(yuǎn)高于廣東卷。特別是在新情景下的化學(xué)方程式、電極方程式的書寫，K/Ksp的應(yīng)用及其計(jì)算，質(zhì)量百分含量，產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算考點(diǎn)上體現(xiàn)得更淋漓盡致。

2013全國I卷T28.（節(jié)選）（5）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW?h=3.6×106J）。

參考答案：（5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e- ÷（3.6×106J?kW-1?h-1）=8.39kW?h?kg-1

尤其是2015全國I卷 T8.阿伏伽德羅常數(shù)的值的考查，T9.元素守恒在有機(jī)物中的應(yīng)用，T11.微生物電池的考查，T13.電解質(zhì)溶液及T28，整題就是原理和計(jì)算能力的考查了，涉及的知識(shí)點(diǎn)有氧化還原反應(yīng)、K/Ksp、正逆反應(yīng)速率及速率常數(shù)及影響因素、化學(xué)能與鍵能的關(guān)系等。

3. 有機(jī)知識(shí)考查的范疇廣泛

有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)的考查沒有明確的方向，2013年，T8.考查的是烴的衍生物的性質(zhì)，T12考查的是重新組合成醇的種類，T13考查有機(jī)物的分離和提純；2014年，T7考查同分異構(gòu)體；2015年，T9新情景烏洛托品甲醛和氨氣的加成和脫水取代的量之比。

有機(jī)選做題一般就是有機(jī)推斷和推理，有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)類型，反應(yīng)條件，官能團(tuán)的性質(zhì)，同分異構(gòu)體數(shù)目判斷、書寫及計(jì)算；對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解和認(rèn)識(shí)、有機(jī)方程和合成路線等。內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強(qiáng)，有機(jī)合成路線對(duì)思維和知識(shí)要求較高。

4. 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和有機(jī)知識(shí)的綜合考查

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)進(jìn)一步學(xué)習(xí)了溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，并在此基礎(chǔ)上練習(xí)蒸餾、萃取等分離、除雜和提純的方法和操作，認(rèn)識(shí)了一些高中實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)安全等注意事項(xiàng)。這在選擇題上得到了充分體現(xiàn)。全國I卷的26題，近三年考查的都是有機(jī)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的綜合考察，當(dāng)然也是實(shí)驗(yàn)基本操作和方法的遷移應(yīng)用為主，難度不是很大。在2015年的實(shí)驗(yàn)題中首次出現(xiàn)了開放性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題，說明廣東卷在實(shí)驗(yàn)探究命題上的探索已引起教育部考試中心的關(guān)注。

必修一化學(xué)方程式總結(jié)范文第2篇

【關(guān)鍵詞】初中知識(shí)；高中知識(shí)；承上啟下；銜接

高一化學(xué)是處于初、高中化學(xué)教學(xué)承上啟下的一個(gè)重要階段，初高中化學(xué)教材銜接始終是高一化學(xué)教學(xué)必須面對(duì)的現(xiàn)實(shí)問題，如果銜接不好，使他們過早地失去學(xué)化學(xué)的興趣，甚至打擊他們的學(xué)習(xí)信心，學(xué)生的成績就會(huì)下滑而一蹶不振。

1.初高中課程為何難銜接

目前在校的高中學(xué)生都是初中“課改生”，他們中不少在初中成績不錯(cuò)，上了高中感到很不適應(yīng)新的教學(xué)方式。我們通過深入調(diào)查發(fā)現(xiàn)，學(xué)生學(xué)得吃力，教師教得也吃力，初中基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)是他們共同存在的問題。

1.1 教材的變化。近年來，初中課改教材在內(nèi)容上進(jìn)行了較大幅度的調(diào)整，初中教材內(nèi)容通俗、具體、簡單；有的教學(xué)內(nèi)容被刪減了，有的內(nèi)容在難度、深度和廣度上大大降低了要求，教材體現(xiàn)了'淺、少、易'的特點(diǎn)。雖然在新課改中高中的內(nèi)容也降低了難度，但相比之下，高中內(nèi)容概括、抽象、復(fù)雜，牽涉知識(shí)面廣、重理論分析。例如，初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)都是從身邊的物質(zhì)學(xué)起的——空氣、氧氣、水、二氧化碳、碳單質(zhì)等；還有有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液、酸堿鹽的知識(shí)在難度、深度、廣度上大大降低了要求，刪除了有關(guān)溶解度的復(fù)雜計(jì)算，電離及電離方程式的相關(guān)知識(shí)。另外，初中新教材對(duì)新知識(shí)的引入往往貼近學(xué)生日常生活，比較形象生動(dòng)，遵循了從感性到理性的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)生一般都比較容易理解、接受和掌握，而高中因?yàn)槭艿礁呖嫉南拗?，教師大都不敢降低難度。因此造成初高中教材難度反而比以前差距更大。

1.2 學(xué)法的變化。在初中，教師講得細(xì)、類型歸納齊全，學(xué)生練得熟，考試一般都能取得較好成績，因此，學(xué)生樂于跟著老師走，較少注重獨(dú)立思考和歸納總結(jié)。在高中，由于內(nèi)容多，時(shí)間緊，教師只能講典型、講規(guī)律，注重培養(yǎng)能力。例如，初中化學(xué)很多時(shí)候會(huì)用“活動(dòng)與探究”形式解決一些小的課題，有時(shí)會(huì)利用一個(gè)課時(shí)完成一個(gè)“活動(dòng)與探究”，初中化學(xué)共有30個(gè)“活動(dòng)與探究”。高中必修一的知識(shí)點(diǎn)很多，有的課題需要學(xué)生自己總結(jié)歸納，沒有時(shí)間去花一整節(jié)課去探究，這就在學(xué)習(xí)習(xí)慣上有了很大不同。

1.3 課時(shí)的變化。初中課堂容量小，課時(shí)充足，進(jìn)度慢，對(duì)重難點(diǎn)內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)盲點(diǎn)都有充裕的時(shí)間進(jìn)行反復(fù)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生也有充足的時(shí)間進(jìn)行消化和鞏固，不僅如此，最后中考沖刺復(fù)習(xí)時(shí)反復(fù)做了大量練習(xí)題，及時(shí)的反饋小結(jié)了每一部分知識(shí)點(diǎn)。而到了高中，高一周課時(shí)數(shù)4節(jié)，但是知識(shí)點(diǎn)增多，靈活性加大，致使課時(shí)容量大，進(jìn)度快，對(duì)重難點(diǎn)內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)盲點(diǎn)沒有更多的時(shí)間進(jìn)行反復(fù)強(qiáng)調(diào)，對(duì)各類問題也不可能講全講細(xì)，更沒有充足的時(shí)間進(jìn)行鞏固強(qiáng)化。久而久之，學(xué)生積壓的盲點(diǎn)越多，既影響新知識(shí)的學(xué)習(xí)，也打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2.課改銜接的教學(xué)

針對(duì)初、高中課程體系脫節(jié)的問題，如何破解初高中化學(xué)教學(xué)銜接的難題，如何幫助學(xué)生盡快適應(yīng)高中化學(xué)教學(xué)特點(diǎn)和學(xué)習(xí)特點(diǎn)，就成為高一化學(xué)教師的首要任務(wù)。高一的化學(xué)課，教師要重視初中與高中化學(xué)課程上的異同，把握好教學(xué)的銜接，對(duì)于學(xué)生盡快適應(yīng)新的學(xué)習(xí)方式是十分重要的。我以為應(yīng)注重以下幾點(diǎn)：

