前言：想要寫(xiě)出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇中考學(xué)習(xí)計(jì)劃范文，相信會(huì)為您的寫(xiě)作帶來(lái)幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫(xiě)作思路和靈感。

中考學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第1篇

中考的學(xué)習(xí)計(jì)劃【1】漫漫長(zhǎng)路走到這決定人生命運(yùn)的時(shí)刻就會(huì)鼓起花骨朵，至于是開(kāi)的芬芳四溢，還是含骨凋謝，那就要看我們對(duì)自己的要求是否嚴(yán)格，所以就要為自己量身定做一個(gè)合一的學(xué)習(xí)規(guī)劃。

我的規(guī)劃：

①初三到了，我們應(yīng)該把重點(diǎn)放到課本上、課堂里。中考雖然大多數(shù)都是課外的，但是處處都有課本上的知識(shí)。

②從現(xiàn)在開(kāi)始我決定抓不足，在我的成績(jī)中是不平均的，分?jǐn)?shù)相差很大，所以我從現(xiàn)在就要開(kāi)始努力。

③決定在每一次考試后都反省自己之前犯的錯(cuò)誤。

我們學(xué)校會(huì)提前開(kāi)學(xué)，開(kāi)始接觸新的科目——化學(xué)，我自己也知道，要在有限的時(shí)間里，熟悉這門(mén)課程是非常不容易的，需要大量的時(shí)間和精力去奮斗。

這學(xué)期的到來(lái)，我要進(jìn)行的第一個(gè)是復(fù)習(xí)以前的東西、查缺補(bǔ)漏，拓展提高應(yīng)對(duì)至關(guān)重要的期末考試。

初中這兩年來(lái)，最大的改變無(wú)疑就是初二下半學(xué)期，從這時(shí)，我們漸漸接受了中考帶來(lái)的緊張氣氛，也慢慢接受了逐漸增大的壓力。在家長(zhǎng)和老師的教導(dǎo)中，我們開(kāi)始明白中考時(shí)決定人生的重要關(guān)卡。

在初三來(lái)臨之際，為了趕上其他同學(xué)的步伐，我們必須笨鳥(niǎo)先飛，追求卓越，所以在這個(gè)暑假我們一定要努力，備戰(zhàn)中考。

現(xiàn)在這個(gè)時(shí)候，我還在家里奮發(fā)圖強(qiáng)，希望成績(jī)能夠好轉(zhuǎn)。

中考的學(xué)習(xí)計(jì)劃【2】在這個(gè)漫長(zhǎng)的寒假已經(jīng)過(guò)去的時(shí)候，新的學(xué)期就到來(lái)了，此時(shí)的我仿佛又站在一條新的跑道上了，開(kāi)始了新一學(xué)期的旅程。

在這個(gè)新的學(xué)期，我有這新的目標(biāo)和新的計(jì)劃，我為了能在這個(gè)新的學(xué)期里取的更好的成績(jī)，我特地制定了一些新的學(xué)習(xí)目標(biāo)和新的學(xué)習(xí)計(jì)劃。

在上小學(xué)的時(shí)候，我期末語(yǔ)文成績(jī)是在班里的前十名，也有不少人比我差，所以弄的既有些驕傲?？墒遣蝗唬诮?jīng)歷過(guò)幾次考試之后，我級(jí)漸漸明白了“人外有人，山外有山，天外有天”的道理，了解到班上，級(jí)里比我強(qiáng)的人還有很多。在新的學(xué)期里，我的語(yǔ)文成績(jī)目標(biāo)是：語(yǔ)文一定要考90分以上。

中考學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第2篇

關(guān)鍵詞：中學(xué) 會(huì)計(jì)信息化 思考

隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平的提高，科技水平也不斷發(fā)展，傳統(tǒng)會(huì)計(jì)管理已經(jīng)無(wú)法適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)經(jīng)濟(jì)趨勢(shì)的需要。中學(xué)會(huì)計(jì)信息化與中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用之間存在著必然聯(lián)系，為了促進(jìn)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用管理系統(tǒng)逐步完善，實(shí)現(xiàn)中學(xué)會(huì)計(jì)科學(xué)化管理，本文從中學(xué)會(huì)計(jì)信息化特征和進(jìn)一步優(yōu)化措施入手，對(duì)中學(xué)科技信息化進(jìn)行簡(jiǎn)析。

