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化學(xué)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第1篇

在高中有機(jī)化學(xué)中，有一類求混合物中某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的考題，同學(xué)們常感到無處入手，其實(shí)仔細(xì)分析不難發(fā)現(xiàn)，這類習(xí)題有一定的解題技巧，現(xiàn)將其解法分類舉例說明如下。

一、利用兩種元素的質(zhì)量比一定求解

例1.甲醛和某烯烴的混合物含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

解析：由甲醛分子式CH2O和烯烴通式CnH2n可知，二者不論以何種比例混合，C與H的質(zhì)量比均為6∶1。含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6x，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x-6x=1-7x。

練習(xí)1.某一溫度下,將20克乙炔、30克苯乙烯依次溶于40克苯中，所得混合溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

二、利用分子通式求解

例2.甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

解析：由甲醛、乙醛、丙醛的分子通式CnH2nO可知，混合物中C與H的質(zhì)量比為6∶1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6×9%=54%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-9%-54%=37%。

例3.有一系列有機(jī)化合物按以下順序排列：CH3℃H=CHCHO，CH3℃H=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH) 3℃HO…在該系列有機(jī)物中，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于（）。

解析：該系列有機(jī)化合物的分子通式為CH3（CH=CH）n℃HO，則混合物中w(C)=(2n+2)×12(44+26n)= (12n+12)/13n+22,當(dāng)n∞時(shí),w(C)=12/13≈92.3%。

練習(xí)2.下列是一系列α-氨基酸：

該同系列中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于（）。

三、利用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相同求解

例4.將C6H5-CH3和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

解析：C6H5-CH3和C3H5(OH)3的相對(duì)分子質(zhì)量均為92，且它們的分子中均含有8個(gè)H原子，故其混合物中w(H)=8/92≈8.7%，則w(O)=1-51.3%-8.7%=40%。

練習(xí)3.苯乙烯和羥基乙酸乙酯（HO-CH2-COOCH2℃H3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）。

四、利用拆分分子式的方法求解

例5.乙炔、苯和乙醛的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

解析：乙炔分子式為C2H2，苯分子式為C6H6，可寫成（C2H2）3，乙醛分子式為C2H4O，可拆分成C2H2•H2O，它們的混合物可看成（C2H2）n•H2O，即視為C2H2和H2O兩部分。因?yàn)閣(C)=72%,則w(C2H2)=(26/24)×72%=78%，故w(H2O) =1－78%=22%，則w(O)=(16/18)×22% =19．56%。

練習(xí)4.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

化學(xué)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第2篇

關(guān)鍵詞：化學(xué)競(jìng)賽；電化學(xué)；知識(shí)點(diǎn)；特點(diǎn)分析

G633.8

電化學(xué)弘揚(yáng)了化學(xué)的重要價(jià)值，主要研究電解原理、電解池以及原電池等的原理，在金屬防護(hù)方面也有相關(guān)涉及。電化學(xué)與生活息息相關(guān)，一直受到很大的重視，是化學(xué)競(jìng)賽必考的內(nèi)容之一，出題較為活躍，在理論研究的基礎(chǔ)上進(jìn)行延伸，充分對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行拓展和挖掘，有益于學(xué)生對(duì)化學(xué)這門學(xué)科的理解，與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。因此，在競(jìng)賽中，電化學(xué)這一方面值得大家的重視。

一、命題特點(diǎn)與難點(diǎn)分析

對(duì)于新材料、新的科技產(chǎn)品，命題人會(huì)著重分析，通過這類事物考察學(xué)生的分析能力和解決事情的能力。題目以新為主，靈活的運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)是學(xué)生必備的技能。由于電化學(xué)知識(shí)與生活相聯(lián)系，因此要培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用和理解能力，清楚的了解電化學(xué)在生活中的應(yīng)用。在出題的時(shí)候，命題人還會(huì)降綠色化學(xué)融入試題，幫助強(qiáng)化學(xué)生對(duì)此概念的理解。對(duì)于電化學(xué)的學(xué)習(xí)，至關(guān)重要的就是將知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)，更好的將知識(shí)記牢以及對(duì)其深入的理解。

1.對(duì)電極的認(rèn)識(shí)和確定分析

在解答電化學(xué)題目的過程中，應(yīng)該對(duì)電極進(jìn)行有效的認(rèn)識(shí)和確定分析，在進(jìn)行答題的過程中，大題的分析需要在電極的確定開始，明確的電極確定可以有效的對(duì)電化學(xué)大題進(jìn)行分析，從而提高做題的效果。在題目分析的過程中，多數(shù)會(huì)以電化學(xué)的現(xiàn)象為提示和參考，利用出現(xiàn)的電化學(xué)現(xiàn)象來確定電極的正負(fù)，進(jìn)一步對(duì)反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行系統(tǒng)的分析。另外在進(jìn)行分析之前，需要首先確定電化學(xué)的類型，電化學(xué)的類型可以決定了反應(yīng)的效果和現(xiàn)象。因此在進(jìn)行答題分析之前，需要明確答題的基礎(chǔ)，另外還需要對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方程式有明確的記憶，在解答題目之前需要了解反應(yīng)發(fā)生過程的現(xiàn)象，對(duì)現(xiàn)象和反應(yīng)前后的物質(zhì)進(jìn)行分析，從而確定題目中用到的電化學(xué)知識(shí)。在題目分析的過程中，對(duì)電極進(jìn)行有效的認(rèn)識(shí)和確定是解答電化學(xué)題目的基礎(chǔ)，同時(shí)也是對(duì)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行有效合理分析的前提。