2.1 堅(jiān)持新課改理念的銜接。

義務(wù)教育的新課程改革，使廣大教師和學(xué)生都已接受了新課程理念，也適應(yīng)了新課程理念下的教育教學(xué)，高中化學(xué)教師必須堅(jiān)持課改理念不動(dòng)搖，不觀望，不彷徨，必須認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)，堅(jiān)持按新課標(biāo)的要求改進(jìn)課堂教學(xué)，還要主動(dòng)和初中化學(xué)老師進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕涣骱吐?lián)誼，盡快熟悉和了解新課改的教學(xué)思想與模式，盡快適應(yīng)新課改的要求，順利完成初中高中課程改革的銜接。

2.2 注意學(xué)生學(xué)習(xí)心理、學(xué)習(xí)方法的銜接。

剛上高中的學(xué)生，學(xué)習(xí)習(xí)慣、自學(xué)能力均較差，在高中教學(xué)過程中要研究初中學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，難度、進(jìn)度不要趕得太快，要有足夠的時(shí)間培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和自學(xué)能力，逐步培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力，要特別注意加強(qiáng)分析問題能力的培養(yǎng)。高中的學(xué)習(xí)方法和思維方式與初中差異很大，高中教材與初中相比內(nèi)容跳躍性大，抽象思維增加，起點(diǎn)的難度加大。高一化學(xué)教學(xué)與初中課程的設(shè)置，其總體學(xué)習(xí)目的是一致的，它的研究對(duì)象都是物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及化學(xué)變化的規(guī)律，但他們之間又存在較大的差異性，初中偏重于化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、一般性概念和最基本的化學(xué)變化，化學(xué)課堂學(xué)習(xí)的節(jié)奏比較慢，老師運(yùn)用課堂的聯(lián)系、口答、板書、討論等的時(shí)間比較多，復(fù)習(xí)時(shí)間比較充裕，無形中養(yǎng)成了“慢慢來”的慣性。而高中化學(xué)要在初中化學(xué)的基礎(chǔ)之上更加深化，知識(shí)密度加大，不僅信息量增大，而且深度和難度也加大了許多。高一學(xué)生的心理狀態(tài)還保存著孩提時(shí)代的痕跡，有著天真貪玩的習(xí)慣，進(jìn)入高中面臨在短時(shí)間內(nèi)要容納更多的知識(shí)，但課上演習(xí)消化的時(shí)間又少。因此教師要重視學(xué)生學(xué)習(xí)節(jié)奏的改變，逐步由慢節(jié)奏邁向快節(jié)奏，把握住整體學(xué)習(xí)的進(jìn)度。比如物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的離子鍵、共價(jià)鍵概念及電子式表示等內(nèi)容都比較抽象，就要放慢速度多練、多寫、多體會(huì)，達(dá)到應(yīng)用掌握的水平。

表1 教學(xué)內(nèi)容詳解表

教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容詳解

1、化學(xué)用語

（1）按1-18號(hào)元素順序正確書寫元素符號(hào)、元素名稱；

（2）增加元素化合價(jià)的概念、高中學(xué)習(xí)所需的元素與原子團(tuán)的化合價(jià)記憶，訓(xùn)練化學(xué)式的書寫技能；

（3）化學(xué)方程式書寫的復(fù)習(xí)與訓(xùn)練。

2、原子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律學(xué)習(xí)，能熟練寫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）能根據(jù)元素的電子層結(jié)構(gòu)，進(jìn)行元素性質(zhì)的初步判斷，會(huì)寫離子結(jié)構(gòu)示意圖和離子符號(hào)；

（3）增加物質(zhì)形成中電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，并能進(jìn)行判斷離子化合物和共價(jià)化合物。

3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

（1）學(xué)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念：

（2）能從電子轉(zhuǎn)移的的角度分析物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)。

4、物質(zhì)分類與酸堿鹽相互關(guān)系

（1）學(xué)習(xí)電離概念，學(xué)會(huì)書寫電離方程式；

（2）學(xué)習(xí)酸堿鹽的定義，并能進(jìn)行判斷，完成物質(zhì)的分類教學(xué)；

（3）在復(fù)習(xí)具體的酸、堿、鹽的基礎(chǔ)上，總結(jié)出酸堿鹽的相互關(guān)系，學(xué)習(xí)溶解性規(guī)律，復(fù)分解反應(yīng)的條件，正確書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與技能

（1）對(duì)學(xué)生進(jìn)行初中化學(xué)基本操作的復(fù)習(xí)和高中所需基本操作的學(xué)習(xí)；

（2）實(shí)驗(yàn)技能的訓(xùn)練：除雜與分離、離子的鑒別、探究實(shí)驗(yàn)方法與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法、物質(zhì)貯存和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程。

6、化學(xué)計(jì)算能力

（1）基本化學(xué)計(jì)算原理復(fù)習(xí)（含化學(xué)式計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算和簡單的溶解度計(jì)算）；

（2）常見的幾種化學(xué)計(jì)算的解題方法與技能。

7、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與要求介紹

（1）高中化學(xué)學(xué)習(xí)與初中化學(xué)學(xué)習(xí)的不同

（2）學(xué)習(xí)高中化學(xué)的心理準(zhǔn)備 轉(zhuǎn)貼于

2.3 確保教材體系自然銜接。

處在初高中教材不統(tǒng)一的階段，面臨選用的教材版本不盡相同，教材的編排迥異，甚至相關(guān)知識(shí)在不同階段的要求也存在差異，教材上教學(xué)內(nèi)容不銜接，部分內(nèi)容初中沒有強(qiáng)化或一筆帶過，高中卻陡然要求很高，所以教師要重視初中與高中化學(xué)課程上的異同，利用初中原有化學(xué)知識(shí)，將其引導(dǎo)和應(yīng)用到高一化學(xué)的教學(xué)上，有意識(shí)地將有關(guān)知識(shí)連接好，銜接好，就能起到溫故而知新的作用。如在教學(xué)“氧化還原反應(yīng)”時(shí)，初三學(xué)教材只將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念從得氧和失氧的角度介紹給學(xué)生，并不作重點(diǎn)要求，學(xué)生的掌握也較膚淺。高中階段要求多角度認(rèn)識(shí)和掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，其主要要求有：一是氧化還原反應(yīng)中有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，二是這些概念之間的關(guān)系，三是從初三的“得氧失氧”觀點(diǎn)過度到“化合價(jià)升降”的觀點(diǎn)，再上升到“電子轉(zhuǎn)移”觀點(diǎn)，這種思維的變換，使概念不清的學(xué)生感到更加困惑以至無所適從。因此高中教師在處理教學(xué)內(nèi)容時(shí)，應(yīng)首先帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)初三的關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；再引導(dǎo)學(xué)生上升到化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念；在此基礎(chǔ)上，帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)元素化合價(jià)升降與原子或離子的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，并上升到從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，從而使學(xué)生全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，在循序漸進(jìn)中真正掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在“離子反應(yīng)”的教學(xué)中，要在初中掌握物質(zhì)溶解性的基礎(chǔ)上，高中要求熟練掌握《溶解性表》，并在相關(guān)章節(jié)適時(shí)補(bǔ)充硅酸鹽、亞硫酸鹽、金屬硫化物、碳酸的正鹽和酸式鹽的溶解性，進(jìn)而解答有關(guān)離子方程式、離子共存等問題。另有關(guān)元素化合價(jià)與和原子核外電子的關(guān)系在初三已不作要求，高中階段應(yīng)在相關(guān)章節(jié)對(duì)此內(nèi)容進(jìn)行剖析，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)的層面對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行深化，從而提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

