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初三上化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文第1篇

第二單元自然界中的水

第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)

1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數(shù)目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。

2、水升高溫度時(shí)水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，水分子失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

3、分子的基本性質(zhì)：

⑴分子很小，看不見，摸不著。

⑵分子不斷運(yùn)動(dòng)，獲得能量運(yùn)動(dòng)加快。

⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。

4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成哪種微粒就保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過(guò)三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)，太陽(yáng)為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實(shí)現(xiàn)了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。

6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過(guò)濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過(guò)程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

7、混合物純凈物

混合物：有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒有固定的組成和性質(zhì)。

純凈物：有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。

8、物質(zhì)的提純方法：

①過(guò)濾：把不溶于液體的固體和液體分開

②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開

③蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體

第二節(jié)水的分解與合成

一、水的分解

1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性。

2、現(xiàn)象：兩積極有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

3、驗(yàn)證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍(lán)色，說(shuō)明是氫氣；②用帶火星的木條接觸陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。

4、化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2+O2

5、結(jié)論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。（化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)）

6、實(shí)驗(yàn)中注意的問(wèn)題：

①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強(qiáng)，有時(shí)會(huì)和電極發(fā)生反應(yīng)，因此開始時(shí)氫氣與氧氣的體積比會(huì)大于2:1.②為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解水時(shí)向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。

7、分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)（一變多）

8、水的合成：

㈠氫氣燃燒：2H2+O22H2O（氫氣具有可燃性）

①現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。

②點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說(shuō)明氫氣不純，如果聲音很小，就說(shuō)明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點(diǎn)燃都有可能發(fā)生爆炸）

㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣；放熱量多；無(wú)污染。

9、原子：是化學(xué)變化中最小的粒子（在化學(xué)變化中不能在分）

①有些原子可以直接構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，有原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②有原子構(gòu)成的物質(zhì)

10、化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）

11、氫氣的性質(zhì)：

第三節(jié)原子的構(gòu)成

㈠、α粒子轟擊金箔

1、現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向，少數(shù)改變方向，極少數(shù)α粒子被方向彈回。

2、原因：大多數(shù)α粒子通過(guò)原子內(nèi)部空間的空隙，不改變運(yùn)動(dòng)方向；少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。

3、原子的結(jié)構(gòu)

4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負(fù)電荷，電量相等，電性相反。

5、原子中的數(shù)量關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)

②一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量＝一個(gè)中子的質(zhì)量（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)）

③電子的多少?zèng)Q定原子的體積，電子越多體積越大。

6、注意：①不同原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。

②同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。

③所有原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定含有中子。

④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。

㈡、原子中的電子

1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠(yuǎn)，能量低里核較近。把電子離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分成排布。

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義：

3、原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。

①金屬原子：最外層電子數(shù)小于4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，帶正電荷形成陽(yáng)離子。

②非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4個(gè)，易得電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子。

③稀有氣體原子：最外層8個(gè)電子（氦原子最外層2個(gè)電子）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不易失也不易得。

4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽(yáng)離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團(tuán)也叫離子（如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等）

5、原子和離子的關(guān)系（原子核不變，質(zhì)子和中子不變，相對(duì)原子質(zhì)量不變，只是電子發(fā)生變化）

㈢、相對(duì)原子質(zhì)量：

1、定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12原子）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27千克）作標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)質(zhì)量（單位“1”通常不寫）

2、相對(duì)原子質(zhì)量的理解：

①某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝

②相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位“1”

③一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子質(zhì)量近似相等，都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

④相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

⑤原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量成正比：

第一節(jié)物質(zhì)在水中的溶解

一、溶解過(guò)程：溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過(guò)程。

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物。

2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。

3、溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。

4、溶液的基本性質(zhì)（特征）：

①均一性：溶液中各部分的濃度性質(zhì)都相同。

②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質(zhì)就不會(huì)分離。

均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運(yùn)動(dòng)。

③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定

①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當(dāng)作溶劑，固體和氣體當(dāng)作溶質(zhì)。