一、中學(xué)會(huì)計(jì)信息化概述

（一）概念

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是基于傳統(tǒng)計(jì)算機(jī)簡(jiǎn)單數(shù)據(jù)保存、管理的基礎(chǔ)上，逐步完善計(jì)算機(jī)會(huì)計(jì)信息收集、整理、傳輸、儲(chǔ)存、應(yīng)用的管理過(guò)程。中學(xué)信息化管理將傳統(tǒng)單一的信息資源進(jìn)行整合管理，形成一套完整的會(huì)計(jì)管理模式，與現(xiàn)代化中學(xué)教育理念之間達(dá)成教育模式融合轉(zhuǎn)型，促進(jìn)中學(xué)教育整體管理體系的創(chuàng)新與完善。

（二）特征

中學(xué)科技信息化使中學(xué)資金管理逐步形成完整的管理體系，實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會(huì)計(jì)管理科學(xué)化、現(xiàn)代化發(fā)展。主要具有以下特征：第一，中學(xué)會(huì)計(jì)信息管理全方位。中學(xué)會(huì)計(jì)管理的范圍主要為中學(xué)教育日常開(kāi)支、中學(xué)教師工資以及多種教育活動(dòng)經(jīng)費(fèi)，傳統(tǒng)中學(xué)會(huì)計(jì)管理主要依靠人工管理，分工分配，容易造成中學(xué)會(huì)計(jì)資金劃分不明確或者資金應(yīng)用片面性的問(wèn)題，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化管理，使中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用從信息應(yīng)用、信息管理以及資金分配管理都實(shí)現(xiàn)了智能化管理，不僅實(shí)現(xiàn)了中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用科學(xué)化，同時(shí)也實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會(huì)計(jì)運(yùn)用全面化；第二，中學(xué)會(huì)計(jì)信息管理系統(tǒng)智能化發(fā)展，計(jì)算機(jī)智能化操作，中學(xué)財(cái)務(wù)管理系統(tǒng)科學(xué)化；第三，中學(xué)會(huì)計(jì)信息管理形式多元化；第四，實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會(huì)計(jì)信息交流管理透明化，信息化管理主要應(yīng)用計(jì)算機(jī)系統(tǒng)完成中學(xué)財(cái)務(wù)管理的整體操作，管理者可以對(duì)管理流程進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)監(jiān)管，實(shí)現(xiàn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理透明化。

二、中學(xué)會(huì)計(jì)信息化的優(yōu)化措施

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是現(xiàn)代教育管理模式逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化。全面化發(fā)展的重要體現(xiàn)?，F(xiàn)階段，我國(guó)中學(xué)會(huì)計(jì)管理實(shí)施信息化水平逐步提高，中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用已經(jīng)取得顯著成績(jī)。但中學(xué)會(huì)計(jì)信息化依舊處于初級(jí)階段，信息化轉(zhuǎn)型發(fā)展中依舊存在一些問(wèn)題，需要不斷完善，實(shí)現(xiàn)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化水平的提高。本文從我國(guó)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化發(fā)展實(shí)際出發(fā)，提出中學(xué)會(huì)計(jì)信息化優(yōu)化措施。

（一）逐步完善中學(xué)會(huì)計(jì)管理職能的轉(zhuǎn)變

中學(xué)會(huì)計(jì)的主要職責(zé)是制定中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)運(yùn)行計(jì)劃，對(duì)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)支出和收入進(jìn)行經(jīng)濟(jì)核算。實(shí)現(xiàn)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化管理，平衡信息化管理與會(huì)計(jì)應(yīng)用管理之間的協(xié)調(diào)性，避免中學(xué)財(cái)務(wù)管理中人員冗長(zhǎng)，信息管理系統(tǒng)應(yīng)用混亂的現(xiàn)象，明確中學(xué)會(huì)計(jì)人員應(yīng)用于信息化管理系統(tǒng)相適應(yīng)，明確會(huì)計(jì)管理人員的管理范圍，實(shí)現(xiàn)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)管理體系層次性強(qiáng)，管理職能名明確。例如：某中學(xué)實(shí)施會(huì)計(jì)信息化管理，但中學(xué)中管理部門(mén)中人員管理系統(tǒng)依舊是傳統(tǒng)的管理模式，中學(xué)會(huì)計(jì)管理部門(mén)管理人員冗長(zhǎng)，中學(xué)日常開(kāi)支比重增加，中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)改革滯后。校領(lǐng)導(dǎo)為了轉(zhuǎn)變這種局面，對(duì)中學(xué)會(huì)計(jì)部門(mén)人員管理職能科學(xué)劃分，完善了中學(xué)會(huì)計(jì)信息化程度逐步提高。