2.4 力求教學(xué)方式連貫一致促進(jìn)銜接。

初中課改中教師大力倡導(dǎo)“自主、合作、探究”這一新的學(xué)習(xí)方式，講究師生民主平等、重視科學(xué)探究的指導(dǎo)，重視學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，尤其是合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)在課堂教學(xué)中呈現(xiàn)較多。而高中階段則更多采用的是“滿堂灌”“滿堂問”這樣的教學(xué)方式，跟學(xué)生以前所接受的教學(xué)方式不一致。初中課改強(qiáng)調(diào)與生活實(shí)際結(jié)合，而高中教材則注重對(duì)學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)、技能上的訓(xùn)練。如果按照考試來評(píng)價(jià)，“課改生”不占優(yōu)勢(shì)，解題能力相對(duì)而言不是很強(qiáng)。因此，大多數(shù)高一新生認(rèn)為高中化學(xué)課程太難學(xué)了，有些學(xué)生常常感到上課聽不懂。因此，高中教師應(yīng)該繼續(xù)在課堂上倡導(dǎo)“自主、合作、探究”這一學(xué)習(xí)方式，照顧一些傳統(tǒng)學(xué)習(xí)作法，盡可能留時(shí)間給學(xué)生練習(xí)和復(fù)習(xí)，消化新的課本知識(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表獨(dú)立見解，積極倡導(dǎo)合作探究性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合實(shí)踐能力。經(jīng)常與學(xué)生溝通，了解他們讀課本的接受能力和消化情況，做有針對(duì)性的幫助，搞好查漏補(bǔ)缺，特別要培養(yǎng)他們對(duì)化學(xué)的新奇感和興趣感，保護(hù)和調(diào)動(dòng)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，對(duì)學(xué)習(xí)差的同學(xué)多鼓勵(lì)，備課時(shí)想到他們，講課時(shí)針對(duì)他們，對(duì)他們多進(jìn)行拉、幫、帶的教學(xué)方法。

2.5 夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)銜接，實(shí)現(xiàn)化學(xué)平穩(wěn)過渡。

要注意循序漸進(jìn)，設(shè)置合理的臺(tái)階進(jìn)行過渡，通過教學(xué)讓學(xué)生逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，切不可高難度、高速度地進(jìn)行教學(xué)。因此在教學(xué)中對(duì)于補(bǔ)缺漏和做好與高中教學(xué)的接軌，實(shí)現(xiàn)化學(xué)啟蒙教育向化學(xué)科學(xué)基礎(chǔ)教育的平穩(wěn)過渡，選擇必要的內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)銜接是合理而又必須的。在教學(xué)中要有利于促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)的興趣和積極性，以促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展為根本。教學(xué)要突出知識(shí)、方法、心理的三維目標(biāo)融合的原則，做到將知識(shí)與技能的補(bǔ)缺與方法的學(xué)習(xí)、情感態(tài)度的建立有機(jī)結(jié)合起來，使學(xué)生在知識(shí)、方法、心理各方面都做好銜接。以下內(nèi)容和教學(xué)建議僅供教學(xué)時(shí)參考，各位老師可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況在教學(xué)中適時(shí)補(bǔ)充和相應(yīng)調(diào)整，并將三維目標(biāo)融入其中進(jìn)行教學(xué)（見表1）：

總之，我們要充分認(rèn)識(shí)高一學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)上的特點(diǎn)和現(xiàn)實(shí)困難，尊重學(xué)生的這個(gè)基本實(shí)際，多想辦法，研究規(guī)律和遵循規(guī)律，才能更好地幫助學(xué)生跨好初中化學(xué)到高中化學(xué)這個(gè)學(xué)習(xí)臺(tái)階。通過銜接教學(xué)使學(xué)生復(fù)習(xí)和強(qiáng)化那些對(duì)高中教學(xué)密切相關(guān)的基本知識(shí)與技能，使學(xué)生為高中學(xué)習(xí)作好充分的知識(shí)和技能準(zhǔn)備，通過教學(xué)使學(xué)生了解高中化學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)策略，為高中化學(xué)的學(xué)習(xí)做好方法的準(zhǔn)備。古人說：授人以魚，只備一飯之需；授人以漁，則可終生受用。教學(xué)生如何學(xué)習(xí)，使學(xué)生能有效、正確地進(jìn)行各種知識(shí)及技能的學(xué)習(xí)是授人以漁之舉。筆者認(rèn)為，要引導(dǎo)學(xué)生更好的實(shí)踐高中課程，應(yīng)遵循心理轉(zhuǎn)變、由淺入深、習(xí)慣養(yǎng)成等規(guī)律，一開始不拔高、扎基礎(chǔ)，循序漸進(jìn)，注重過程性的學(xué)習(xí)指導(dǎo)，多關(guān)心學(xué)生，與學(xué)生溝通交流。希望通過我們的努力，讓他們?cè)谶@門充滿知識(shí)性與趣味性的課程中得到更大的收益。



參考文獻(xiàn)

［1］ 龔麗潔，化學(xué)教學(xué)模式的演變與發(fā)展〔J〕。廣東教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2006 (4 ) ：102- 105

必修一化學(xué)方程式總結(jié)范文第3篇

[關(guān)鍵詞]化學(xué)；銜接障礙；應(yīng)對(duì)策略

[中圖分類號(hào)]G633

[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A

[文章編號(hào)]2095-3712（2013）05-0076-03

初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙教學(xué)，高中化學(xué)是初中化學(xué)學(xué)習(xí)更高一層次的學(xué)習(xí)，高中化學(xué)無論是知識(shí)的難度，還是對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的要求都有了質(zhì)的飛躍，加上課本內(nèi)容與考題之間存在的較大差異，導(dǎo)致許多學(xué)生剛跨入高中，就感到難以適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。有些學(xué)生進(jìn)入高中后感到學(xué)習(xí)化學(xué)十分困難，產(chǎn)生不少困惑，喪失了學(xué)習(xí)的信心，學(xué)習(xí)興趣降低。如何使初中化學(xué)的啟蒙教育向高中化學(xué)的基礎(chǔ)教育平穩(wěn)過渡是高一化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)。中學(xué)化學(xué)教師對(duì)于初高中化學(xué)銜接問題也已探討多年，現(xiàn)結(jié)合本校具體教學(xué)實(shí)踐，就初高中化學(xué)的銜接談幾點(diǎn)應(yīng)對(duì)策略。

一、明確初高中化學(xué)“三維”教學(xué)目標(biāo)的差異

（一）知識(shí)與技能方面：初中對(duì)“認(rèn)知目標(biāo)”的要求為“知道認(rèn)識(shí)理解”，而高中在“認(rèn)知目標(biāo)”的要求上增加了高層次的“應(yīng)用”，即對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)提出了更高的要求。