②當(dāng)兩種液體形成溶液時(shí)，習(xí)慣上把量多的當(dāng)作溶劑，量少的為溶質(zhì)，只要溶液中有水時(shí)，無(wú)論水的量多少，水總是溶劑。

③溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡(jiǎn)稱氯化鈉溶液。

6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過(guò)程叫做電離。

7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。

二、溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=╳100%

3、注意問(wèn)題：

①溶液的質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量，不包括未溶解的質(zhì)量。

②一定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，溶液是均一穩(wěn)定的。

③注意判斷溶液中的溶質(zhì)，特別是能與水反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是與水反應(yīng)的生成物。

4、幾個(gè)相應(yīng)公式：

①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量

5、配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

初三上化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文第2篇

以舊知帶新知———教學(xué)銜

有很多相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)的，但高中化學(xué)內(nèi)容更多、更深、更廣，也更抽象。尤其是在高一上學(xué)期的專題一“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”中，抽象概念及性質(zhì)多，知識(shí)密集，理論性強(qiáng)，但同時(shí)又是整個(gè)高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)。因此，在高一起始階段教學(xué)中，就要求我們教師利用好初高中有關(guān)聯(lián)的知識(shí)進(jìn)行銜接，由淺入深地過(guò)渡到高中內(nèi)容。如在進(jìn)行“摩爾質(zhì)量”這一概念的教學(xué)時(shí)，可以從初中原子量、分子量的相關(guān)知識(shí)引入，再結(jié)合1mol物質(zhì)的實(shí)物展示，幫助學(xué)生建立摩爾質(zhì)量的概念;又如在進(jìn)行第二單元“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法”的教學(xué)時(shí)，則可以在初中基本實(shí)驗(yàn)操作(過(guò)濾、加熱蒸發(fā)等)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出過(guò)濾是用來(lái)分離固液混合物，蒸發(fā)是用于分離溶于水的固體混合物的方法這一規(guī)律，進(jìn)而引出對(duì)液－液互溶混合物分離的思考，從而將學(xué)生引入高中實(shí)驗(yàn)基本操作(萃取、分液、蒸餾等)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上上升一個(gè)臺(tái)階，則更加有利于學(xué)生對(duì)新知識(shí)的掌握。所以說(shuō)，挖掘初高中化學(xué)教材相關(guān)知識(shí)，利用舊知識(shí)，銜接新內(nèi)容，做好初、高中的過(guò)渡是有效提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的做法。

以學(xué)生為主體———課堂轉(zhuǎn)換

初三上化學(xué)知識(shí)總結(jié)范文第3篇

關(guān)鍵詞：科學(xué)探究；提出問(wèn)題；途徑方法

據(jù)報(bào)道，1998年，第26屆國(guó)際中學(xué)生奧林匹克物理競(jìng)賽在美麗的冰島舉行。在這次競(jìng)賽中，中國(guó)隊(duì)大獲全勝，參賽的5名選手全部獲得金牌，并獲得團(tuán)體總分第一，個(gè)人總分第一，個(gè)人理論第一，實(shí)驗(yàn)第一，團(tuán)體理論第一，最佳女選手。但是，在競(jìng)賽結(jié)束之后，舉辦國(guó)組織各國(guó)選手在冰島游覽一天。游覽之后，競(jìng)賽組委會(huì)組織選手們就自己的所見所聞提出問(wèn)題。結(jié)果，許多國(guó)家的選手提出大量的問(wèn)題，如有的學(xué)生問(wèn)冰島的湖面上為什么有一股濃烈的硫磺氣味。專家們從地質(zhì)、化學(xué)等角度作了解釋。唯獨(dú)全獲金牌的中國(guó)選手沒有一人能提出什么問(wèn)題。

