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化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文第1篇

化學(xué)平衡移動意義在于，當(dāng)改變外界條件比如溫度、壓力和反應(yīng)物、生成物濃度時，打破了原有化學(xué)平衡狀態(tài)使其最大限度的向正方向進(jìn)行，這在工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。

（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響

從化學(xué)平衡常數(shù)定義分析來看，當(dāng)反應(yīng)溫度不變時，增加反應(yīng)物濃度必然會使化學(xué)反應(yīng)向正方向移動，從而引起生成物濃度的增加這樣才能達(dá)到最終的平衡狀態(tài)；同樣將生成物移走，對于原有的平衡狀態(tài)來看，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)也會向正方向移動，提高反應(yīng)物的利用率，這在工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用比較廣泛。例如，對于N2+3H2=2NH3可逆反應(yīng)來講，讓化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動，在其他條件不變的前提下，可以在反應(yīng)容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實(shí)際的生產(chǎn)中為了獲得多的NH3，需要將生成的NH3盡快的移走，降低NH3的濃度。這樣反應(yīng)就能向正方向移動。

（2）溫度對化學(xué)平衡的影響

改變濃度是在化學(xué)平衡常數(shù)不變的情況下遵循的規(guī)律，但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)溫度發(fā)生變化會引起化學(xué)平衡常數(shù)的變化。經(jīng)過物理化學(xué)家們的潛心研究，終于發(fā)現(xiàn)了溫度對化學(xué)平衡的影響，其滿足克拉伯龍方程，即當(dāng)升高溫度化學(xué)反應(yīng)向吸熱的方向移動，降低溫度化學(xué)反應(yīng)向放熱方向移動。所以，在工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱采取相應(yīng)的措施，讓其向著生成物方向移動。

（3）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)的影響主要針對反應(yīng)物中有氣體或者是生成物有氣體反應(yīng)，由化學(xué)平衡常數(shù)來看，化學(xué)方程式中分子數(shù)增加和減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)對其產(chǎn)生的影響也不同。經(jīng)過試驗(yàn)證明，在其他條件時，增大壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)小的方向移動，減小壓強(qiáng)有利于向化學(xué)分子數(shù)增大的方向移動。

二、化學(xué)反應(yīng)速率理論

不同化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率有著明顯的區(qū)別，比如，酸堿中和以及爆炸反應(yīng)比較猛烈，部分氧化反應(yīng)進(jìn)行緩慢。為了將化學(xué)反應(yīng)更好的為化工生產(chǎn)服務(wù)，需要對化學(xué)反應(yīng)詳細(xì)的研究，經(jīng)過研究最終用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，是通過影響化學(xué)平衡進(jìn)行過程實(shí)現(xiàn)的。對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動，但是并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守這個規(guī)律。比如，某組分對化學(xué)反應(yīng)速率的分級數(shù)是零，不管增加還是減少該組分都不會對化學(xué)反應(yīng)速率造成影響；當(dāng)某組分反應(yīng)分級數(shù)是負(fù)數(shù)，增加其濃度不會提高原反應(yīng)的速率，相反會降低其速率。對于某化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)確定了催化劑和外界溫度后，濃度就成為影響其反應(yīng)速率是重要因素。

2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響很早以前人們就發(fā)現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有重要影響?；瘜W(xué)反應(yīng)除了濃度對反應(yīng)速率有影響外，和化學(xué)速率常數(shù)也有著密切的聯(lián)系，溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響主要通過影響反應(yīng)速率常數(shù)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)中如果整個體系的活化能降低，其反應(yīng)溫度就越高，反應(yīng)速率也就越快。但是對于復(fù)雜的反應(yīng)體系來講，溫度升高有利于向活化能高的方向移動。

3、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化性具有選擇性，比如某種物質(zhì)在一個反應(yīng)中是催化劑，在其他反應(yīng)中就不一定是催化劑。對于具有主副反應(yīng)的體系，可以選擇合適的催化劑達(dá)到促進(jìn)主反應(yīng)抑制副反應(yīng)的目的。另外，在化工生產(chǎn)中需要研究影響催化劑中毒的因素，避免由于使用工業(yè)設(shè)施不慎，導(dǎo)致催化劑中毒情況的發(fā)生。催化劑中毒使催化劑不能發(fā)揮最佳的催化效果，影響反應(yīng)的進(jìn)行。