（二）過程與方法方面：初中要求較低，為“了解”“認(rèn)識(shí)”“初步學(xué)會(huì)”等層次，而高中要求較高且更加具體化，如：“能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的問題”，“能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控”等，即對(duì)過程方法的體驗(yàn)提出了更高的標(biāo)準(zhǔn)。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀方面：初中要求學(xué)生“在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性”，“逐步學(xué)會(huì)分析和解決生活環(huán)境中的一些簡單問題”，而高中更強(qiáng)調(diào)通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神，并形成可持續(xù)發(fā)展的思想等，即對(duì)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展和實(shí)踐能力等綜合素質(zhì)的培養(yǎng)提出了更高的要求。

二、初高中化學(xué)銜接的障礙及其應(yīng)對(duì)策略

（一）學(xué)習(xí)內(nèi)容

銜接障礙：初高中課程內(nèi)容的差異很容易造成學(xué)生對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生畏難心理。初中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容主要是啟蒙性和常識(shí)性的基礎(chǔ)化學(xué)，對(duì)思維能力要求低，而高中化學(xué)的知識(shí)容量與思維難度均高于初中。

應(yīng)對(duì)策略：集中復(fù)習(xí)――集中復(fù)習(xí)初中化學(xué)內(nèi)容，如常見元素化合價(jià)、物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式等；專題復(fù)習(xí)――如化學(xué)計(jì)算中“有關(guān)溶解度的計(jì)算”和“差量法”在計(jì)算中的應(yīng)用；穿插復(fù)習(xí)――以舊知識(shí)作鋪墊去探索獲取新知識(shí)。

（二）教學(xué)方法

銜接障礙：初高中化學(xué)教師的教學(xué)風(fēng)格與教學(xué)方式不盡相同，高中教師若在抽象思維和邏輯思維的教學(xué)上把握不好，很容易導(dǎo)致學(xué)生對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的不適應(yīng)。

應(yīng)對(duì)策略：教師要使學(xué)生的學(xué)習(xí)心理自“經(jīng)驗(yàn)記憶型”的被動(dòng)接受知識(shí)向“探索理解型”的主動(dòng)學(xué)習(xí)知識(shí)轉(zhuǎn)變。在教學(xué)方法上則應(yīng)更多地采取啟發(fā)探究式教學(xué)，啟發(fā)、激勵(lì)學(xué)生主動(dòng)地進(jìn)行學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上理解所學(xué)內(nèi)容。

（三）學(xué)習(xí)方法

銜接障礙：不少高一學(xué)生停留在初中的學(xué)習(xí)方法上，主要是記憶、重現(xiàn)、簡單模仿。這種較為機(jī)械、死板的方法導(dǎo)致其高中化學(xué)學(xué)習(xí)事倍功半，適應(yīng)性差。高中化學(xué)對(duì)學(xué)生自學(xué)意識(shí)和自學(xué)能力的要求較高，若教師不注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，學(xué)生不能較快探索出適合自己的學(xué)習(xí)方法，則難以適應(yīng)高中緊張的化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)。

應(yīng)對(duì)策略：加強(qiáng)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)培養(yǎng)，引導(dǎo)正確的學(xué)習(xí)觀；實(shí)施情感教育，促進(jìn)情感態(tài)度和價(jià)值觀的形成；關(guān)注課堂教學(xué)，以情動(dòng)人；重視課外生活，以情育人。

三、本校的教學(xué)實(shí)踐具體內(nèi)容

（一）充分利用集體力量

高中教師進(jìn)行集體備課，對(duì)初高中教材內(nèi)容進(jìn)行整合?？偨Y(jié)初高中教材（新人教版）教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)結(jié)合點(diǎn)。對(duì)于初高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容出現(xiàn)的重復(fù)點(diǎn)、銜接點(diǎn)和斷層點(diǎn)，有針對(duì)性地統(tǒng)一操作。重復(fù)點(diǎn)――“以舊帶新”引入教學(xué)或“課前自學(xué)”學(xué)案。銜接點(diǎn)――抓住銜接，讓知識(shí)自然過渡。斷層點(diǎn)――課前必備知識(shí)拓展資料（初中已出現(xiàn)但不作考試要求）或課前預(yù)習(xí)材料（新知識(shí)、新內(nèi)容）。集體備課避免了每位教師知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的局限性，同時(shí)減輕了教師的工作量，讓教師在學(xué)框架下有的放矢地針對(duì)本班學(xué)生的具體情況安排教學(xué)。

教學(xué)案例：必修1第四章第四節(jié)《氨硝酸硫酸》第二課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容與九年級(jí)教材第十單元酸和堿有知識(shí)結(jié)合點(diǎn)。

1.教材內(nèi)容分析：教材內(nèi)容前后關(guān)系、地位

初中化學(xué)中以“常見的酸”為標(biāo)題，學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸的性質(zhì)及用途?；瘜W(xué)必修1中第二章“化學(xué)物質(zhì)及變化”的第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”學(xué)習(xí)了氧化劑、還原劑及常見的氧化劑濃硫酸、硝酸。本課時(shí)教材從初高中銜接來看是初中化學(xué)常見的酸的知識(shí)的延伸和拓展，從它在化學(xué)必修1中所處的位置來看是在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論以及第三章“金屬及其化合物”之后。通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識(shí)體系，另一方面具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹化合物知識(shí)和研究方法，可以為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化積累感性認(rèn)識(shí)的材料。

2.挖掘教材p.100，思考與交流作為本節(jié)課的情景引入：

（1）展示硫酸、硝酸、鹽酸三瓶酸的實(shí)物，學(xué)生完成學(xué)案上化學(xué)式和電離方程式的書寫。

（2）通過分析酸的組成特點(diǎn)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)歸納出酸的通性：

能與指示劑作用，如能使紫色石蕊試液變紅色；

能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；

能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水；

能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；

能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸。

（3）通過提問實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為什么往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，引出濃硫酸和硝酸特性的教學(xué)。

為加強(qiáng)學(xué)生知識(shí)的銜接特加入：

請(qǐng)大家分述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

（二）師生關(guān)系融洽，教師主動(dòng)幫助學(xué)生平穩(wěn)過渡

1.教師向剛?cè)敫咭坏膶W(xué)生說明高中學(xué)習(xí)特點(diǎn)，使學(xué)生有必要的心理準(zhǔn)備，軍訓(xùn)期間讓學(xué)生做好新學(xué)期準(zhǔn)備，即對(duì)初中化學(xué)內(nèi)容的復(fù)習(xí)。

2.教學(xué)過程中給學(xué)生創(chuàng)造思考空間，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中，較快進(jìn)入良好的學(xué)習(xí)狀態(tài)。師生互為“攻守”方，教師設(shè)計(jì)各種“挑戰(zhàn)”來培養(yǎng)學(xué)生思維和理解能力，引導(dǎo)學(xué)生“會(huì)用”新知識(shí)“開而弗達(dá)”――指出解決問題的路徑，但不提供現(xiàn)成答案，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中獲得“成功”?！俺晒Α备惺峭苿?dòng)學(xué)習(xí)的最有效的動(dòng)力，成功帶來的喜悅可以克服通往成功道路上的一切困難，同時(shí)提高學(xué)生的“自我效能感”。