2.對(duì)電解過程的了解和分析

電解過程是電化學(xué)反應(yīng)的重點(diǎn)，對(duì)于不同類型的電極和電解質(zhì)會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，而滿足不同的需要。在對(duì)電解過程進(jìn)行了解和分析的過程中，要對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行合理的控制，掌握電解反應(yīng)過程各種操作的目的，同時(shí)應(yīng)用到題目當(dāng)中。例如在對(duì)電解過程進(jìn)行分析中可以發(fā)現(xiàn)，有些題目中電解液中有一層選擇性膜，這種選擇性膜的設(shè)置可以控制電解液中的離子運(yùn)動(dòng)，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行相應(yīng)的變動(dòng)。結(jié)合不同的反應(yīng)類型，電解液的選擇也需要進(jìn)行控制，同時(shí)電解液中的成分分析也可以對(duì)題目進(jìn)行深入的解讀，從而分析電解反應(yīng)，有效的對(duì)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了解和分析。

3.規(guī)避試題中的誤區(qū)和易錯(cuò)點(diǎn)

在對(duì)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行考察的過程中可以發(fā)現(xiàn)，電化學(xué)知識(shí)較為復(fù)雜且多樣化，在分析的過程中應(yīng)該有一定的順序性，這樣才不會(huì)發(fā)生疏漏。在分析的過程中應(yīng)該細(xì)致的審查題目，對(duì)題目中的條件進(jìn)行分析和了解，對(duì)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行羅列，對(duì)電化學(xué)反應(yīng)的過程進(jìn)行熟練的掌握，這樣才能有效的避免錯(cuò)誤，進(jìn)而提高解題的效果。在對(duì)題目進(jìn)行分析的過程中，試題中會(huì)存在一些易錯(cuò)的問題，而這些問題往往會(huì)成為大題解題的誤區(qū)和陷阱。有效的規(guī)避這些誤區(qū)和陷阱才能提高解題的準(zhǔn)確率。在題目的考察上也會(huì)有一定的開放性題目，在分析的過程中應(yīng)該與生活進(jìn)行聯(lián)系，這樣才能提高題目的得分，從而對(duì)電化學(xué)知識(shí)有一定的應(yīng)用意識(shí)，進(jìn)而真正掌握相的電化學(xué)知識(shí)。

二、高中化學(xué)競(jìng)賽試題化學(xué)知識(shí)點(diǎn)案例分析

在解題過程中當(dāng)遇到信息生疏、思路障礙、概念模糊時(shí)，要自覺運(yùn)用轉(zhuǎn)化思維，化陌生為熟悉、化抽象為形象、化繁雜為簡(jiǎn)單，化含糊為明朗，從而拓展解題思路。轉(zhuǎn)化思維就是思維變通，條條大路通羅馬。轉(zhuǎn)化形式可以是概念轉(zhuǎn)化、組成轉(zhuǎn)化、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、表達(dá)方式轉(zhuǎn)化等，目的是信息等價(jià)替換，降低解題難度，進(jìn)而達(dá)到解決問題的一種方法。數(shù)形轉(zhuǎn)化、司馬光砸缸等都是轉(zhuǎn)化思維的典例。

【例1】由乙炔、苯、乙醛組成的混合物、已知其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%。試求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解題思路】可將乙炔、苯、乙醛三種有機(jī)物進(jìn)行化學(xué)式組成的變形轉(zhuǎn)化，即：C2H2、C6H6、C2H4O（CH）2、（CH）6、（CH）2?H2O（CH）n+H2O，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“CH”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解】氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（172.0%×13/12）×16/18=19.6%

【例2】將固體MnC2O4?2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），縱坐標(biāo)是固體的相對(duì)質(zhì)量。 說出在下列五個(gè)溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡(jiǎn)述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

【解題思路】圖示、圖表信息豐富，答案盡在圖表中顯現(xiàn)，故挖掘圖表內(nèi)涵，轉(zhuǎn)化圖表信息，是解答圖形圖表類競(jìng)賽題的關(guān)鍵。本題計(jì)算的基礎(chǔ)是如何將圖中相對(duì)失重的信息轉(zhuǎn)化為解題依據(jù)。

【解】轉(zhuǎn)化0～50℃時(shí)的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4?2H2O穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4?2H2O未分解。

轉(zhuǎn)化50～100℃時(shí)的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4?2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量179）逐漸失水成為無水物MnC2O4（相對(duì)分子質(zhì)量143），

MnC2O4?2H2O==MnC2O4+2H2O 143/179= 0.80

轉(zhuǎn)化100～214℃時(shí)的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4未分解。

轉(zhuǎn)化214～280℃時(shí)的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4逐漸分解成為MnO（相對(duì)分子質(zhì)量71），MnC2O4==MnO+CO+CO2 71/179 = 0.40

轉(zhuǎn)化280～943℃時(shí)的圖示：圖像線段有點(diǎn)上坡，說明固體增重，分解生成的MnO被O2氧化， 可能反應(yīng)為3MnO+1/2O2==Mn3O4 （229×1/3）/179 = 0.43

三、結(jié)語

高中化學(xué)競(jìng)賽試題中電化學(xué)知識(shí)的考察是重點(diǎn)，同時(shí)也是現(xiàn)階段學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。在對(duì)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析的過程中，熟練掌握相關(guān)知識(shí)，正確認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后，了解相關(guān)應(yīng)用知識(shí)，都可以提高電化學(xué)題目解題的全面性和準(zhǔn)確性，進(jìn)一步提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

參考文獻(xiàn)：

[1]曾凡先.新課程背景下高中化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)的思考.《科學(xué)咨詢》.2015年4期

[2]崔躍東，高中化學(xué)探究教學(xué)研究.《新課程?中旬》.2015年3期

化學(xué)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第3篇

關(guān)鍵詞：教育游戲；初中；化學(xué)教學(xué)；應(yīng)用

引言：化學(xué)作為初中課堂上的主要教學(xué)內(nèi)容，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)和生活有著非常重要的作用，但是化W具有較強(qiáng)的概念性，而初中生又受到自身年齡、閱歷等方面的制約，對(duì)概念性知識(shí)的理解能力較差，為了解決這一問題就需要教師將教育游戲與教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，通過提高學(xué)生在課堂上的參與度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高教學(xué)的質(zhì)量和效率。