三、總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文第2篇

關(guān)鍵詞：教學(xué)模型；化學(xué)反應(yīng)速率；教學(xué)設(shè)計(jì)；教學(xué)轉(zhuǎn)化

中圖分類號：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B文章編號：1672-1578（2013）03-0288-01

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動力學(xué)的重要內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容隸屬于對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。高中階段自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成都需要一定的鍛煉機(jī)會。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、實(shí)踐，探究，學(xué)生已經(jīng)初步涉及物質(zhì)的本身性質(zhì)，濃度，溫度、催化劑以及反應(yīng)物的顆粒大小等因素對反應(yīng)速率的影響，并已經(jīng)掌握了一些實(shí)驗(yàn)基本能力（操作技能、觀察能力、分析能力、簡單運(yùn)用實(shí)驗(yàn)解決問題能力、評價簡單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ龋？梢?，這樣的編排符合學(xué)生的能力發(fā)展水平。從而為學(xué)習(xí)本內(nèi)容奠定了基礎(chǔ)。

1."化學(xué)反應(yīng)速率"模型的教學(xué)設(shè)計(jì)

圖1化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)生認(rèn)識發(fā)展層級

數(shù)學(xué)模型是對所研究問題進(jìn)行一種數(shù)學(xué)上的抽象，即把問題用科學(xué)的符號語言表述為一種數(shù)學(xué)結(jié)構(gòu)。通過數(shù)學(xué)模型的邏輯推理、求解和運(yùn)算，就能夠獲得客觀事物的有關(guān)結(jié)論?；瘜W(xué)反應(yīng)速率方程是在大量實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得出的數(shù)學(xué)模型，是濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系。不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系是不同的，速率方程實(shí)際上是一個經(jīng)驗(yàn)公式。因此這一數(shù)學(xué)模型的建立過程有助于擴(kuò)展學(xué)生對規(guī)律研究的認(rèn)識。

2.建立從具體知識的教學(xué)向?yàn)橐杂^念構(gòu)建為核心的教學(xué)轉(zhuǎn)化

觀念建構(gòu)為本教學(xué)在內(nèi)容上也選擇和講授事實(shí)性知識，但事實(shí)性知識的作用更多的是觀念建構(gòu)的工具和載體，最終目的是要在這些事實(shí)性知識基礎(chǔ)上通過不斷的概括提煉而形成的深層的、可遷移的觀念或觀念性知識。由于觀念的整合作用，能很好的把本來孤立和零散的知識聯(lián)系起來，形成一個有意義的整體。與此同時，觀念建構(gòu)為本教學(xué)強(qiáng)調(diào)要把學(xué)生置于真實(shí)有意義的學(xué)習(xí)環(huán)境里，通過問題解決和活動探究去建構(gòu)觀念而不是僅僅記憶事實(shí)。觀念建構(gòu)為本教學(xué)強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)要在具體性知識的基礎(chǔ)，通過不斷的概括提煉而形成深層的觀點(diǎn)和思想。要達(dá)到這一目的，就需要學(xué)生對具體性知識進(jìn)行深入理解，找出知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，并通過不斷應(yīng)用知識把知識功能化，挖掘知識的認(rèn)識價值和方法價值，從而把具體性知識轉(zhuǎn)化成觀念性知識。

由于本部分內(nèi)容的教學(xué)中涉及到的碰撞理論、活化能理論、速率方程等都是針對基元反應(yīng)的，在應(yīng)用于復(fù)雜反應(yīng)時，可能會出現(xiàn)某些矛盾或錯誤，因此在教學(xué)中如果不涉及反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)的內(nèi)容，就會影響學(xué)生對反應(yīng)速率的本質(zhì)的理解，但是在本部分內(nèi)容的教學(xué)中加入反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)，又會給學(xué)生增加學(xué)習(xí)的難度。因此，在化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)中是否要涉及這些相關(guān)內(nèi)容有待于進(jìn)一步討論。

參考文獻(xiàn)