3.加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生盡快適應(yīng)高中階段的學(xué)習(xí)。具體方法有：（1）引導(dǎo)學(xué)生梳理初高中化學(xué)知識(shí)框架?；瘜W(xué)知識(shí)素有雜、亂、多、細(xì)、碎之稱，如果不對(duì)它進(jìn)行有序排列和系統(tǒng)分類，無疑會(huì)給學(xué)生的學(xué)習(xí)和掌握帶來困難。引導(dǎo)學(xué)生思考知識(shí)的上下聯(lián)系并鼓勵(lì)學(xué)生及時(shí)歸納總結(jié)，可以讓學(xué)生真正理解和掌握所學(xué)知識(shí)。（2）精選習(xí)題，提高學(xué)生審題、解題能力。

教學(xué)案例：必修1第四章第四節(jié)《氨硝酸硫酸》第二課時(shí)

新課導(dǎo)入：“會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小?！弊屛覀兣试搅虻淖罡呱椒?，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。

新舊過渡：稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？

硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？

實(shí)驗(yàn)探究：（1）補(bǔ)充演示蔗糖中加入濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，在引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的同時(shí)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)、改進(jìn)。如可用下列儀器藥品組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，既能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，又能避免污染環(huán)境：幾支試管（內(nèi)放蔗糖）、彈孔膠塞、分液漏斗（盛放濃硫酸）、導(dǎo)管、試管（內(nèi)放NaOH溶液）。（2）銅絲與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，課本的實(shí)驗(yàn)裝置能否加以改進(jìn)？

可行性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案之一：

若把銅粉換成鋅粉，情況是否相同？試寫出可能的反應(yīng)方程式。

總之，銜接教學(xué)不是通過幾個(gè)課時(shí)教學(xué)就能完成的，一線教師應(yīng)根據(jù)自己學(xué)生的情況及時(shí)地進(jìn)行調(diào)整，使學(xué)生盡快適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，不斷提高學(xué)習(xí)的水平，奠定堅(jiān)實(shí)的化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

必修一化學(xué)方程式總結(jié)范文第4篇

【關(guān)鍵詞】銜接教學(xué) 解決措施

一、提出問題

高一化學(xué)，擔(dān)負(fù)著高中化學(xué)必修模塊的教學(xué)任務(wù)。它不僅是在義務(wù)教育后的高一個(gè)層次的學(xué)習(xí)，而且是高中化學(xué)教學(xué)的起始階段。然而學(xué)生反映高一化學(xué)題難做，方程式難記憶，興趣降低。高中教師也反映初中生掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)太少，基本技能欠缺，與高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)所需要具備的知識(shí)要求相差很多，高中化學(xué)教學(xué)十分困難。這一問題已經(jīng)引起很多高中教師的關(guān)注，如何搞好初高中化學(xué)教學(xué)銜接問題，已經(jīng)成為高中化學(xué)教師必須攻克的難題。

二、分析原因

（一）教材的因素

初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡單的化學(xué)知識(shí)，做簡單的化學(xué)計(jì)算、掌握簡單的實(shí)驗(yàn)技能；而高中化學(xué)要求學(xué)生不但要理解知識(shí)，還要會(huì)遷移應(yīng)用。初中化學(xué)的知識(shí)體系不是很完善很系統(tǒng)的，教材側(cè)重于由“感性到理性認(rèn)識(shí)”知識(shí)體系的構(gòu)建。高中化學(xué)則以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，教材側(cè)重于從“生活實(shí)際化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)原理問題探究方法化學(xué)規(guī)律”來構(gòu)建知識(shí)體系。

（二）教師的因素

高中教師缺乏對(duì)初中教學(xué)理念理解，對(duì)初中教學(xué)特點(diǎn)、教材的知識(shí)體系、教學(xué)大綱了解不多，，喜歡以老思路、舊習(xí)慣要求、評(píng)價(jià)初中生，對(duì)初中生的化學(xué)基礎(chǔ)期望值過高，往往處理不好初中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接，上來就開快車，抓進(jìn)度，造成學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)的困難，使其積極性嚴(yán)重受挫，失去自信心，產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

（三）學(xué)生的因素

有些學(xué)生在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的方法就是死記硬背；高中則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會(huì)導(dǎo)致學(xué)到的知識(shí) “ 消化不良 ” 。初中主要是依賴教師，缺乏獨(dú)立思考能力，習(xí)慣被動(dòng)接受知識(shí)；而高中主要通過自主學(xué)習(xí)、合作探究來完成大部分學(xué)習(xí)任務(wù)。因此，初中到高中，要實(shí)現(xiàn)由記憶到理解、由被動(dòng)向主動(dòng)的轉(zhuǎn)變。要適應(yīng)高中學(xué)習(xí)，不是通過幾節(jié)課的學(xué)習(xí)就能完成的，無論從知識(shí)的銜接、學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變都有一個(gè)過程。

三、幾點(diǎn)措施

（一）做好學(xué)習(xí)心理的銜接

1、加強(qiáng)鼓勵(lì)和表揚(yáng)，樹立必勝的信心。

從初中到高中，大多數(shù)學(xué)生都把高一當(dāng)作新的起點(diǎn)，有 “從新開始”的愿望，但他們又感到很茫然無助，不知道如何開始，。在這種心理過渡的關(guān)鍵時(shí)刻，如果沒有堅(jiān)強(qiáng)的毅力和斗志，這種思想轉(zhuǎn)變很快就會(huì)消失。因此，在高一剛開始的學(xué)習(xí)中，一定要多鼓勵(lì)多表揚(yáng)，多介紹周圍成功的例子，讓他們相信“海闊憑魚躍，天高任鳥飛”，付出就會(huì)有回報(bào)。同時(shí)要指導(dǎo)學(xué)生“如何開始”，多與他們溝通交流，幫助他們樹立戰(zhàn)勝困難奪取勝利的信心。

2、注重聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情

高中化學(xué)很抽象，不好理解。這就要求我們能夠運(yùn)用生活中的化學(xué)知識(shí)和生動(dòng)形象的語言將抽象的問題形象化。例如，在講解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移問題時(shí)，可以拿傳球打比方，鈉給氯一個(gè)電子，就好比一個(gè)人把一個(gè)球傳給了另一個(gè)人，轉(zhuǎn)移的就是一個(gè)電子。再如，可以多設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自做實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄并得出結(jié)論，不僅可以幫助學(xué)學(xué)生加深理解記憶，而且能培養(yǎng)學(xué)生的合作探究、創(chuàng)新意識(shí)，同時(shí)激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

（二）做好基礎(chǔ)知識(shí)的銜接

1、摸清基礎(chǔ)、查遺補(bǔ)漏

一位教育家曾說，“影響學(xué)習(xí)的唯一重要因素就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?！?因此，在高一新課教學(xué)前，我針對(duì)初、高中知識(shí)的銜接點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行了一次摸底考試，發(fā)現(xiàn)多數(shù)學(xué)生對(duì)諸如1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)、化合價(jià)的判斷、化學(xué)方程式配平等重要基礎(chǔ)知識(shí)掌握欠缺。這種學(xué)習(xí)現(xiàn)狀，必然制約他們學(xué)習(xí)的熱情與能力。因此，為了讓學(xué)生更好地適應(yīng)高中的教學(xué)，我對(duì)癥下藥，采取課前引題、課下復(fù)習(xí)或編制課后習(xí)題等多種形式查遺補(bǔ)漏，為其后續(xù)學(xué)習(xí)掃除障礙。