什么原因?qū)е挛覈?guó)學(xué)生集體“失語(yǔ)”，難道是中國(guó)的學(xué)生天生就不會(huì)提問(wèn)題嗎？這顯然不是！而造成這種現(xiàn)象的原因很多。其中，與我國(guó)的基礎(chǔ)教育要求學(xué)生安分守己，以便培養(yǎng)他們循規(guī)蹈矩的、有定向的進(jìn)取行為和思維習(xí)慣，有著密切的聯(lián)系。長(zhǎng)此以往，學(xué)生的創(chuàng)造沖動(dòng)逐漸消失，甚至變成了初進(jìn)大觀園的林黛玉，“不敢多說(shuō)一句話，不敢多走一步路?！比绻?，我們的學(xué)生對(duì)什么都“不惑”安之若泰，麻木不仁，那我們的國(guó)家將失去創(chuàng)造力和競(jìng)爭(zhēng)力。

因此，教師在教學(xué)中，應(yīng)注意保護(hù)學(xué)生的好奇心，努力激發(fā)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，并給予學(xué)生在提出問(wèn)題方式方法上的指導(dǎo)。那么，好奇心就會(huì)自然地繼續(xù)發(fā)展，從而進(jìn)一步形成“旺盛的求知欲和強(qiáng)烈的好奇心”，這是創(chuàng)造型人才必須的。

下面是筆者以一堂初三上學(xué)期期末考試復(fù)習(xí)課為例，闡明如何發(fā)揮科學(xué)探究在教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)質(zhì)疑的積極作用，不到之處敬請(qǐng)批評(píng)指正。

課題：《科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的途徑研究》

【教學(xué)思路與設(shè)計(jì)】

創(chuàng)設(shè)情境——用古今中外有關(guān)“敢于質(zhì)疑”、“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題”、“提出問(wèn)題”的至理名言和對(duì)作者的競(jìng)猜作為導(dǎo)入的情景。并把教師本人的一句話列在其中，作為出奇制勝的“包袱”，使學(xué)生在輕松愉快中學(xué)習(xí)。

突出重點(diǎn)——本節(jié)課的重點(diǎn)是幫助學(xué)生初步了解“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的一般途徑和方法”，所以，要把科學(xué)探究的每個(gè)環(huán)節(jié)的面面俱到講清講透，既不現(xiàn)實(shí)，也是舍本求末。因此，設(shè)計(jì)中我在課堂的導(dǎo)入部分，以復(fù)習(xí)診斷的方式讓學(xué)生回憶科學(xué)探究的步驟，在“活動(dòng)探究一”中讓學(xué)生完整體驗(yàn)了科學(xué)探究的全過(guò)程。之后的活動(dòng)探究中都是以發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題為主要教學(xué)內(nèi)容，目的是讓學(xué)生了解到更多的提問(wèn)的途徑和方法。

把握好教學(xué)的深廣度——由于學(xué)生期中考試后剛剛學(xué)完第六、第七兩個(gè)單元，第八單元將要學(xué)習(xí)。所以，作為期末復(fù)習(xí)課在教學(xué)中一要盡量將教學(xué)內(nèi)容控制第六、第七兩個(gè)單元及相關(guān)的知識(shí)內(nèi)容上；二要由淺入深，循序漸進(jìn)，把握好教學(xué)要求，不要任意拔高。

密切聯(lián)系生活實(shí)際，拓寬學(xué)生的視野——化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活以及科技的發(fā)展有著密切聯(lián)系，對(duì)社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。所以，教學(xué)中一要注重聯(lián)系學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，達(dá)到“溫故知新”的效果。二要聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，以此豐富學(xué)生的常識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，把知識(shí)運(yùn)用于解決實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、善于思考、積極思考、勇于探索的意識(shí)、習(xí)慣和能力。

【教學(xué)過(guò)程】

1.聚焦、啟思、寬松的情境和氛圍營(yíng)造

【創(chuàng)設(shè)情境】首先請(qǐng)同學(xué)們回憶科學(xué)探究的一般有那幾個(gè)步驟，（停頓幾秒）請(qǐng)位同學(xué)回答。

【學(xué)生】科學(xué)探究的一般步驟有：（1） （2） （3）制定計(jì)劃（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)（5）解釋與結(jié)論（6）反思與評(píng)價(jià)。