[1]高瑛，馬宏偉，顏桂琴，化學(xué)教學(xué)，2005，（5）：8-9

[2]陳瑞芝，化學(xué)教育，2007，28（8）：48-50

[3]龔國祥，馬春生，劉江田，化學(xué)教育，2012，，33（3）：12-24

化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文第3篇

關(guān)鍵詞： 題型特點(diǎn) 備考策略 題型分析

化學(xué)反應(yīng)原理是高考“主考”和“必考”的內(nèi)容，縱觀近幾年新課標(biāo)高考主觀題型中，反應(yīng)原理的考查一直占有半壁江山，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識更是反應(yīng)原理考查的重中之重。

2014年全國Ⅰ卷：28題考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算，圖像分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及大小比較。

S2015年全國Ⅰ卷：28題考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，溶度積常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，平衡常數(shù)，電極反應(yīng)式的書寫及電池能量密度計(jì)算。

2016年全國Ⅰ卷：27題考點(diǎn)：離子方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的大小判斷，利用溶度積常數(shù)計(jì)算離子濃度。

2017年全國高考預(yù)測：預(yù)計(jì)2017年高考新課標(biāo)全國卷中仍以工業(yè)生產(chǎn)為載體，綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用等。

一、反應(yīng)原理主觀題型的特點(diǎn)

反應(yīng)原理主觀題型有如下特點(diǎn)：1.題頭：以真實(shí)化學(xué)生產(chǎn)實(shí)際為背景。

2.題干：以表格、圖表的形式提供相關(guān)信息，以熟悉的物質(zhì)、新穎的情景呈現(xiàn)。

3.題尾：根據(jù)表格、圖表中涉及的知識設(shè)問。一般考查的內(nèi)容較多，思維轉(zhuǎn)換角度大，試題難度較大，對思維能力的要求較高。

那么具體考什么？

1.書寫：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；（2）電極反應(yīng)的書寫。

2.判斷：（1）外界條件對反應(yīng)速率的影響；（2）平衡移動的判斷；（3）溶液中離子濃度的關(guān)系；（4）速率平衡圖像。

3.計(jì)算：（1）化學(xué)反應(yīng)速率；（2）反應(yīng)熱；（3）化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算。

二、備考策略

該類試題難度一般較大，解題時要認(rèn)真分析每個小題考查的知識點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，具體步驟：

1.審題――瀏覽全題，明確已知和所求，挖掘解題切入點(diǎn)。

2.析題――仔細(xì)審題，關(guān)注有效信息。

（1）對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類試題：

明確橫縱坐標(biāo)的含義理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)的意義分析曲線的變化趨勢。

（2）對于圖表數(shù)據(jù)類試題：

分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義。

（3）對于電化學(xué)類試題：

判斷是原電池還是電解池分析電極類別，書寫電極反應(yīng)式按電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

（4）對于電解質(zhì)溶液類試題：

明確溶液中的物質(zhì)類型及可能存在的平衡類型，然后進(jìn)行解答。

3.答題――合理切入，規(guī)范正確答題。

化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文第4篇

1.有關(guān)反應(yīng)速率的問題

v=Δc/Δt，表示在Δt內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，不是瞬時速率.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可以相同，也可以是不同的.這些數(shù)值所表示的都是同一反應(yīng)速率.因此，表示反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn).用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其比值一定等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.

例1 已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L•min)］表示，則正確的關(guān)系式是( )

(A) 4/5v(NH3)＝v(O2) (B) 5/6v(O2)＝v(H2O)

(C) 2/3v(NH3)＝v(H2O)(D) 4/5v(O2)＝v(NO)

解析：將等式改成比例關(guān)系，(D)項(xiàng)v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故正確.答案：(D).

2.比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較容易弄錯，現(xiàn)介紹兩種比較方法，以確保不出差錯.

（1）統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法：將某一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率選定為比較標(biāo)準(zhǔn)，以其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率全部按上述換算方法換算成以同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，但一定要注意單位相同.此方法很直觀，易理解，一般用得較多.

（2）比較比值法：先求出不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比和化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再比較兩個比值的大小，確定表示反應(yīng)速率的大小.例如：任一反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，若v(A)∶

v(B)＞m∶n，則以A表示的反應(yīng)速率大；若v(A)

∶v(B)＝m∶n，則以A、B表示的反應(yīng)速率相等；若v(A)∶v(B)＜m∶n，則以B表示的反應(yīng)速率大.此方法計(jì)算較麻煩，在比較反應(yīng)速率大小時也常使用.