（二）優(yōu)化中學(xué)會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化的實(shí)現(xiàn)，也是對(duì)中學(xué)財(cái)務(wù)管理技術(shù)水平逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化管理的體現(xiàn)。中學(xué)會(huì)計(jì)應(yīng)當(dāng)合理應(yīng)用信息化管理模式，優(yōu)化中學(xué)會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式。一方面，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化能夠?qū)崿F(xiàn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理系統(tǒng)中經(jīng)費(fèi)記賬，經(jīng)費(fèi)結(jié)賬，經(jīng)費(fèi)報(bào)表的智能化管理，大大提高了中學(xué)會(huì)計(jì)管理的工作效率，保障會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)運(yùn)算數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性較強(qiáng)；另一方面，中學(xué)會(huì)計(jì)可以將信息化智能操作系統(tǒng)與中學(xué)經(jīng)費(fèi)應(yīng)用分配比重相結(jié)合，優(yōu)化中學(xué)會(huì)計(jì)信息化經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式，靈活運(yùn)用中學(xué)會(huì)計(jì)信息化系統(tǒng)。例如：某中學(xué)會(huì)計(jì)為了將信息化管理應(yīng)用程度進(jìn)一步提高，積極對(duì)信息化系統(tǒng)的應(yīng)用程度進(jìn)行深入探究，應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)數(shù)據(jù)分析系統(tǒng)對(duì)學(xué)校近年來(lái)財(cái)務(wù)應(yīng)用比重進(jìn)行劃分，制定財(cái)務(wù)分析表格，對(duì)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化系統(tǒng)綜合應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)了該學(xué)校會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式科學(xué)化分析管理。

（三）適當(dāng)加強(qiáng)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化管理監(jiān)督

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化實(shí)現(xiàn)，是現(xiàn)代教育教育管理體系逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化發(fā)展的重要體現(xiàn)。中學(xué)信息化管理使中學(xué)財(cái)務(wù)資源管理的數(shù)據(jù)運(yùn)行精密化和集中化處理程度提高。一方面，信息化能夠提高中學(xué)會(huì)計(jì)管理水平，促進(jìn)我國(guó)教育經(jīng)費(fèi)管理體系的逐步完善；另一方面，中學(xué)也應(yīng)當(dāng)加強(qiáng)對(duì)會(huì)計(jì)管理系統(tǒng)人員管理和信息安全管理，加強(qiáng)中學(xué)管財(cái)務(wù)管理的監(jiān)督體系，建立一套科學(xué)有效的會(huì)計(jì)信息管理措施，保障中學(xué)會(huì)計(jì)信息資源數(shù)據(jù)應(yīng)用客觀發(fā)展。例如：某學(xué)校采取會(huì)計(jì)信息化管理，為了進(jìn)一步完善中學(xué)會(huì)計(jì)應(yīng)用管理系統(tǒng)，建立中學(xué)網(wǎng)上會(huì)計(jì)操作監(jiān)督系統(tǒng)，對(duì)該中學(xué)會(huì)計(jì)信息存儲(chǔ)，人員操作進(jìn)行監(jiān)督管理，不僅提高了中學(xué)會(huì)計(jì)信息化系統(tǒng)運(yùn)行的準(zhǔn)確性，同時(shí)也降低了中學(xué)會(huì)計(jì)信息失真等現(xiàn)象的發(fā)生。

三、中學(xué)會(huì)計(jì)信息化的作用

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是我國(guó)教育管理系統(tǒng)逐步發(fā)展的重要體現(xiàn)，其作用主要體現(xiàn)在：第一，完善中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)，中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)的完善程度與中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用情況之間存在著必然聯(lián)系，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化能夠降低中學(xué)會(huì)計(jì)管理信息失真，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確的現(xiàn)象，提高中學(xué)財(cái)務(wù)資金管理水平，完善中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)；第二，促進(jìn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理信息資源的綜合應(yīng)用，傳統(tǒng)人工會(huì)計(jì)管理對(duì)財(cái)務(wù)分配比重劃分缺乏科學(xué)性，同時(shí)，財(cái)務(wù)資金劃分中容易將中學(xué)管理中不重要部分忽略掉，導(dǎo)致中學(xué)財(cái)務(wù)應(yīng)用比重失衡，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化應(yīng)用計(jì)算機(jī)實(shí)現(xiàn)財(cái)務(wù)信息管理智能化操作，從而實(shí)現(xiàn)了財(cái)務(wù)分配綜合管理。