2、研究教材，做好銜接

教師必須對(duì)初高中教材和大綱進(jìn)行對(duì)比分析，了解哪些知識(shí)在初中講過，哪些知識(shí)講過但不易掌握，哪些知識(shí)在高中進(jìn)行了合理的拓寬和延伸，哪些知識(shí)在初中教材中降低了要求或進(jìn)行了刪減而在高中教材中又沒有補(bǔ)充，都要做到心里有數(shù)。針對(duì)這些問題設(shè)計(jì)出合理的教學(xué)方案，做好初高中銜接。

（三）做好學(xué)法的銜接

很多初中生的學(xué)習(xí)方法通常是“你講我聽”、 “你寫我抄”。到高一后，若仍沿用這老方法，必然會(huì)使他們成為所謂的“差生”。教師的“教是為了不教”，學(xué)生的“學(xué)是為了會(huì)學(xué)”。因此在初、高中銜接教學(xué)中，在學(xué)法指導(dǎo)中，著重從以下幾個(gè)方面著手：1、幫助學(xué)生分析個(gè)人生活習(xí)慣，建立適宜自己的學(xué)習(xí)方法，制定合理的學(xué)習(xí)計(jì)劃。 2、理順預(yù)習(xí)、上課和復(fù)習(xí)的關(guān)系3、培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究的能力。

總之，初、高中化學(xué)銜接教學(xué)不是單純的知識(shí)銜接，而是在基礎(chǔ)教育階段由義務(wù)教育向非義務(wù)教育階段的過渡。面對(duì)銜接教學(xué)中出現(xiàn)的問題，我們必須用心去體會(huì)，同時(shí)多學(xué)習(xí)、多請(qǐng)教，多實(shí)踐，多反思，最大限度的消除兩個(gè)不同學(xué)段學(xué)習(xí)要求和學(xué)習(xí)內(nèi)容的銜接不暢問題。

參考文獻(xiàn)

[1]九年義務(wù)教育三年制初級(jí)中學(xué)教科書（化學(xué)）北京：人民教育出版社

必修一化學(xué)方程式總結(jié)范文第5篇

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

“氯氣和水、堿的反應(yīng)”是人教版必修1第4章第2節(jié)“富集在海水中的元素――氯”第二課時(shí)的內(nèi)容。

1、設(shè)計(jì)思想

第―課時(shí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯氣的物理f生質(zhì)及氯氣和單質(zhì)(Na、Fe、Cu、H2)的反應(yīng)，本節(jié)課則在此基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)氯氣和化合物(水、堿)的反應(yīng)。本節(jié)課以“檢驗(yàn)氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)物中存在HCI”這一開放性實(shí)驗(yàn)為主線，圍繞學(xué)生在檢驗(yàn)HCl時(shí)觀察到的現(xiàn)象展開討論。

在對(duì)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的探究中引入HCIO的學(xué)習(xí)，從而很自然地得出氯氣和水的反應(yīng)。在對(duì)看似“正?！爆F(xiàn)象的反思中引出新的話題，學(xué)習(xí)氯氣和堿的反應(yīng)。本節(jié)課設(shè)計(jì)的活動(dòng)主線、問題主線、知識(shí)主線結(jié)構(gòu)如下：

2、教學(xué)目標(biāo)

2.1 知識(shí)與技能①理解氯氣和水、堿的反應(yīng)②了解次氯酸的強(qiáng)氧化性和漂白性③鞏固C1-和H+的檢驗(yàn)方法

2.2過程與方法①通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、交流與反思等體驗(yàn)科學(xué)探究的一般方法。

②通過對(duì)實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象的探究體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程。

③通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)體會(huì)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。

2.3情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過對(duì)實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象的如實(shí)記錄，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

②通過對(duì)異?，F(xiàn)象的分析培養(yǎng)勇于質(zhì)疑的科學(xué)精神。

3、教學(xué)準(zhǔn)備

3.1學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)藥品與儀器

新制氯水、AgNO3溶液、稀硝酸、NaHC03粉末、鐵粉、藍(lán)石蕊試紙。NaOH溶液(0.02 mol?L-1)，酚酞試液、漂液(白貓牌)、稀硫酸、KSCN溶液；玻璃棒、表面皿、滴管、燒杯、試管10支。以上藥品和儀器共27組。

3.2教師演示實(shí)驗(yàn)藥品與儀器

新制飽和氯水(放在無色燒瓶中)、紅紙條、鑷子

4、教學(xué)實(shí)錄及點(diǎn)評(píng)

4.1復(fù)習(xí)回顧

師：上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)以及氯氣和單質(zhì)的反應(yīng)。氯氣在這4個(gè)反應(yīng)中的生成物有什么共同的特點(diǎn)?體現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?

生：生成物中都有-1價(jià)的氯，體現(xiàn)了氯氣的強(qiáng)氧化性。

點(diǎn)評(píng)：復(fù)習(xí)第一課時(shí)所學(xué)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)氯氣在這一系列變化中的共同特點(diǎn)是合價(jià)降低，生成-1價(jià)Cl，為推測(cè)氯氣和水的反應(yīng)產(chǎn)物之一HCl做了鋪墊。

4.2氯氣和水反應(yīng)生成物的探究

4.2.1提出問題，給出猜想

教師出示一瓶新配制的飽和氯水，讓學(xué)生觀察其顏色。學(xué)生通過氯水呈淺黃綠色，得出氯水中存在氯氣分子。教師隨后提出問題：C12溶于水僅僅發(fā)生物理變化嗎?如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可能會(huì)生成什么物質(zhì)?請(qǐng)大家提出猜想，并說說你是怎樣想到的。

生：C12有強(qiáng)氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)生成-1價(jià)Cl，如果氯氣和水反應(yīng)，生成物中有HCl。

猜想：氯氣和水可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成HCl。

點(diǎn)評(píng)：通過復(fù)習(xí)舊知一一氯氣能溶于水，引入新知一一氯氣和水的反應(yīng)。通過觀察引出話題。觀察是探究的重要方法，也是探究的起點(diǎn)。用氧化還原反應(yīng)的基本理論一一化合價(jià)升降法來猜測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物，即是對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，又是猜想更富有理性。

4.2.2實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)猜想

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)1：用提供的藥品證明氯水中存在HCl，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)要求：(1)液體一般取1mL。

(2)請(qǐng)?jiān)?分鐘內(nèi)用盡可能多的方法來檢驗(yàn)。

(3)如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)反思：在剛才的實(shí)驗(yàn)過程中有沒有反常的現(xiàn)象，請(qǐng)記錄下來，并思考可能的原因。

布置任務(wù)后，教師巡視各組學(xué)生操作，對(duì)一些不當(dāng)?shù)牟僮鞣椒ㄟM(jìn)行糾正(如滴管的使用、pH試紙的使用、液體的用量等)，對(duì)學(xué)生所采用的實(shí)驗(yàn)方法不加干涉。

點(diǎn)評(píng)：猜想需要用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)。本實(shí)驗(yàn)是開放的。事前不組織學(xué)生集中討論。由學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)。本實(shí)驗(yàn)是本節(jié)課的主線，后面的討論都是圍繞本實(shí)驗(yàn)的結(jié)果進(jìn)行的。

4.2.3如實(shí)記錄，匯報(bào)交流

在規(guī)定的時(shí)間(5分鐘)后，教師組織同學(xué)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論。

生1：我們檢驗(yàn)了C1-，先加硝酸銀溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶。

生2：我們用NaHCO3粉末來檢驗(yàn)H+，但奇怪的是沒有看到有氣泡產(chǎn)生。

師：還有哪些小組用NaHCO3粉末檢驗(yàn)H+的?看到氣泡嗎?