一、教育游戲在初中化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用的意義

（一）豐富課堂內(nèi)容

將教育游戲與教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行合理的結(jié)合可以增加學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解程度，通過提高學(xué)生在課堂上的參與度，使學(xué)生全身心地投入到化學(xué)的學(xué)習(xí)之中，與此同時(shí)，合理運(yùn)用教育游戲還可以達(dá)到豐富課堂內(nèi)容的效果，讓學(xué)生在輕松和諧的課堂氛圍中進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。

（二）提高教學(xué)質(zhì)量

與化學(xué)相關(guān)的教育游戲種類繁多，具有內(nèi)容和形式豐富多樣的特點(diǎn)，所以合理的運(yùn)用教育游戲可以充分的調(diào)動(dòng)起學(xué)生的積極性，讓學(xué)生主動(dòng)對(duì)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行更深層次的探索，提高教學(xué)質(zhì)量。

（三）提高教學(xué)效率

由于化學(xué)具有較強(qiáng)的概念性，而初中生很難對(duì)枯燥、無趣的概念性知識(shí)產(chǎn)生興趣，這對(duì)于提高初中生的化學(xué)水平是非常不利的，而將教育游戲引入課堂可以在一定程度上緩解化學(xué)的單調(diào)性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，達(dá)到提高教學(xué)效率的目的。

二、教育游戲在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用方法

（一）創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情境

隨著新課改的大力推行，學(xué)生在課堂上的主體作用逐漸被人們所熟知，這就需要教師及時(shí)轉(zhuǎn)變自身的教學(xué)理念，將激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣作為教學(xué)的首要目標(biāo)，通過引導(dǎo)和鼓勵(lì)的方式，讓學(xué)生主動(dòng)對(duì)所學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行更深層次的思考和探索，從而提高學(xué)生的綜合能力。創(chuàng)設(shè)問題情境是激發(fā)學(xué)生的好奇心和積極性最有效的方法之一，所以教師可以將教學(xué)內(nèi)容與教育游戲相結(jié)合，達(dá)到提高教學(xué)質(zhì)量和效率的目的。例如，教師在對(duì)《質(zhì)量守恒定律》進(jìn)行講解的過程中，就可以將質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與學(xué)生們所熟知的“火洞”游戲相結(jié)合，即將燃燒物放入一個(gè)有窟窿的鐵皮罐頭之中，然后拿著拴在罐頭上的繩子對(duì)罐頭進(jìn)行晃動(dòng)，這時(shí)燃燒物就會(huì)開始燃燒，從而出現(xiàn)火焰。當(dāng)教師在將課堂上通過錄像對(duì)這個(gè)游戲進(jìn)行展示時(shí)，會(huì)充分的調(diào)動(dòng)起學(xué)生的好奇心，此時(shí)教師再根據(jù)教學(xué)內(nèi)容提出“在燃燒物進(jìn)行燃燒時(shí)，需要不斷的向罐頭里添加新的燃燒物，那么罐頭的重量是不是會(huì)有所增加”等問題，引發(fā)學(xué)生的思考，而思考的過程就在很大程度上加深了學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

（二）突破教學(xué)內(nèi)容中的重、難點(diǎn)

化學(xué)作為一門嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科，包含了很多概念性的內(nèi)容，這些概念就是學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中最主要的障礙，在傳統(tǒng)的教學(xué)方法中，教師通常會(huì)通過自己的口述對(duì)概念進(jìn)行講解說明，但是由于初中生受到自身年齡、閱歷等方面的制約，還沒有形成相對(duì)完善的思維模式，所以僅僅通過教師的講述很難使他們對(duì)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行透徹的理解，這時(shí)就需要具象的事物進(jìn)行輔助教學(xué)。在課堂上進(jìn)行教育游戲不僅可以讓學(xué)生對(duì)所學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行全方位、多領(lǐng)域的了解，還可以通過提高學(xué)生在課堂上的參與度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。譬如，學(xué)生在對(duì)《燃燒和滅火》一課進(jìn)行學(xué)習(xí)時(shí)，教師可以通過多媒體設(shè)施將火焰進(jìn)行栩栩如生的展示，讓學(xué)生根據(jù)自己對(duì)知識(shí)的理解選擇可以撲滅火焰的方式，如果學(xué)生選擇正確，課件上就會(huì)出現(xiàn)該方法的滅火原理，如果學(xué)生選擇錯(cuò)誤，那么電腦就會(huì)控制動(dòng)畫，加大火勢(shì)，并且顯示出火災(zāi)的嚴(yán)重后果，以此加學(xué)生的印象。運(yùn)用教育游戲進(jìn)行教學(xué)的好處在于可以讓學(xué)生通過自己的視覺和聽覺加深對(duì)知識(shí)的理解，并且激發(fā)起學(xué)生的好奇心，使他們主動(dòng)對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)，提高教學(xué)質(zhì)量和效率。

（三）對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行鞏固

教師可以在課堂上適時(shí)地加入與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的競(jìng)賽類教育游戲，這樣做既能夠增加課堂的趣味性，同時(shí)又可以提高學(xué)生在課堂上的參與度，使他們?nèi)硇牡赝度氲交瘜W(xué)的學(xué)習(xí)中，達(dá)到鞏固所學(xué)知識(shí)的目的。例如，學(xué)生在對(duì)《物質(zhì)的分類》一課進(jìn)行學(xué)習(xí)后，教師可以將CaO、MgO、蒸餾水、純凈水等物質(zhì)名稱寫在相應(yīng)的卡片上，讓學(xué)生通過自己掌握的知識(shí)對(duì)卡片進(jìn)行分類。也可以將學(xué)生分成兩個(gè)小組，由抽簽的方式?jīng)Q定哪組先行出題，出題的小組可以列舉出一種物質(zhì)的分類，這時(shí)另外一個(gè)負(fù)責(zé)答題的小組就應(yīng)當(dāng)將該類別中所包括的物質(zhì)進(jìn)行選擇，回答正確可以獲得相應(yīng)的分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤則要扣掉分?jǐn)?shù)，最終分?jǐn)?shù)高的那一組可以得到教師給予的獎(jiǎng)勵(lì)。通過這種競(jìng)爭(zhēng)類的教育游戲，可以讓學(xué)生在不知不覺中加深對(duì)于所學(xué)知識(shí)的印象，并且能夠在一定程度上引導(dǎo)學(xué)生形成合作意識(shí)，這對(duì)于提高學(xué)生的綜合素質(zhì)是非常有利的。