四、結(jié)束語(yǔ)

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是現(xiàn)代管理手段在教育管理系統(tǒng)中應(yīng)用的體現(xiàn)，信息化管理能夠?qū)崿F(xiàn)中學(xué)教育資金劃分科學(xué)發(fā)展，使中學(xué)教育管理體系轉(zhuǎn)型發(fā)展與社會(huì)發(fā)展總趨勢(shì)相適應(yīng)，推進(jìn)我國(guó)中學(xué)教育系統(tǒng)的進(jìn)一步完善。

參考文獻(xiàn)：

[1]辛茂荀.中學(xué)會(huì)計(jì)信息化[M].經(jīng)濟(jì)科學(xué)出版社，2013

[2]袁樹(shù)民，.會(huì)計(jì)信息系統(tǒng)[M].上海財(cái)經(jīng)大學(xué)出版社，2013

[3]程昔武，紀(jì)綱.會(huì)計(jì)信息化發(fā)展的現(xiàn)狀與對(duì)策[J].會(huì)計(jì)之友，2016（3）

中考學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第3篇

1.(2014，廣安)日常生活中，區(qū)別下列各組物質(zhì)所用的方法，錯(cuò)誤的是(C)

A.氮?dú)夂脱鯕狻獙⑷贾哪緱l分別伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察火焰是否熄滅

B.氮肥和磷肥——觀察顏色

C.蘇打和小蘇打——分別與足量的白醋反應(yīng)，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

D.熱塑性塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化

2.只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開(kāi)的是(A)

選項(xiàng) 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 加鹽酸，觀察現(xiàn)象

B 硬水和軟水 加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況

C 過(guò)氧化氫溶液和純水 加二氧化錳，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生

D 羊毛線和滌綸線 點(diǎn)燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

3.(2013，武漢)如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(D)

選項(xiàng) 試管內(nèi)物質(zhì) 膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)

A 氫氧化鈉固體 水

B 氧化鐵 稀鹽酸

C 氯化鋇溶液 稀硫酸

D 二氧化碳 氫氧化鈉溶液

4.(2014，山西)下列實(shí)驗(yàn)室中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是(C)

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作或所用試劑

A 除去NaCl固體中混有的泥沙 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、濃H2SO4

C 鑒別食鹽、蔗糖 品嘗

D 鑒別H2O、KCl溶液 AgNO3溶液

5.(2013，黃岡)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案正確的一組是(B)

A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無(wú)法鑒別

6.(2013，煙臺(tái))下列方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開(kāi)的是(C)

選項(xiàng) 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 水、過(guò)氧化氫溶液 加二氧化錳，觀察能否產(chǎn)生氣體

B 硝酸銨和氫氧化鈉 加水溶解，用手觸摸燒杯外壁感知溫度的變化

C 食鹽水和醋酸 加入無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

D 棉纖維、羊毛纖維 點(diǎn)燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

7.(2014，連云港)下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案不能達(dá)到目的的是(A)

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案

A 除去鐵粉中混有的少量銀粉 用足量稀鹽酸溶解后過(guò)濾

B 鑒別純羊毛織品和滌綸織品 取樣灼燒后聞氣味

C 證明分子在不斷運(yùn)動(dòng) 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中

D 收集二氧化碳時(shí)，檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿 用一根燃著的木條放在集氣瓶口

8.(2013，濰坊)下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案能達(dá)到目的的是(C)

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案

A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后過(guò)濾

B 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸

C 鑒別棉線和羊毛線 點(diǎn)燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼

D 鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化

9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液為無(wú)色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾后得無(wú)色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對(duì)原固體粉末的判斷正確的是(D)

A.可能含有CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

10.(2014，無(wú)錫)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是(B)

A.無(wú)色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣

B.原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣

C.原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成

D.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型不止一種二、填空題

11.(2013，北京)現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊試液(如圖所示)。

已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

選用下列藥品繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

(1)B中溶液是__滴有石蕊的飽和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。

(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則甲是__氧化鐵__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。

(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為_(kāi)_CaO__。

(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

①用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH。

②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為_(kāi)_NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(寫(xiě)出所有可能)。

12.(2014，白銀)A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。

(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)__放出__(填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)寫(xiě)出DF的化學(xué)方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH__。