【設(shè)計(jì)意圖】問(wèn)題（1）、（2）由學(xué)生在學(xué)案上填寫，（3）至（6）步驟教師直接提供，目的是讓學(xué)生既了解科學(xué)探究的全過(guò)程，又突出重點(diǎn)，節(jié)省時(shí)間。

【教師】從中我們可以看出科學(xué)探究的起點(diǎn)是（教師拖長(zhǎng)語(yǔ)氣）——提出問(wèn)題。毋庸置疑科學(xué)探究的前提是提出問(wèn)題，因?yàn)閱?wèn)題是探究的開始，是發(fā)揮想象力和創(chuàng)造力的起點(diǎn)。沒有問(wèn)題就沒有探究，沒有問(wèn)題就無(wú)法探究。

古今中外關(guān)于“敢于質(zhì)疑”、“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題”、“提出問(wèn)題”有許多至理名言，如教師通過(guò)多媒體邊展示，邊詢問(wèn)這些名言的作者是誰(shuí)。為后面的“包袱”打開埋下伏筆。

（1）“提出一個(gè)問(wèn)題比解決一個(gè)問(wèn)題更加重要?！?、“我沒有什么特殊才能，不過(guò)喜歡尋根刨底追究問(wèn)題罷了?！?/p>

“愛因斯坦”有不少學(xué)生答道。教師肯定學(xué)生

（2）“學(xué)生最主要的就是學(xué)會(huì)提問(wèn)，否則將來(lái)就做不好第一流的工作?！?/p>

學(xué)生七嘴八舌。教師糾正到這句話是李政道博士說(shuō)的。

（3）“打開一切科學(xué)的鑰匙，毫無(wú)疑問(wèn)是問(wèn)號(hào)?！?/p>

學(xué)生感到困難，沒人搶答了。教師告訴學(xué)生是巴爾扎克說(shuō)的。

（4）“敢于質(zhì)疑是硬道理，小疑小進(jìn)，大疑大進(jìn)?！?/p>

當(dāng)教師告訴學(xué)生是老師自己說(shuō)的時(shí)，教室內(nèi)爆發(fā)出一陣笑聲。學(xué)生們被教師的幽默所調(diào)動(dòng)，學(xué)習(xí)的熱情被喚醒。（達(dá)到教師教學(xué)設(shè)計(jì)的預(yù)期目的）

2.小題大做、體驗(yàn)成功、熟悉過(guò)程

【活動(dòng)探究一】教師演示趣味實(shí)驗(yàn)：用一塊手帕（選擇全棉面料，不要化纖面料），在盛有乙醇的體積分?jǐn)?shù)為70%酒精溶液的燒杯中浸泡，待均勻濕透后取出。將浸透的手帕舒展開，用坩堝鉗夾住兩角，在火焰上點(diǎn)燃。