（四）與實(shí)際生活相聯(lián)系

在進(jìn)行化學(xué)教學(xué)的過程中，教師應(yīng)當(dāng)將教學(xué)內(nèi)容與實(shí)際生活進(jìn)行有機(jī)的結(jié)合，這樣不僅可以在一定程度上增加教學(xué)內(nèi)容的趣味性，還可以減少學(xué)生由于剛接觸化學(xué)而產(chǎn)生的陌生感。例如，在學(xué)習(xí)《有機(jī)合成材料》一課時(shí)，教師可以讓學(xué)生將生活中常見的橡膠、不銹鋼等材料帶入課堂，讓學(xué)生點(diǎn)燃材料，通過材料在燃燒過程中發(fā)出的氣味和火焰的顏色對(duì)其材質(zhì)進(jìn)行判斷。這樣的教育游戲不僅會(huì)提高學(xué)生的實(shí)踐能力，還可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

結(jié)論：綜上所述，在初中化學(xué)課堂上合理的運(yùn)用教育游戲能夠提高教學(xué)的質(zhì)量和效率，教師需要及時(shí)轉(zhuǎn)變自身的教學(xué)理念和方法，通過將教學(xué)內(nèi)容與教育游戲相結(jié)合的方式，提高學(xué)生在課堂上的參與度，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生主動(dòng)對(duì)所學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行更深層次的探索，達(dá)到提高學(xué)生綜合素質(zhì)的目的。

參考文獻(xiàn)：

[1]王文斌.初中化學(xué)教學(xué)課堂游戲的應(yīng)用方法[J].好家長(zhǎng)，2015，25：189.

化學(xué)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第4篇

關(guān)鍵詞 實(shí)驗(yàn)；化學(xué)；探究實(shí)驗(yàn)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

文章編號(hào)：1671-489X（2014）15-0144-02

化學(xué)學(xué)科是以實(shí)驗(yàn)作為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)是整個(gè)中學(xué)期間化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，開發(fā)學(xué)生的探究學(xué)習(xí)、思維想象的能力，對(duì)提升學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)有很大的幫助。實(shí)驗(yàn)的教學(xué)包括探究性實(shí)驗(yàn)和驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)等相關(guān)的教學(xué)模式，有的教師傾向于探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)，而有的教師則更傾向于驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的教學(xué)，但究竟哪種教學(xué)模式能夠給學(xué)生的學(xué)習(xí)帶來最大的幫助？本文通過中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式探索并發(fā)現(xiàn)，多種實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ浇Y(jié)合起來，能夠?yàn)閷W(xué)生提供多樣的學(xué)習(xí)模式，對(duì)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)也能夠事半功倍。

1 探究性實(shí)驗(yàn)

探究性實(shí)驗(yàn)作為新一輪課改的基本要求，是以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為學(xué)習(xí)主體的教學(xué)模式。將探究性實(shí)驗(yàn)納入課改之后的教學(xué)要求，就是為了培養(yǎng)學(xué)生探索求知、積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)精神和創(chuàng)造能力。

以下以探究固體物質(zhì)在溶解于水的過程中熱量的變化為例，激發(fā)學(xué)生的思考探究能力，學(xué)生可在查閱相關(guān)資料并進(jìn)行深入思考以后，提出自己的設(shè)計(jì)方案?，F(xiàn)將學(xué)生具體設(shè)計(jì)的方案歸納如下。

1）用手直接接觸的方法，感受容器壁是否有溫度差的變化。這種方法對(duì)于反應(yīng)前后溫差較大的物質(zhì)較為適用。

2）將體系密封，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度是否變化。

3）對(duì)于硝酸銨溶解于水的實(shí)驗(yàn)，會(huì)發(fā)生吸熱現(xiàn)象，在反應(yīng)容器底部放一片沾有水膜的玻璃片，在硝酸銨溶解的過程中，體系會(huì)吸熱，會(huì)使反應(yīng)容器底部的水凝結(jié)，端起反應(yīng)容器時(shí)，玻璃片會(huì)隨容器一起粘住。對(duì)于氫氧化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)，會(huì)發(fā)生放熱現(xiàn)象，可以在溶解反應(yīng)以前在容器底部放一塊用石蠟粘住的玻璃片，在溶解反應(yīng)結(jié)束以后，端起反應(yīng)容器，會(huì)發(fā)現(xiàn)玻璃片與容器底分離的現(xiàn)象，說明反應(yīng)體系放出了熱量，從而融化了石蠟，玻璃片才得以脫落。

4）配制飽和硝酸鉀溶液，蒸發(fā)水分使晶體析出，將其裝入試管中，在燒杯中做硝酸銨固體的溶解實(shí)驗(yàn)，將試管置于燒杯中，觀察現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)試管中的晶體不斷析出，從而說明硝酸銨溶解于水的過程為吸熱過程。做氫氧化鈉溶解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管中的晶體不斷減少，從而說明氫氧化鈉溶解屬于放熱過程。

5）在光口玻璃瓶中做氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)，在瓶口放置一塊冷的玻璃片，觀察玻璃片上水珠的變化，從而確定氫氧化鈉溶于水為放熱過程。

6）通過酒精受熱蒸發(fā)的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)為放熱過程還是吸熱過程。將兩個(gè)大燒杯中裝入同樣體積的水，將兩個(gè)裝有相同體積酒精的小燒杯置入其中，在其中一個(gè)大燒杯中放入氫氧化鈉，另一個(gè)不做處理，觀察現(xiàn)象。