(4)寫(xiě)出EC的化學(xué)方程式：__CO+CuO=====Cu+CO2__。

13.(2013，黃岡)已知甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的四種常見(jiàn)物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應(yīng)的生成物之一(反應(yīng)條件均已略去)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學(xué)式是__H2(或CO)__，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2Fe2O3+3C=====高溫4Fe+3CO2__。

(2)若丁為常見(jiàn)難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O__，乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3+2NaOH，或其他合理答案]__。

14.(2013，青島)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種。其中，A的濃溶液是無(wú)色液體，有刺激性氣味，在空氣中會(huì)形成白霧;B為單質(zhì);D是“波爾多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：

C__CaO__;D__CuSO4__。

(2)在下圖中將能相互反應(yīng)的物質(zhì)之間用短線“——”連線，通過(guò)一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭頭“”連線(從反應(yīng)物指向生成物)。三、實(shí)驗(yàn)探究題

15.(2014，蘭州)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)：分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁。同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了探究。

【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)?

【猜想】A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀;

B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀;

C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。

你認(rèn)為還可能是__可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣__(寫(xiě)出一種猜想)。

【討論】你認(rèn)為_(kāi)_C__猜想不合理(填字母)，請(qǐng)說(shuō)明理由__碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀__。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想正確。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

中考學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第4篇

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。它是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。以下是為大家準(zhǔn)備的高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)，歡迎閱讀!

 

 

常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2 、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)

①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽(yáng)離子：K+、Ca 2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

一些物質(zhì)的組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)¬、O3(淡藍(lán)色)

2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)

3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O H2O2

4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

常見(jiàn)物質(zhì)的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

化學(xué)的基本守恒關(guān)系

質(zhì)量守恒：

①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)一定不改變。

化合價(jià)守恒：

①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

電子守恒：

①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。

能量守恒：

任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。

反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量

(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))

電荷守恒：

①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

中考學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第5篇

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；習(xí)題課；思考

化學(xué)是高中教學(xué)中十分重要的一門(mén)課程。化學(xué)習(xí)題課在化學(xué)教學(xué)中雖然取得一定的效果，但是也逐漸地暴露出了一些問(wèn)題。所以作為化學(xué)學(xué)科的教育工作者應(yīng)該緊跟時(shí)代進(jìn)步的步伐，不斷地深化教學(xué)方式和內(nèi)容，使高中化學(xué)習(xí)題課的開(kāi)展卓有成效。

一、高中化學(xué)習(xí)題課教學(xué)中存在的問(wèn)題

1.習(xí)題課教學(xué)目標(biāo)不明確

無(wú)論哪一門(mén)學(xué)科的開(kāi)展，首先一點(diǎn)就要明確我們的教學(xué)目標(biāo)。教學(xué)目標(biāo)會(huì)對(duì)我們的教學(xué)工作起到引導(dǎo)和支持的作用。但是，在我們的調(diào)查研究中發(fā)現(xiàn)，在現(xiàn)在高中的化學(xué)習(xí)題課中明顯存在教學(xué)目標(biāo)不明確的問(wèn)題。老師對(duì)學(xué)生應(yīng)該注重哪些知識(shí)的學(xué)習(xí)鞏固，學(xué)習(xí)什么樣的技能，習(xí)題教學(xué)所要達(dá)到什么樣的效果都沒(méi)有給出正確的指示以及有效的引導(dǎo)。這樣就導(dǎo)致學(xué)生在習(xí)題課中的學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確，存在極大的盲目性，不僅無(wú)法提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)效率，更會(huì)給學(xué)生帶來(lái)額外的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)和壓力。所以要想使得化學(xué)習(xí)題課的開(kāi)展行之有效，首先就要明確教學(xué)目標(biāo)。

2.習(xí)題課內(nèi)容脫離課本知識(shí)

目前，在社會(huì)中與高中化學(xué)相關(guān)的習(xí)題集內(nèi)容豐富、種類(lèi)多樣。雖然在一定程度上可以豐富化學(xué)習(xí)題課的教學(xué)內(nèi)容，增加學(xué)生的涉獵范圍。但是，其中也包含一些非正規(guī)的、不夠完善的材料。這樣就導(dǎo)致了老師在選擇這些習(xí)題內(nèi)容時(shí)顯得比較盲目，一些習(xí)題集涉及的內(nèi)容更是脫離課本內(nèi)容，一味地追求高、新的內(nèi)容，而忽視對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。學(xué)生在練習(xí)這些習(xí)題時(shí)往往要耗費(fèi)大量的時(shí)間和精力，卻無(wú)法達(dá)到實(shí)際的效果，這樣就使習(xí)題課的教學(xué)難以發(fā)揮真正的作用和效果。