【教師】要求同學(xué)們認(rèn)真觀察。描述觀察到的現(xiàn)象，并提出你的問(wèn)題和猜想。當(dāng)火焰熄滅后，手帕。

學(xué)生回答，完好無(wú)損。

【教師】讓一位學(xué)生摸一下實(shí)驗(yàn)后的手帕。（設(shè)計(jì)意圖：為最后問(wèn)題的正確解釋打下基礎(chǔ)）

這位學(xué)生補(bǔ)充說(shuō)道：手帕是熱而潮濕的。

【教師】根據(jù)現(xiàn)象，你想到什么問(wèn)題？

為什么手帕沒有燃燒，許多學(xué)生一起答道。

【教師】為什么手帕沒有燃燒？請(qǐng)同學(xué)們做出猜想。

沉默，學(xué)生象是卡了殼，一時(shí)回答不上來(lái)。

【教師】及時(shí)引導(dǎo)，追問(wèn)道：手帕沒有燃燒，應(yīng)從燃燒的條件上找原因。同學(xué)們想一想：棉布是否屬于可燃物？

學(xué)生答：屬于。

手帕燃燒時(shí)是否與空氣沒有接觸？

學(xué)生答：接觸

那么，為什么手帕沒有燃燒呢？

學(xué)生答：說(shuō)明酒精燃燒放出的熱量沒有使溫度達(dá)到手帕的著火點(diǎn)。

為什么會(huì)沒有達(dá)到著火點(diǎn)？

課堂氣氛一下又熱烈起來(lái)，馬上就有學(xué)生舉起手來(lái)。

學(xué)生A：我猜想可能是因?yàn)槭峙恋拿媪蠁?wèn)題。不同面料著火點(diǎn)不同，全棉面料的著火點(diǎn)比化纖面料的著火點(diǎn)高。

學(xué)生B：我還猜想可能是酒精的濃度問(wèn)題。70%酒精溶液中含水量較大。

【教師】肯定兩位同學(xué)的猜想是科學(xué)合理的，并給學(xué)生展示前面用于實(shí)驗(yàn)的手帕上的商標(biāo)（化纖面料）已經(jīng)完全燒掉，告訴學(xué)生在相同的情況下化纖面料更易燃燒。同時(shí)追問(wèn)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明學(xué)生B的猜想是正確的？

問(wèn)題一出，立即有學(xué)生舉手。教師請(qǐng)舉手學(xué)生回答：用無(wú)水酒精替代70%酒精溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。此時(shí)，學(xué)生的探究欲望完全被調(diào)動(dòng)起來(lái)，臉上呈現(xiàn)出躍躍欲試的神情。

【教師】教師用95%的酒精溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中借機(jī)強(qiáng)調(diào)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)當(dāng)控制好實(shí)驗(yàn)變量。

學(xué)生們看到，用95%的酒精溶液浸濕的手帕，在酒精燃燒完后，手帕緩緩燃燒起來(lái)?？斓揭话霑r(shí)，教師將燃著的手帕浸入事先最備好的一杯水中，火立即熄滅了，教師追問(wèn)，滅火的原理，學(xué)生一起答道：使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下。

這時(shí)，學(xué)生們的臉上露出了成功的喜悅，原有的緊張、拘束、沉悶完全沒有了，課堂氛圍更加寬松。

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)“燒不壞的手帕”這個(gè)小實(shí)驗(yàn)引入，即復(fù)習(xí)了同學(xué)們剛剛學(xué)完的“燃燒的條件”這一基礎(chǔ)知識(shí)；同時(shí)，教會(huì)學(xué)生提出問(wèn)題的途徑之一——從“異常情況”或“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”中提問(wèn)；更主要的通過(guò)前后兩次的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生再一次體驗(yàn)科學(xué)探究的全過(guò)程，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)成功的喜悅。

3.突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、激活思維

【活動(dòng)探究二】多媒體展示。請(qǐng)一位學(xué)生讀實(shí)驗(yàn)步驟，另一位學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

為探究CO2溶于H2O，并有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小明和小王兩位同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

【教師】為此，小明和小王之間發(fā)生爭(zhēng)執(zhí)，如果你是化學(xué)老師，你將如何幫助他們解開謎團(tuán)呢？教師引導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們注意比較實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論中的不同之處，從而提出你的問(wèn)題。

學(xué)生A：石蕊溶液變質(zhì)。

學(xué)生B：不對(duì)，小明、小王所用的石蕊溶液相同，所以不是石蕊溶液的問(wèn)題。可能是兩種方法通入的CO2量是否相同？

教師及時(shí)表?yè)P(yáng)學(xué)生B對(duì)材料的觀察非常仔細(xì)。并追問(wèn)還有其它問(wèn)題嗎？

學(xué)生C：為什么小王的實(shí)驗(yàn)中，紅色的石蕊溶液加熱后，沒有變色？

學(xué)生D：碳酸到底穩(wěn)定還不穩(wěn)定？

學(xué)生E：實(shí)驗(yàn)室制取的CO2中是否含有其它酸性物質(zhì)？

看來(lái)學(xué)生們提問(wèn)的積極性和有效性都有很大的提高。

【教師】肯定這些問(wèn)題問(wèn)得都有價(jià)值的同時(shí)，追問(wèn)學(xué)生如何提出這些問(wèn)題的？

【教師】及時(shí)總結(jié)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的一般途徑：一是從“ ”中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題（異?；蚧瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)）