例2 對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

(A) v(A)＝0.01 mol/(L•s)

（B） v(B)＝0.02 mol/(L•s)

（C） v(B)＝0.60 mol/(L•min)

（D） v(C)＝1.00 mol/(L•min)

解析：將各項(xiàng)換算為v(A)且以mol/(L•s)為單位進(jìn)行比較：

v(A)［mol/(L•s)］

（A） []0.01

(B) v(B)＝0.02 mol/(L•s) 0.02 3＝1 150

(C) v(B)＝0.6 mol/(L•min) 0.01 3＝1 300

(D) v(C)＝1.00 mol/(L•min) 0.50 60＝1 120

答案：（A）.

3.研究化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個問題

（1）在整個化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的.因此，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化是指這段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是瞬時速率.

（2）由于物質(zhì)間嚴(yán)格按照一定量的關(guān)系相互反應(yīng)的，因此同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間間隔內(nèi)的各物質(zhì)的濃度變化不一定相等，同一化學(xué)反應(yīng)中的不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.雖然用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時，其數(shù)值不一定相等，但是這些數(shù)值所表示的意義是相同的.

（3）固體反應(yīng)物顆粒大小可影響化學(xué)反應(yīng)速率，但改變固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).

（4）用單位時間內(nèi)某一物質(zhì)濃度的變化來表示的反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的正、逆反應(yīng)速率是不同的概念.例如，在2NO2N2O4平衡體系中，v(NO2)=0，但v(正)=v(逆)≠0，可見二者有本質(zhì)區(qū)別.

例3 下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時，放出氫氣的速率最大的是( )

編號 金屬(塊狀) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃

（A） 0.4 mol Mg 6 mol•L－1硝酸10 mL 60

（B） 0.3 mol Mg 3 mol•L－1鹽酸40 mL 60

（C） 0.4 mol Fe 3 mol•L－1鹽酸50 mL 60

（D） 0.1 mol Mg 3 mol•L－1硫酸10 mL 60

解析：依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬鎂的活動性大于鐵的活動性，首先把（

C）選項(xiàng)排除；硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不會放出氫氣，排除（A）項(xiàng)；影響放出氫氣的速率與固體鎂的多少無關(guān)，只與溶液中H＋濃度的大小有關(guān)，（

D）選項(xiàng)符合.

答案：（D）.

例4 合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝

-92.4 kJ•mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖1所示，下列說法正確的是( )

(A) t1升高了溫度 〖WB]

(B) t2時使用了催化劑

(C) t3時降低了溫度

(D) t4時減小了壓強(qiáng)

解析：(A)項(xiàng)，升高溫度，正反應(yīng)速率應(yīng)是突增后再逐漸增大的；

(C)項(xiàng)，降低溫度，正反應(yīng)速率應(yīng)是突降后再逐漸減小的；(D)項(xiàng)，t4時對應(yīng)的速率變化的條件應(yīng)為減小NH3的濃度.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率應(yīng)先突降再逐漸減小.答案：(B).

二、化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)掃描

考點(diǎn)1：反應(yīng)速率的計(jì)算

例5 反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）

(A) v(NH3)=0.010 mol•L-1•s-1

（B） v(O2)=0.0010 mol•L-1•s-1

（C） v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1

（D） v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1

解析：由題意可計(jì)算：v(H2O)=

0.45 mol 30 s×10 L=0.0015

mol•L-1•s-1，且有：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，所以v(NH3)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(O2)=0.00125 mol•L-1•s-1.答案：（C）.

考點(diǎn)2：影響反應(yīng)速率的因素

第1類：反應(yīng)放熱導(dǎo)致反應(yīng)速率加快

例6 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中發(fā)現(xiàn)H2產(chǎn)生的速率變化如圖2所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是 ；t2～t3速率變化的主要原因是 .

解析：對液體反應(yīng)物而言，導(dǎo)致速率變化的主要原因是濃度和溫度，t1～t2速率增加應(yīng)考慮溫度影響，即反應(yīng)放熱；t2～t3速率減小應(yīng)考慮濃度影響，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行稀鹽酸濃度減小.