7）利用分子擴(kuò)散速度判斷反應(yīng)是放熱過程還是吸熱過程，將兩個(gè)燒杯中加入等體積的水，其中一個(gè)燒杯加入適量氫氧化鈉，另一個(gè)不做處理，分別向兩個(gè)燒杯中滴加一滴紅墨水，觀察兩滴墨水的擴(kuò)散程度現(xiàn)象。

8）利用白磷受熱易燃的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)放熱與吸熱情況。在燒杯中做氫氧化鈉溶解的實(shí)驗(yàn)，在燒杯口放一載玻片，其上放有白磷，觀察現(xiàn)象。

9）利用空氣的熱脹冷縮觀察現(xiàn)象，判斷反應(yīng)吸熱還是放熱。在集氣瓶中做硝酸銨的溶解實(shí)驗(yàn)，集氣瓶口放一剝了皮的熟雞蛋密封瓶口，雞蛋會(huì)因溶解反應(yīng)吸熱使集氣瓶中空氣冷縮壓強(qiáng)減小而掉進(jìn)集氣瓶中。

10）在集氣瓶中裝入水溶解氫氧化鈉，在瓶口用橡皮塞封住，在橡皮塞中插入玻璃導(dǎo)管并用橡膠管連接一個(gè)U形管，U形管中裝入水，觀察U形管中的液柱變化情況。

11）在試管中做氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)，在管口用橡皮塞密封，橡皮塞中連接導(dǎo)管，導(dǎo)管另一端插入盛有水的燒杯中，觀察末端液柱的變化，判斷反應(yīng)吸熱還是放熱。

12）將試管口用橡皮塞封住，橡皮塞中插入一導(dǎo)管，導(dǎo)管口朝外的一端套一個(gè)氣球，在試管中加水溶解氫氧化鈉，觀察氣球的變化。氫氧化鈉溶解后發(fā)現(xiàn)氣球因試管中的氣體受熱膨脹變大，從而說明氫氧化鈉溶解于水為放熱反應(yīng)過程。

從上述例子可以看出，在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中充分發(fā)揮探究性實(shí)驗(yàn)的優(yōu)勢(shì)，就能夠不斷激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)創(chuàng)造能力和想象能力。教師給學(xué)生找好思維發(fā)揮的切入點(diǎn)，學(xué)生的可以開發(fā)的潛能就是不可估量的，并且學(xué)生所設(shè)計(jì)出來的方案具有很好的實(shí)用性，也往往會(huì)出乎教師的意外。若是能在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中盡可能多地創(chuàng)造這種學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，那么學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)也就能更上一層。

2 改進(jìn)優(yōu)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)

在化學(xué)的教學(xué)過程中，經(jīng)常會(huì)遇到一些使學(xué)生難以理解、記憶的知識(shí)點(diǎn)，只要教師通過正確、形象生動(dòng)的表現(xiàn)形式靈活地展現(xiàn)給學(xué)生，做一些改進(jìn)優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)吸引學(xué)生，增加學(xué)習(xí)的趣味性，就能夠很好地吸引學(xué)生集中精力將難點(diǎn)攻克。在進(jìn)行制取氧氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師往往通過傳統(tǒng)的教學(xué)方法，強(qiáng)調(diào)注意實(shí)驗(yàn)過程中要防止試管爆裂，但對(duì)于不理解該實(shí)驗(yàn)的學(xué)生來說根本不知道試管到底在什么時(shí)候會(huì)爆裂，又為什么試管會(huì)爆裂，因此只能根據(jù)教師所講死記硬背來掌握這個(gè)知識(shí)點(diǎn)。若教師能夠利用學(xué)生對(duì)于試管爆裂的好奇心設(shè)計(jì)一個(gè)爆裂的實(shí)驗(yàn)，相信學(xué)生就會(huì)對(duì)此更加記憶猶新。

下面就是一個(gè)試管爆裂的實(shí)驗(yàn)：找一個(gè)玻璃片在上面沾上水，用試管夾夾住玻璃片在酒精燈上加熱，觀察玻璃片是否出現(xiàn)爆裂現(xiàn)象；用試管夾夾住干燥的玻璃片，在酒精燈上加熱，然后在玻璃片上滴幾滴水，觀察玻璃片是否爆裂；取一試管用鐵架臺(tái)固定，管口用橡膠塞封住，中間連有玻璃導(dǎo)管，導(dǎo)管口連接橡皮管，將橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，對(duì)試管進(jìn)行加熱，橡皮管口出現(xiàn)氣泡后停止加熱，先撤離酒精燈，觀察水槽中的水是否發(fā)生倒吸，導(dǎo)致試管炸裂。對(duì)此實(shí)驗(yàn)不理解的會(huì)將炸裂誤認(rèn)為是爆炸，如果設(shè)計(jì)以上反面實(shí)驗(yàn)，就能夠充分理解炸裂的原因以及防止措施，若將此實(shí)驗(yàn)安排在大家做制取氧氣實(shí)驗(yàn)前，大家就會(huì)對(duì)本實(shí)驗(yàn)有更深刻的理解和記憶。

3 驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)

質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)以后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算相信困擾了不少學(xué)生，對(duì)此知識(shí)點(diǎn)難以理解，不能很好地記憶。如果教師能夠設(shè)計(jì)一個(gè)如下的針對(duì)實(shí)驗(yàn)，就能夠幫助學(xué)生進(jìn)行理解與掌握。

1）對(duì)于既不產(chǎn)生氣體又不產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)，如50 g稀硫酸與50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的NaOH溶液進(jìn)行充分反應(yīng)以后，求所得硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2）只生成氣體的反應(yīng)，如50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的稀硫酸與10 g鋅片充分進(jìn)行反應(yīng)，求所得的硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3）只生成沉淀的反應(yīng)。如0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的硫酸銅溶液與50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的NaOH溶液進(jìn)行充分反應(yīng)，求所得硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

根據(jù)以上三個(gè)例子分別設(shè)計(jì)小實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的科學(xué)性。