【活動(dòng)探究三】多媒體展示。請(qǐng)學(xué)生座位依次回答。

下列反應(yīng)能否用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

【結(jié)論】在實(shí)驗(yàn)室里，常用（填名稱） 和 反應(yīng)來(lái)制取CO2。（大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)）

【教師】請(qǐng)就實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳這個(gè)問(wèn)題，你還能提出新的問(wèn)題嗎？教師強(qiáng)調(diào)提出問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要，所以，下面我們只提出問(wèn)題和假設(shè)，不設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生四人一組進(jìn)行討論，然后，代表發(fā)言。

學(xué)生A.能否用粉末狀大理石代替塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2。

學(xué)生B.能否用塊狀碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取CO2。

學(xué)生C.化學(xué)反應(yīng)的速率受到哪些因素影響。

學(xué)生D.改進(jìn)發(fā)生裝置后，能否用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取CO2。

【教師】及時(shí)總結(jié)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的一般途徑：二是從“ ”思維中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題（逆向）

【活動(dòng)探究五】以下是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中提出的一些問(wèn)題，請(qǐng)你幫助解答這些問(wèn)題，并想一想他們是如何發(fā)現(xiàn)這些問(wèn)題的！

【教師】在學(xué)生對(duì)問(wèn)題的逐一解答中，教師逐一幫助學(xué)生總結(jié)出提問(wèn)的途徑或方法。

【設(shè)計(jì)意圖】由于本節(jié)課的重點(diǎn)是讓學(xué)生了解發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的途徑和方法，并能夠?qū)W以致用，在學(xué)習(xí)探究的過(guò)程中提出自己的問(wèn)題。所以，教師在完成【活動(dòng)探究一】后應(yīng)把握住教學(xué)的重點(diǎn)和方向，而把驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案留給學(xué)生課后去自主探究，這樣既突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，又激活了學(xué)生的思維。

4.首尾呼應(yīng)、強(qiáng)化激勵(lì)、情感交流

【教師】45分鐘的時(shí)間很快就要結(jié)束了，在結(jié)束這節(jié)課的時(shí)候，我用多媒體展示了人民教育家陶行知的一首詩(shī)《每事問(wèn)》，并要求全班同學(xué)齊聲朗讀。

《每事問(wèn)》——陶行知

發(fā)明千千萬(wàn)，起點(diǎn)是一問(wèn)。

禽獸不如人，過(guò)在不會(huì)問(wèn)。

智者問(wèn)得巧，愚者問(wèn)得笨。

人力勝天工，只在每事問(wèn)。

設(shè)計(jì)意圖】這首詩(shī)既淺顯易懂，又振聾發(fā)聵，對(duì)學(xué)生的情感、態(tài)度和價(jià)值觀具有很好的教育意義。同時(shí)，用詩(shī)歌結(jié)束本節(jié)課，又達(dá)到首尾呼應(yīng)，做到人文科學(xué)和自然科學(xué)有機(jī)結(jié)合。

5.教后反思

這節(jié)課取得出乎預(yù)料的結(jié)果，課后學(xué)生問(wèn)問(wèn)題的積極性明顯提高，問(wèn)出的問(wèn)題更深入、更“刁鉆”、更難以回答。例如以下我選取學(xué)生問(wèn)的幾個(gè)問(wèn)題：

（1）石墨為什么能夠?qū)щ姡瑯邮翘荚亟M成的單質(zhì)金剛石卻不能導(dǎo)電？

（2）鐵為什么會(huì)被磁鐵吸引，而其他金屬不會(huì)被吸？

（3）為什么煉鋼是利用氧氣或鐵的氧化物將生鐵中所含的過(guò)量的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或爐渣而除去，這個(gè)過(guò)程中鐵為什么不會(huì)被氧化成鐵的氧化物。