答案：t1～t2：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使溫度升高，故反應(yīng)速率加快；t2～t3：隨著反應(yīng)的進(jìn)行稀鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小.

第2類：反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，使反應(yīng)速率減小或停止反應(yīng)

例7 向50 mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）

（A） 等于0.90 mol（B） 大于0.45 mol，小于0.90mol

（C） 等于0.45mol（D） 小于0.45 mol

解析：“18 mol/L的H2SO4”即為濃硫酸，由Cu+2H2SO4（濃）〖FY(=〗 〖FY)〗 CuSO4+SO2+2H2O知2 mol H2SO4參加反應(yīng)，被還原的H2SO4為1 mol，若50 mL×10-3 L/mL×18 mol/L=0.90 mol都參加反應(yīng)，被還原的H2SO4應(yīng)為0.45 mol.但濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行越來越稀，稀硫酸不能氧化銅，故0.90 mol硫酸不能完全反應(yīng)，故被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45 mol.答案：（D）.

第3類：生成物對化學(xué)反應(yīng)起催化作用，加快反應(yīng)速率

例8 亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但中酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：

5HClO2=4ClO2+H++Cl-+2H2O

分解時，剛加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋?）

（A） 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

（B） 溶液中的H+起催化作用

（C） 溶液中的Cl-起催化作用 (D) 逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低

解析：對于(A)項(xiàng)，因反應(yīng)為自身分解反應(yīng)，亞氯酸的氧化性增強(qiáng)與否，與反應(yīng)速率無關(guān)；(B)項(xiàng)若H+起催化作用，則開始時反應(yīng)速率就應(yīng)迅速；(C)項(xiàng)隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)生氯離子對反應(yīng)起到催化作用，符合題意；(D)項(xiàng)ClO2逸出使反應(yīng)正向進(jìn)行，其他生成物濃度升高，而不是降低.答案：(C).

例9 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價的Cl和+6價的硫的反應(yīng)速率如圖3所示，已知這個反應(yīng)隨著溶液中c(H+)的增大而加快.

（1）為什么反應(yīng)開始的一段時間反應(yīng)速率加快？

（2）為什么反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降？

解析：把問題（1）作為已知考查，開始時反應(yīng)速率加快的可能因素有：①增大濃度，②加壓，③升溫，④加催化劑，聯(lián)系題意排除②④，由于題意不涉及熱量變化，故不考慮③，接下來考慮①，但題中無外加物，所以只考慮c(H+)的變化，c(H+)濃度增加會增強(qiáng)KClO3的氧化性，從而使反應(yīng)速率加快.

化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文第5篇

建構(gòu)主義理論認(rèn)為，情境是意義建構(gòu)的基本條件．因此，建構(gòu)主義非常強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的情境性，強(qiáng)調(diào)把所學(xué)的知識與一定的任務(wù)掛起鉤來，提倡在教學(xué)中使用真實(shí)性任務(wù)，讓學(xué)生通過一定的合作來解決情境性問題，以此建構(gòu)起能靈活遷移應(yīng)用的知識經(jīng)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的最好的老師，任何問題都沒有實(shí)驗(yàn)來得更有說服力．每次進(jìn)教室的時候，如果我?guī)Я藢?shí)驗(yàn)儀器進(jìn)教室，學(xué)生就非常好奇，學(xué)習(xí)的興致非?？斓谋徽{(diào)動起來，若這節(jié)課按著我以前的思路來上課的話，起碼要到離下課還有10分鐘的時候再來做．這時學(xué)生早已對實(shí)驗(yàn)失去了興趣，這就是心理學(xué)上的超限效應(yīng)．因此，在設(shè)計(jì)這節(jié)課的時候，我一定要讓學(xué)生自己動手，讓他們能親身體會．如何使他們的學(xué)習(xí)情趣調(diào)動到最大化，我試著讓學(xué)生先做實(shí)驗(yàn)，先從定性角度體會影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．我分別設(shè)計(jì)了5組實(shí)驗(yàn):1．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉和同濃度的鹽酸反應(yīng)的快慢;2．比較Na2S2O3分別和不同濃度的稀H2SO4反應(yīng)的快慢(以產(chǎn)生黃色沉淀的先后順序來判斷);3．比較同濃度的Na2S2O3和同濃度的稀H2SO4在不同溫度下分反應(yīng)快慢;4．比較塊狀與粉末狀的CaCO3和同濃度的鹽酸反應(yīng)的快慢;5．比較H2O2在MnO2有無的條件下反應(yīng)的快慢．通過這5個實(shí)驗(yàn)學(xué)生立刻就得出結(jié)論:影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因是物質(zhì)本身的性質(zhì)，同時還清楚了外界條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的．并能自己舉出一些生活實(shí)例．只有親身體驗(yàn)，才會印象深刻，才會有主動發(fā)現(xiàn)問題和尋找原因的學(xué)習(xí)能力．反思學(xué)生實(shí)驗(yàn)是以大組為單位，共分5組，每組只做一個實(shí)驗(yàn)，相比演示實(shí)驗(yàn)，這在一定程度上不僅可以節(jié)省時間，還可以很好得營造活躍的課堂氛圍．由實(shí)驗(yàn)學(xué)生認(rèn)識到了化學(xué)反應(yīng)速率的快慢受到外界條件的干擾，在學(xué)習(xí)的同時，他們又開始探索如何來表示某一個化學(xué)反應(yīng)速率，能否從具體的數(shù)值上來判斷反應(yīng)的快慢．于是，我就進(jìn)行我的第二步教學(xué)內(nèi)容