1）利用電子天平對(duì)反應(yīng)前所有儀器及反應(yīng)物進(jìn)行稱量，記下其質(zhì)量作M0，然后使其發(fā)生反應(yīng)，在充分反應(yīng)之后，再用電子天平稱量所有儀器及反應(yīng)物的質(zhì)量，記作M1，對(duì)比M0與M1大小。

2）利用電子天平對(duì)燒杯、硫酸溶液及鋅片進(jìn)行稱量，記作M2，并通過反應(yīng)方程式算出所生成氫氣質(zhì)量，記作M3，然后使其發(fā)生充分的反應(yīng)，再次稱量總的質(zhì)量，記作M4，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)M4=M2-M3。

3）利用電子天平稱量燒杯、硫酸銅溶液及氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，記作M5，然后使其充分反應(yīng)，過濾去除沉淀并稱量記作M6，最后稱量反應(yīng)體系的總質(zhì)量，記作M7，實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)M7=M5-M6。

通過以上三組實(shí)驗(yàn)，就能夠使學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律有一個(gè)更加宏觀的把握，對(duì)理論的理解更加透徹，對(duì)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的化學(xué)學(xué)科更容易掌握了。

化學(xué)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第5篇

關(guān)鍵詞：溶液的配制與分析；教學(xué)設(shè)計(jì)；教學(xué)反思

文章編號(hào)：1008-0546（2016）10-0069-04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.10.024

一、對(duì)教學(xué)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)

1. 課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材的編排

對(duì)于《化學(xué)1》中“溶液的配制與分析”，《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的要求是“體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”，初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、比較等科學(xué)方法以及“實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用”[1]。

蘇教版教材將“溶液的配制與分析”安排在《化學(xué)1》專題1“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”的第二單元“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法”之中，并編排在“物質(zhì)的分離與提純”和“常見物質(zhì)的檢驗(yàn)”等主題之后?？梢?，教材是要讓學(xué)生了解溶液的配制與分析是研究物質(zhì)的一種實(shí)驗(yàn)方法，并引導(dǎo)學(xué)生對(duì)研究物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法的認(rèn)識(shí)能從定性研究提高到定量研究的層面，以培養(yǎng)學(xué)生的定量意識(shí)和定量思維。

另外，從“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”專題所涉及的內(nèi)容來看，“溶液的配制與分析”還能從“化學(xué)”和“科學(xué)”的視角，引導(dǎo)學(xué)生觀察生活、生產(chǎn)中的溶液與溶液配制，讓他們?cè)谡J(rèn)識(shí)“溶液的配制與分析”在生活生產(chǎn)應(yīng)用的同時(shí)，“認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用”[2]。

2. 學(xué)情基礎(chǔ)分析

學(xué)生在九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)中，已經(jīng)學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的方法，而且在與學(xué)生的交流中了解到他們對(duì)這部分知識(shí)掌握得比較牢固，幾乎所有的學(xué)生都能熟記質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制方案中的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)儀器和操作要點(diǎn)。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)雖在表達(dá)溶液濃度時(shí)涉及的物理量不同，但在配制溶液實(shí)驗(yàn)方案中實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)操作等方面有較大的相似度。引導(dǎo)學(xué)生從已有的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方案入手，通過比較、遷移，可以有效降低學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

另外，初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要側(cè)重于定性實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，雖然學(xué)生已掌握一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法，但更多的是對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的識(shí)記、操作規(guī)范的訓(xùn)練，學(xué)生未能真正理解概念與實(shí)驗(yàn)方案間的密切關(guān)系，也就不能很好地將實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路舉一反三。所以，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，教學(xué)目標(biāo)不能僅定位于對(duì)新實(shí)驗(yàn)方案的識(shí)記，而應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生緊扣物質(zhì)的量濃度的概念，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、細(xì)化實(shí)驗(yàn)操作、分析實(shí)驗(yàn)誤差，最終形成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路。

基于以上兩點(diǎn)，筆者將“溶液的配制與分析” 教學(xué)目標(biāo)定位為：（1）從生活的視角感知溶液――多角度聯(lián)系實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生從生活的視角去觀察和關(guān)注生活中溶液濃度大小、溶液濃度的表達(dá)方式、溶液的配制等，體會(huì)溶液濃度與科學(xué)知識(shí)的關(guān)系，溶液的配制對(duì)生活生產(chǎn)的重要性以及科學(xué)研究方法對(duì)改變生活的重要作用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的興趣與熱情，學(xué)會(huì)感受和欣賞化學(xué)的社會(huì)價(jià)值。（2）從科學(xué)的視角研究溶液――引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用“實(shí)驗(yàn)”“比較”的科學(xué)方法，通過小組討論、自主遷移、自主建構(gòu)和自我反思進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在理解物質(zhì)的量濃度概念、初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液方法的同時(shí)，增強(qiáng)定量意識(shí)，并初步建構(gòu)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路。

二、教學(xué)流程

學(xué)習(xí)任務(wù)一：從不同的視角，認(rèn)識(shí)溶液的“濃”和“稀”與生產(chǎn)、生活及科技的關(guān)系。

學(xué)習(xí)活動(dòng)1：結(jié)合蘇軾《飲湖上初晴后雨》中的“欲把西湖比西子，淡妝濃抹總相宜”，體會(huì)詩人眼中“濃”和“稀”的寓意。

學(xué)生活動(dòng)2：體會(huì)美食家、藝術(shù)家等對(duì)溶液“濃”和“稀”的看法。

學(xué)習(xí)活動(dòng)3：以NaCl溶液為例，體會(huì)溶液“濃”和“稀”的含義，并思考鑒別濃食鹽水和稀食鹽水的方法。

學(xué)生活動(dòng)4：結(jié)合下列材料，了解在科學(xué)家眼中溶液“濃”和“稀”蘊(yùn)含的科學(xué)知識(shí)。

材料1：1916年，英國(guó)高性能軍用飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)上首次使用乙二醇作為防凍液，而乙二醇的濃度與防凍液的凝固點(diǎn)密切相關(guān)。