3.習(xí)題課教學(xué)忽視了知識(shí)實(shí)踐性

在一些高中的化學(xué)習(xí)題課教學(xué)中，老師總是習(xí)慣性一味地讓學(xué)生埋頭于題海當(dāng)中，逐漸地使學(xué)生習(xí)慣于在紙面上解決問(wèn)題，而忽視了對(duì)知識(shí)學(xué)習(xí)的實(shí)踐方面。而往往我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)都是依靠大量的試驗(yàn)和社會(huì)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)而來(lái)的結(jié)果，所以習(xí)題課的開(kāi)展不應(yīng)該是大量的題目的堆積，而應(yīng)該包括足夠的感性認(rèn)識(shí)和情感體驗(yàn)，避免使化學(xué)學(xué)習(xí)變得單調(diào)而乏味。尤其是在一些比較抽象難以理解的方面，我們更要注重其實(shí)踐性，讓學(xué)生真正地投入到對(duì)知識(shí)的實(shí)踐探究中去。

二、化學(xué)習(xí)題課的改進(jìn)策略和措施

1.增強(qiáng)習(xí)題課的針對(duì)性、目的性

所謂加強(qiáng)習(xí)題課的針對(duì)性、目的性，實(shí)際上就是要明確我們的教學(xué)目標(biāo)。我們習(xí)題課教學(xué)目標(biāo)的設(shè)定一定要符合學(xué)生實(shí)際的具體情況，不能超越學(xué)生的能力范疇，切實(shí)地提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在化學(xué)習(xí)題課的教學(xué)過(guò)程中，在加強(qiáng)對(duì)知識(shí)性內(nèi)容學(xué)習(xí)的同時(shí)，也要注重專(zhuān)業(yè)技能操作的培養(yǎng)，讓學(xué)生通過(guò)習(xí)題學(xué)會(huì)的不僅僅是對(duì)現(xiàn)有結(jié)果、結(jié)論的記憶，更重要的是要提高他們發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。在教學(xué)過(guò)程逐漸培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情和興趣，樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)態(tài)度和求知精神。只有這樣才能真正達(dá)到化學(xué)習(xí)題課的教學(xué)目的。

2.習(xí)題課內(nèi)容的選擇要優(yōu)化

由于化學(xué)知識(shí)的特殊性，使得我們的化學(xué)學(xué)習(xí)必須要依靠習(xí)題來(lái)完成對(duì)知識(shí)內(nèi)容的鞏固和加強(qiáng)，所以我們的教學(xué)活動(dòng)必須要圍繞著習(xí)題為中心來(lái)展開(kāi)。所以說(shuō)習(xí)題的內(nèi)容優(yōu)劣將直接影響到化學(xué)教學(xué)工作的效果。我們的習(xí)題內(nèi)容的選擇應(yīng)該做到以下幾點(diǎn)：（1）題目的立意一定要符合教學(xué)大綱和教學(xué)目標(biāo)的要求，不能脫離課本的知識(shí)體系和涵蓋范圍。題目中的信息一定要緊隨科學(xué)前沿的內(nèi)容，并且能夠與社會(huì)實(shí)踐內(nèi)容相結(jié)合。（2）習(xí)題的內(nèi)容應(yīng)該具有一定的社會(huì)研究?jī)r(jià)值，問(wèn)題的答案要力求準(zhǔn)確。通過(guò)對(duì)這些優(yōu)化的、精良的習(xí)題的學(xué)習(xí)和練習(xí)才能有效地改善化學(xué)習(xí)題課的教學(xué)現(xiàn)狀。

3.習(xí)題課要提高學(xué)生的創(chuàng)新能力

化學(xué)習(xí)題課的教學(xué)中除了要實(shí)現(xiàn)對(duì)現(xiàn)有知識(shí)的鞏固和加強(qiáng)之外，更應(yīng)該注重對(duì)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)和完善。我們的任教老師可以在習(xí)題課的教學(xué)中多選擇一些有多種解題思路和方法的題目來(lái)讓學(xué)生練習(xí)。通過(guò)這些題目，老師可以從不同的角度出發(fā)引導(dǎo)學(xué)生來(lái)思考問(wèn)題，讓學(xué)生大膽提出自己的思路和想法，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新能力和創(chuàng)造力。只有這樣才能讓我們的化學(xué)習(xí)題課更加具有活力，也更將有利于學(xué)生個(gè)人未來(lái)的發(fā)展。