可見，這節(jié)課成功就體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

（1）讓學(xué)生明確“提出問(wèn)題”的重要性。教師一要通過(guò)各種方法或途徑，讓學(xué)生了解到提出問(wèn)題的重要性，如通過(guò)古今中外的名人名言，激發(fā)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)；二要?jiǎng)?chuàng)設(shè)提出問(wèn)題的氛圍。在課堂教學(xué)中，教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)民主、寬松、和諧的教學(xué)氛圍，對(duì)學(xué)生提出的各種問(wèn)題，無(wú)論是難是易，是簡(jiǎn)單還是刁鉆，是正確或是錯(cuò)誤，教師都應(yīng)該以積極的態(tài)度對(duì)待，不嘲笑、不諷刺學(xué)生，認(rèn)真地解釋或解答，一時(shí)無(wú)法回答的，也應(yīng)向?qū)W生說(shuō)清楚，課后師生共同探究或探討，以消除學(xué)生膽怯心理，這樣有利學(xué)生最大限度地發(fā)揮才能，大膽地提出自己的問(wèn)題和見解。三要敢于“放”，讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考，學(xué)會(huì)提出問(wèn)題。

（2）精心設(shè)計(jì)“提問(wèn)”。課堂教學(xué)中精心設(shè)計(jì)提問(wèn)，能啟發(fā)學(xué)生的思維，同時(shí)也能起到示范作用。如果教師在引問(wèn)過(guò)程中能經(jīng)常為學(xué)生提供高質(zhì)量的范例，學(xué)生就會(huì)在潛移默化中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的方式或方法。老師通過(guò)巧妙設(shè)計(jì)使學(xué)生產(chǎn)生疑惑，從而引發(fā)學(xué)生深入思考，提出疑惑和問(wèn)題。

（3）教會(huì)學(xué)生提出問(wèn)題的方法。教學(xué)中提出問(wèn)題的方式是多種多樣的，所提的問(wèn)題是千變?nèi)f化的。要培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的能力，必須從平時(shí)的課堂教學(xué)抓起，使學(xué)生在模仿、體驗(yàn)、練習(xí)的過(guò)程中逐步培養(yǎng)提出問(wèn)題的能力。如本節(jié)課介紹了七種提出問(wèn)題的途徑和方法：

①?gòu)摹爱惓！?、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

②從“對(duì)立面”中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

③從“探求因果”中提出問(wèn)題。

④從“比較”發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

⑤從“逆向”思維中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

⑥從“實(shí)際生活”中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

⑦從“理所當(dāng)然”中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

4.教師要長(zhǎng)期堅(jiān)持，持之以恒。越是敢質(zhì)疑的學(xué)生，其主體個(gè)性能力就越能得到充分的發(fā)揮。美國(guó)學(xué)者魯巴克認(rèn)為：“最精湛的教學(xué)藝術(shù)，遵循的最高準(zhǔn)則就是學(xué)生自己提問(wèn)題?！睂W(xué)生質(zhì)疑問(wèn)題的過(guò)程是經(jīng)歷了不會(huì)到會(huì)的過(guò)程，所以，教師想“畢其功于一役”是不可能的，需要教師有計(jì)劃地由自己提出問(wèn)題過(guò)渡到學(xué)生提出問(wèn)題，由簡(jiǎn)單淺顯問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生到反復(fù)深入地思索，逐步提高問(wèn)題的質(zhì)量。這當(dāng)中，如果學(xué)生提出了獨(dú)到有新意的問(wèn)題，要給予充分的肯定和及時(shí)的表?yè)P(yáng)鼓勵(lì)。只有這樣才能調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，提高他們的思維能力，發(fā)展他們的智力，培養(yǎng)他們的創(chuàng)造力，才能使學(xué)生由“學(xué)會(huì)”轉(zhuǎn)變?yōu)椤皶?huì)學(xué)”，使教師由“教”過(guò)度到“不教”。