前言：本站為你精心整理了化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)教案范文，希望能為你的創(chuàng)作提供參考價(jià)值，我們的客服老師可以幫助你提供個(gè)性化的參考范文，歡迎咨詢。

【教學(xué)背景】

讓學(xué)生知道在一定條件下可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，不能進(jìn)行到底；

初步了解什么是化學(xué)平衡狀態(tài)，能從正逆反應(yīng)速率的變化來理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立要有一定的條件，有一個(gè)過程。

在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義；

2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

【重點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素

【難點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征

【課時(shí)安排】

第2課時(shí)

【教學(xué)過程】

〖情景創(chuàng)設(shè)〗通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

〖提出問題〗怎樣來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度呢？

〖指導(dǎo)閱讀〗課本29-30頁

〖演示實(shí)驗(yàn)〗課本30頁

〖板書〗一、化學(xué)反應(yīng)限度

1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度。

2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

3、說明：

（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進(jìn)行。

（2）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。

〖板書〗二、化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡的研究對(duì)象：可逆反應(yīng)的規(guī)律，如反應(yīng)進(jìn)行的程度以及外界條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行情況的影響等。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

（1）可借助速率-時(shí)間圖像來理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

〖指導(dǎo)閱讀〗課本31頁圖2-2

（2）可借助濃度-時(shí)間圖像來理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)：

（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變、同

①逆：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)；

②等：平衡時(shí)v正=v逆〉0（本質(zhì)）；

③動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行是動(dòng)態(tài)的平衡；

④定：平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）；⑤變：外界條件一旦改變，平衡就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；⑥同：同一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，又可以從逆反應(yīng)方向建立。最后都可以建立同一個(gè)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)與反應(yīng)途徑無關(guān)。

〖總結(jié)〗可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡；化學(xué)平衡狀態(tài)。

〖作業(yè)〗課課練完成課時(shí)13

【教后感】

①化學(xué)反應(yīng)速率和限度，都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)性知識(shí)。

②通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，為有理科傾向同學(xué)學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》構(gòu)建基礎(chǔ)知識(shí)。

③根據(jù)學(xué)生已有的基本知識(shí)，用通俗易懂的語言幫助學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)限度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。