材料2：世界上最大的運(yùn)用反滲透原理進(jìn)行水質(zhì)純化的工廠位于沙特阿拉伯的朱拜勒，其中的有關(guān)技術(shù)參數(shù)與鹽水的濃度密不可分。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）學(xué)習(xí)活動(dòng)1、2將“溶液”放入詩的意境和生活情境中，引導(dǎo)學(xué)生從不同人的視角來理解溶液濃度大小與生活方方面面的密切關(guān)系。

（2）學(xué)習(xí)活動(dòng)3一方面是引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用初中所學(xué)的物理、化學(xué)、生物知識(shí)解決問題，如用物理學(xué)中的溶液濃度與密度的關(guān)系，化學(xué)中溶液濃度與溶解能力的關(guān)系，生物學(xué)中溶液濃度與細(xì)胞失水能力的關(guān)系；另一方面是揭示溶液濃度與科學(xué)知識(shí)的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生從科學(xué)的視角認(rèn)識(shí)溶液。

（3）學(xué)習(xí)活動(dòng)4引導(dǎo)學(xué)生從科學(xué)家的視角更全面的認(rèn)識(shí)溶液中蘊(yùn)含的科學(xué)知識(shí)，使他們對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)從定性轉(zhuǎn)向定量，體會(huì)溶液濃度準(zhǔn)確表達(dá)的重要性，同時(shí)自然過渡到認(rèn)識(shí)溶液濃度定量表達(dá)方式的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)。

學(xué)習(xí)任務(wù)二：結(jié)合生活情境，認(rèn)識(shí)溶液濃度的多種定量表達(dá)方式，初步認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度概念。

學(xué)習(xí)活動(dòng)1：結(jié)合生活情境中的有關(guān)圖片，理解各種不同濃度表達(dá)方式的含義。

圖片：標(biāo)有5%、52%vol、每100mL 3.0g、5.2×10-4 mol/L等濃度的葡萄糖注射液、白酒、牛奶的包裝盒及血檢報(bào)告單。

學(xué)習(xí)活動(dòng)2：科學(xué)研究中常需要知道一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，思考哪種溶液濃度的表達(dá)方式更合適。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液濃度表達(dá)方式的多樣性，在不同的領(lǐng)域或因不同的目的可以用不同的表達(dá)方式，而且這些濃度的表達(dá)方式都能體現(xiàn)溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的量的關(guān)系。幫助學(xué)生突破原有的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)知框架，真正理解溶液濃度的含義，同時(shí)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量濃度”的概念，并對(duì)“物質(zhì)的量濃度”概念形成初步的認(rèn)識(shí)。

學(xué)習(xí)任務(wù)三：初步學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并在實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中再次認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的概念。

學(xué)生活動(dòng)1：回憶初中學(xué)過的“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液”的操作步驟和實(shí)驗(yàn)用品。

學(xué)生活動(dòng)2：以“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液”的實(shí)驗(yàn)操作為依據(jù)，設(shè)計(jì)“準(zhǔn)確配制100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液”的實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生活動(dòng)3：小組間互相評(píng)價(jià)、討論，在教師的指導(dǎo)下突破難點(diǎn)形成最終方案。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）從學(xué)生的已有知識(shí)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用遷移、比較的方法，設(shè)計(jì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方案，以降低學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的難度，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的興趣。

（2）讓學(xué)生在方案的設(shè)計(jì)中發(fā)現(xiàn)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的主要差別，即“粗略配制”與“準(zhǔn)確配制”、“溶液質(zhì)量”與“溶液體積”的差別，從而再次認(rèn)識(shí)和理解“物質(zhì)的量濃度”的概念，并明確該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵點(diǎn)是確保溶質(zhì)質(zhì)量的準(zhǔn)確性和溶液體積的準(zhǔn)確性，從而引出準(zhǔn)確控制溶液體積的量器――容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法。

（3）在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)過程中，始終引導(dǎo)學(xué)生將物質(zhì)的量濃度的概念與實(shí)驗(yàn)操作緊密結(jié)合起來，讓學(xué)生體會(huì)概念與實(shí)驗(yàn)間的密切關(guān)系，逐步養(yǎng)成理論與實(shí)際相結(jié)合的思維方法。

學(xué)習(xí)任務(wù)四：初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)誤差分析的方法，并在反思中完善對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：配制100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定所配溶液的電導(dǎo)率值，并與標(biāo)準(zhǔn)溶液的電導(dǎo)率值進(jìn)行比較。

學(xué)生活動(dòng)：分析導(dǎo)致所配溶液誤差的原因，完善細(xì)化溶液配制的實(shí)驗(yàn)方案。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生感受到理論上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)際操作之間的“距離”。只有在真實(shí)的實(shí)踐過程中，才能發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中未盡的細(xì)節(jié)之處，如溶解固體時(shí)所用水的量的控制，玻璃棒引流時(shí)操作的要點(diǎn)，溶液體積最終控制時(shí)膠頭滴管的使用等等，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)需要不斷地完善和修正。

（2）讓學(xué)生從所配溶液電導(dǎo)率數(shù)值的誤差入手，回顧并反思實(shí)驗(yàn)的各環(huán)節(jié)，分析造成所配溶液濃度誤差的原因。并引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出誤差分析的依據(jù)是物質(zhì)的量濃度的概念，從而讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)理論與實(shí)際相結(jié)合的意義。

學(xué)習(xí)任務(wù)五：梳理提煉，初步形成定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路。

學(xué)生活動(dòng)：在教師的引導(dǎo)下，建構(gòu)定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路（如圖1）。

設(shè)計(jì)意圖：結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，有利于學(xué)生的遷移和應(yīng)用。

學(xué)習(xí)任務(wù)六：從生活的角度，認(rèn)識(shí)溶液配制在生活中的應(yīng)用。

圖片：溶液配制在農(nóng)藥稀釋、消毒液配制、鍍銀工藝、水再生處理中的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)意圖：從更廣闊的視野認(rèn)識(shí)溶液的配制，再次體會(huì)科學(xué)技術(shù)對(duì)生活、生產(chǎn)的影響。