大部分小組說沒有看到氣泡，只有極個(gè)別小組說看到極少氣泡。

師：請(qǐng)看到氣泡的小組同學(xué)，說說你們是怎樣觀察到氣泡的。

生3：向氯水中加NaHCO3粉末，由于NaHCO3粉末會(huì)懸浮在溶液中，所以看不清到底是懸浮物還是氣泡。我們耐心的等粉末大部分沉下后，就觀察到有少量氣泡浮上來。

師：很好，你們很有耐心，觀察非常仔細(xì)，同時(shí)，你們能意識(shí)到懸浮物對(duì)觀察氣泡的干擾，并通過靜置的方法排除了干擾。如果不等懸浮物完全沉淀，粉末加入氯水后立即觀察，能否看清氣泡呢?

生4：(恍然大悟)氣泡是往上浮的，而懸浮的NaHCO3粉末會(huì)向下沉。

師：請(qǐng)每個(gè)實(shí)驗(yàn)組都做一下NaHCO3粉末和氯水混合的實(shí)驗(yàn)，注意觀察有無氣泡產(chǎn)生。

全班同學(xué)這次都看到了氣泡。

點(diǎn)評(píng)：碳酸氫鈉粉末和氯水的反應(yīng)很難觀察到有氣泡產(chǎn)生，如何排除碳酸氫鈉的懸浮物對(duì)氣泡觀察的干擾，需要思考?xì)馀莺凸腆w懸浮物的區(qū)別一一密度不同。為了觀察到準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不光要?jiǎng)友?，更要?jiǎng)幽X。實(shí)踐需要理論的指導(dǎo)。

生5：我們向氯水中加入鐵粉，看到有大量氣泡產(chǎn)生。

師：真有大量氣泡?

下面學(xué)生議論紛紛，大部分學(xué)生說沒有看到氣泡。

生5：理論上應(yīng)該有氣泡呀?

師：(追問)你們到底有沒有看到氣泡?

生5：(支支吾吾)恩……好像沒有……，但鹽酸和鐵反應(yīng)，應(yīng)該有氣泡呀?

師：我們應(yīng)該尊重客觀事實(shí)，實(shí)驗(yàn)事實(shí)是第一位的。在這兒我們沒有看到氣泡，這是實(shí)驗(yàn)事實(shí)，應(yīng)如實(shí)記錄下來。

點(diǎn)評(píng)：在巡視中教師發(fā)現(xiàn)有個(gè)別小組在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上將鐵粉和氯水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“違心”地記為“有氣泡”，于是讓這一小組進(jìn)行匯報(bào)。學(xué)生的這種錯(cuò)誤源自驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。在驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)預(yù)設(shè)好了，并且大部分情況下，這種預(yù)設(shè)能獲得正面的反饋。在探究性實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與學(xué)生的預(yù)想不符時(shí)，有些學(xué)生 寧可懷疑自己眼睛，也不愿相信實(shí)驗(yàn)事實(shí)。過分盲從“理論”而忽視基本事實(shí)是創(chuàng)新的大忌。

師：還有哪些方法可檢驗(yàn)HCl？

生6：我們用NaOH溶液和酚酞制成了紅色酚酞試液，再向其中加入氯水，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，證明溶液中存在H+。

生7：我們用藍(lán)石蕊試紙來檢驗(yàn)H+，開始的瞬間變紅，但很快紅色就褪去了，并沒有―直保持紅色。

在學(xué)生交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)出如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

師：剛才巡視時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些實(shí)驗(yàn)組完成了4組甚至5組實(shí)驗(yàn)。但也有個(gè)別實(shí)驗(yàn)組只完成了2組實(shí)驗(yàn)。結(jié)合你們組完成的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)談?wù)勼w會(huì)。

生8：我們拿到試劑就做，做的過程中比較猶豫，―直在想這種試劑的作用。再加上動(dòng)作慢，所以只做了2組實(shí)驗(yàn)。

生9：我們組做了5組實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)前我們先對(duì)實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了討論。在考慮如何檢驗(yàn)H+時(shí)，我們想到了按照酸的通性來考慮檢驗(yàn)方法。

點(diǎn)評(píng)：規(guī)定的時(shí)間完成實(shí)驗(yàn)的數(shù)量能反映同學(xué)間動(dòng)手能力的差異，同時(shí)也體現(xiàn)了理論對(duì)實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)作用。酸的通性初中就已經(jīng)學(xué)過了，但在新情境下，很多學(xué)生并沒有運(yùn)用酸的通性的意識(shí)。知識(shí)只有在應(yīng)用中才能體現(xiàn)其價(jià)值。

4.3對(duì)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的分析與探究

4.3.1鐵粉與氯水反應(yīng)觀察不到氣泡的原因

師：實(shí)驗(yàn)結(jié)果告訴我們，氯水中存在H+，碳酸氫鈉粉末可以和氯水中的H+反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但為什么同樣濃度的H+卻不能和鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡呢?

生：根據(jù)化學(xué)方程式，1molH+和足量碳酸氫鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生1molCO2氣體，而lmol H+和足量鐵粉反應(yīng)只能產(chǎn)生0.5 molH2氣體，可能原因是產(chǎn)生的H2氣泡少，所以不易觀察得到。

師：鐵和鹽酸反應(yīng)除了可觀察氣泡外，還可以檢驗(yàn)什么離子?

生：Fe2+。

教師演示實(shí)驗(yàn)：向氯水中加入鐵粉，待鐵粉沉下后，再滴加KSCN溶液。溶液變紅。

師：溶液變紅說明存在Fe3+，有沒有可能是鐵和鹽酸反應(yīng)生成了Fe2+，但被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致的?

生：有可能。

師：是這樣嗎?注意觀察紅色出現(xiàn)的位置，是在整個(gè)溶液內(nèi)部，而不是和空氣直接接觸的溶液的上方，說明不是氧氣所為，是什么物質(zhì)將鐵元素氧化到+3價(jià)呢?

有學(xué)生小聲說，可能是氯氣。

師：在氯水中存在比H+氧化性強(qiáng)的Cl2，所以鐵更易與Cl2反應(yīng)，而不是和H+反應(yīng)，當(dāng)然就看不到氣泡了。

點(diǎn)評(píng)：在解釋鐵粉和氯水反應(yīng)沒有氣泡的過程中，教師從理性的角度引導(dǎo)學(xué)生思考原因。在這一過程中，F(xiàn)e3+、Fe2+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e2+的還原性等第三章剛學(xué)習(xí)過的知識(shí)得到了復(fù)習(xí)和應(yīng)用。在檢驗(yàn)猜想“空氣中氧氣是否會(huì)氧化Fe3+時(shí)”提醒學(xué)生注意紅色出現(xiàn)的位置，體現(xiàn)了觀察實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的重要性。

4.3.2藍(lán)石蕊褪色之謎

師：剛才的實(shí)驗(yàn)告訴我們，氯氣可以和水反應(yīng)，且生成物有HCl。我們是否也忽略了某些物質(zhì)呢?HCl中-1價(jià)Cl是由O價(jià)的氯化合價(jià)降低得到的，那么這一反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素又是什么?