二、以概念為基礎(chǔ)，充分發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)能力

首先，我讓學(xué)生回憶物理學(xué)上有關(guān)速率的概念及表達(dá)方式，然后，以PPT方式投影化學(xué)反應(yīng)速率的概念，讓學(xué)生自主完成化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，根據(jù)學(xué)生的書寫，最終確定正確的表達(dá)式，同時學(xué)生也認(rèn)識到這是一個平均速率．反思這種方式可以讓學(xué)習(xí)能力薄弱的同學(xué)也一同參與，且有成功的喜悅．相比教師直接轉(zhuǎn)述更有利于學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，在教學(xué)中時時刻刻讓學(xué)生參與到教學(xué)活動中，使其掌握良好的學(xué)習(xí)方式，為其終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)．

三、以練習(xí)為突破，充分調(diào)動學(xué)生的歸納和拓展能力

在教學(xué)過程中，如何能很好得調(diào)動學(xué)生，讓學(xué)生的心、手、腦一起動起來，可以有很多種方式，在這一知識點(diǎn)的處理上，我采用多練習(xí)，通過練習(xí)使學(xué)生得到了鍛煉，還能高質(zhì)、高效的完成化學(xué)反應(yīng)速率的推導(dǎo)公式和計(jì)算方法．例1在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4．0mol/L變成1．0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為．該例題鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式．例2向2L容器中充入0．7molSO2和0．4molO2，5s末測得剩余SO2是0．3mol，則v(SO2)=．該例題在表達(dá)式的基礎(chǔ)上進(jìn)行了變形，通過計(jì)算，學(xué)生自行得出了化學(xué)反應(yīng)速率的推導(dǎo)公式．并且由該題得出不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率的數(shù)值關(guān)系，以及引起該關(guān)系的原因．例3反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率為:A．v(A)=0．3mol/(L·s)B．v(B)=0．6mol/(L·s)C．v(C)=1．0mol/(L·min)D．v(D)=0．45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋@例題會有一大半的學(xué)生進(jìn)入陷阱，我引導(dǎo)學(xué)生回憶例2中的結(jié)論，最后由學(xué)生自己總結(jié)歸納在數(shù)值上如何比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢．當(dāng)然，在這個過程中，我一直會提示學(xué)生，在這種暗示下，學(xué)生學(xué)習(xí)的歸納能力得到了提高，并能舉一反三，自己學(xué)會了并理解了知識點(diǎn)．反思以這種練習(xí)的方式引導(dǎo)學(xué)生自己歸納出相應(yīng)的知識點(diǎn)，雖然在時間上花去了比較多，但對學(xué)生而言，他們在學(xué)習(xí)過程中有一種求知的欲望，這種欲望被點(diǎn)燃了，并能很好的解決，學(xué)生便能得到滿足感，我覺得也很值得．

四、將知識賦予生活生產(chǎn)，提高學(xué)生分析問題的能力