學(xué)習(xí)任務(wù)七：歸納總結(jié)，布置作業(yè)。

學(xué)習(xí)活動(dòng)：談?wù)劕F(xiàn)在眼中溶液“濃”和“稀”的變化。

作業(yè)布置：在生活中尋找與溶液濃度、溶液配制有關(guān)的素材，從科學(xué)的視角分析其中的知識(shí)和方法。

設(shè)計(jì)意圖：再次回到“眼中的世界”，意在讓學(xué)生從生活、化學(xué)的角度重新審視自己對(duì)溶液濃度及溶液配制的認(rèn)識(shí)，體會(huì)在學(xué)科知識(shí)、學(xué)科方法和學(xué)科觀念等方面的收獲。

三、教學(xué)反思

1. 注重教學(xué)內(nèi)容的“大風(fēng)范”

“溶液的配制與分析”的常規(guī)教學(xué)一般是將其定位于實(shí)驗(yàn)教學(xué)，教學(xué)內(nèi)容上側(cè)重物質(zhì)的量濃度溶液的配制，多采用教師講解演示與學(xué)生模仿演練相結(jié)合的教學(xué)方法。筆者在設(shè)計(jì)該課時(shí)，將“溶液”作為主角，以“眼中的物質(zhì)世界”為主線，讓學(xué)生嘗試從不同的角度對(duì)“溶液”進(jìn)行新的認(rèn)識(shí)，并在學(xué)習(xí)過程中不斷豐富、拓展，旨在讓學(xué)生從生活、科學(xué)的角度更深入認(rèn)識(shí)和了解溶液濃度大小對(duì)性質(zhì)的影響，認(rèn)識(shí)溶液濃度表示方法的多樣性和必要性，以及理解學(xué)習(xí)不同濃度溶液配制方法的實(shí)際意義。也就是說，本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計(jì)重點(diǎn)并不在概念的計(jì)算應(yīng)用、溶液配制方案的識(shí)記、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析等方面，而是著眼于化學(xué)概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)、數(shù)據(jù)分析方法等要素間的相關(guān)性，讓學(xué)生在設(shè)計(jì)、測(cè)量、分析、反思、歸納的過程中掌握定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析的一般方法（如圖2）。唯有將學(xué)習(xí)置于這樣“大”的情境和“大”的目標(biāo)追求之中，學(xué)生才能有更大的胸襟和情懷，在掌握化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)實(shí)踐方法的同時(shí)，更好地體會(huì)化學(xué)的價(jià)值與意義，并獲得自身更好的長(zhǎng)遠(yuǎn)的發(fā)展。

2. 注重教學(xué)過程的“強(qiáng)邏輯”

“溶液的配制與分析”的常規(guī)教學(xué)過程一般是按物質(zhì)的量濃度的概念、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、誤差分析等為主線順勢(shì)展開的。筆者在教學(xué)中設(shè)計(jì)了三條主線：（1）以溶液濃度為主線，從濃度大小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響到生活中溶液濃度的不同表示方式及含義，再到溶液的配制方法，最后回到生活中溶液配制的意義。（2）以溶液的配制方法為主線，從熟知的配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液到探究如何準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（3）以物質(zhì)的量濃度概念為主線，將溶液配制、誤差分析緊密融合起來。三條主線相互融合滲透，相互補(bǔ)充。其中第三條主線的設(shè)計(jì)如圖3。

從圖3可以看出，學(xué)生對(duì)“物質(zhì)的量濃度”概念的理解并不是一步到位的，而是讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中通過“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“物質(zhì)的量濃度”的概念的分析比較，“一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制方案”的遷移運(yùn)用，深化了對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。在溶液的配制過程中，本節(jié)課也并未采用傳統(tǒng)的教師講解示范、學(xué)生模仿演練的學(xué)習(xí)方法，而是大膽放手讓學(xué)生在實(shí)踐中體會(huì)學(xué)習(xí)，在誤差分析中反思提高，從而不斷完善細(xì)化實(shí)驗(yàn)方案，并再一次歸納總結(jié)出物質(zhì)的量濃度的概念是誤差分析的重要依據(jù)，再一次地認(rèn)識(shí)概念并運(yùn)用概念。整節(jié)課學(xué)生的認(rèn)知過程體現(xiàn)了從已有的質(zhì)量分?jǐn)?shù)遷移到物質(zhì)的量濃度，從茫然遷移應(yīng)用配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方案到理性思考，最終形成“認(rèn)識(shí)―應(yīng)用―再認(rèn)識(shí)―再應(yīng)用”的認(rèn)知方式，讓學(xué)生深刻體會(huì)到概念在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和誤差分析中的主導(dǎo)作用，更有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中逐步形成理論與實(shí)際相結(jié)合的思維方式。

3. 注重學(xué)生活動(dòng)的“多層次”

本節(jié)課的設(shè)計(jì)始終以學(xué)生活動(dòng)為主，外顯的活動(dòng)有讓學(xué)生體會(huì)溶液濃度大小對(duì)生活、科技的影響，生活中不同濃度表達(dá)方式的含義，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，配制溶液的方案，測(cè)量所配溶液的導(dǎo)電率等。內(nèi)隱的活動(dòng)主要包括兩條線，一是思維活動(dòng)，遷移已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、反思實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺陷、完善實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行誤差分析；二是情感體驗(yàn)活動(dòng)，感受溶液濃度大小與配制在生活、科技發(fā)展中的意義，感受實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)，感受科學(xué)實(shí)驗(yàn)的不易，感受化學(xué)概念與實(shí)驗(yàn)間的密切關(guān)系。只有充分調(diào)動(dòng)學(xué)生多層次的活動(dòng)，才能真正讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)，理解化學(xué)，掌握化學(xué)學(xué)習(xí)的方法。