生：反應(yīng)物共有3種元素，分別是+1價(jià)的H，-2價(jià)的0和0價(jià)的Cl，+1價(jià)對(duì)于H來說已經(jīng)是最高價(jià)了,不能再升了。如果是-2價(jià)的0化合價(jià)升高，一般會(huì)得到0價(jià)的0，但我們?cè)谙蚵葰庵屑诱麴s水時(shí)并沒有看到氣泡產(chǎn)生。因此化合價(jià)升高的只能是0價(jià)的Cl。

-2

-1?。玿

C12＋H2OHCI+CI

師：經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明氯氣和水反應(yīng)的另一種生成物為次氯酸(HClO)。氯水中存在次氯酸、鹽酸和氯氣，根據(jù)已有的知識(shí)可知，鹽酸不能使石蕊褪色，那么，使石蕊褪色的是HClO還是Cl，呢?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。

生：看看干燥的氯氣能否使石蕊褪色。

教師演示實(shí)驗(yàn)用玻璃棒向一張紅紙點(diǎn)滴蒸餾水，放入裝有氯氣的試管中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅紙濕潤部分褪色，未濕潤部分不褪色。

結(jié)論：具有漂白作用的是HClO，而不是C12。

知識(shí)介紹：有機(jī)色質(zhì)如石蕊、紅墨水等一般都是弱還原劑，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色。資料顯示，次氯酸漂白的機(jī)理是其能提供新生氧[O]，新生氧的氧化能力很強(qiáng)，能破壞有機(jī)色素結(jié)構(gòu)而達(dá)到漂白。

教師總結(jié)：HClO的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性：可漂白、殺菌。(2)不穩(wěn)定性：見光易分解。

對(duì)石蕊褪色分析：氯水中既存在H+又存在HClO，向藍(lán)色石蕊試紙上點(diǎn)滴氯水，H+能使石蕊試紙變紅，HClO能使石蕊試紙褪色。實(shí)驗(yàn)觀察到藍(lán)色石蕊試紙變紅，但很快就褪色。褪色是如此之快，以致我們很難看到變紅的過程。

師：我們?cè)跈z驗(yàn)氯氣和水的反應(yīng)產(chǎn)物HCl時(shí)，用碳酸氫鈉可以檢驗(yàn)H+，用硝酸銀溶液和稀硝酸可以檢驗(yàn)C1-，而在用金屬鐵、藍(lán)石蕊試紙檢驗(yàn)H+時(shí)發(fā)現(xiàn)了意外，這導(dǎo)致我們發(fā)現(xiàn)了氯水中的另一種物質(zhì)HCIO。請(qǐng)大家寫出氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：CI2+H2O=HCI+HCIO

師：氯水中反應(yīng)物(Cl2，和H2O)與生成物(HCl和HCIO)共存。這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)，一般用可逆符號(hào)表示。

C12+H20?PHCI+HCIO

點(diǎn)評(píng)：對(duì)異?，F(xiàn)象的探究導(dǎo)致了HCIO的發(fā)現(xiàn)，由此可見如實(shí)記錄異?，F(xiàn)象的必要性。

探究必須有一定的知識(shí)背景，學(xué)生對(duì)HCIO的性質(zhì)缺乏必要的基礎(chǔ)，所以HCIO的性質(zhì)需有教師提供必要的知識(shí)支持，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)HCIO。

4.4對(duì)實(shí)驗(yàn)正?，F(xiàn)象的反思與再認(rèn)識(shí)

4.4.1紅色酚酞溶液褪色能證明存在H嗎?

在剛才對(duì)異常現(xiàn)象分析的基礎(chǔ)上對(duì)表1中的2個(gè)問號(hào)進(jìn)行完善。得到如下表2：

師：對(duì)于剛才我們所做的5組實(shí)驗(yàn)，在學(xué)習(xí)了HCIO性質(zhì)后，對(duì)于用變紅的酚酞試液檢驗(yàn)H+的方法所得出的結(jié)論，大家覺得有沒有問題?

生：最終紅色褪去可能是次氯酸漂白導(dǎo)致的。

師：向試管中加入1mL NaOH溶液，加入1滴酚酞試液，用滴管向其中逐滴加入新制氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。分析產(chǎn)生褪色的可能原因并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。

生1：繼續(xù)加入NaOH溶液，看是否變紅，若變紅 說明是酸堿中和的原因，若不變紅，說明是漂白的原因。

生2：繼續(xù)加入酚酞溶液，看是否變紅，若不變紅，說明是酸堿中和的原因，若變紅，說明是漂白的原因。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2：向試管中加入1mL NaOH溶液和1滴酚酞試液用滴管逐滴加入氯水至紅色剛好褪去。將所得溶液分成兩份，一份加入2滴酚酞試液，另一份加入2滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：褪色后的溶液中一份加入2滴酚酞試液，變紅；另一份加入2滴NaOH溶液，不變紅。

師：在向紅色酚酞溶液中加入氯水的過程中，一直發(fā)生著酸堿中和的過程，但是開始沒有漂白，是由于HCIO大部分都被堿中和成NaCIO了，當(dāng)溶液的堿性明顯減弱時(shí)，加入氯水中的HCIO就可以發(fā)生漂白反應(yīng)了?？梢姡罱K漂白的結(jié)果也包含了酸堿中和的貢獻(xiàn)。

師：請(qǐng)寫出NaOH的酚酞溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

師：NaCIO可用于漂白液、消毒液。

點(diǎn)評(píng)：學(xué)習(xí)過程中應(yīng)有反思的意識(shí)。由于我們的認(rèn)識(shí)受到當(dāng)時(shí)知識(shí)背景的影響，所以不可避免會(huì)產(chǎn)生片面的甚至是錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)。當(dāng)我們學(xué)習(xí)了一個(gè)新知識(shí)或接觸到一個(gè)新事物后，要善于運(yùn)用所學(xué)去完善以前的認(rèn)識(shí)。反思能帶來新的理解和發(fā)現(xiàn)。

4.4.2 NaCIO能漂白嗎?

師：剛才我們?cè)隍?yàn)證紅酚酞褪色原因時(shí)分析到，紅酚酞試液加入氯水，剛開始的幾滴氯水和NaOH溶液反應(yīng)生成了NaCIO，但紅色并沒有褪去。我們不禁要問NaCIO真的有漂白作用嗎?

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)3：84漂液的性質(zhì)

向試管中加入1mL漂液，加入1滴酚酞試液，振蕩30秒，觀察現(xiàn)象。

另取一只試管，加入1mL漂液和1滴酚酞試液，再加入1滴稀硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：不加酸，振蕩30秒，酚酞褪色，加酸，立即褪色。

師：漂液漂白原理：空氣中CO2，使NaCIO轉(zhuǎn)化成HCIO。工業(yè)上，加少量硫酸可使漂白速率加快。試比較HCIO和H2C03的酸性強(qiáng)弱。

教師總結(jié)：HCIO的性質(zhì)：(3)弱酸性：酸性：H：C03>HCIO

點(diǎn)評(píng)：“漂液能漂白嗎”這一問題起承上啟下的作用，這是對(duì)氯水使紅酚酞試液褪色原因自然提出的問題，又引出了漂液的性質(zhì)，進(jìn)一步為學(xué)習(xí)次氯酸的弱酸性打下基石出。

4.5課堂總結(jié)

對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟示：

(1)觀察的細(xì)致性。

(2)多因素共存時(shí)，注意各因素的相互影響，排除干擾。