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生活中常見的化學(xué)物質(zhì)范文第1篇

據(jù)悉，搗毀的這家黑作坊在豆芽生產(chǎn)過程中竟然添加了“除根生長劑”、“保險(xiǎn)粉”、“AB粉”和“獸用消毒靈”等至少4種有毒害的化學(xué)添加物。

無獨(dú)有偶，查詢之前曝光的沈陽、濟(jì)南等地的“毒豆芽”事件，筆者發(fā)現(xiàn)其“毒”均是“保險(xiǎn)粉”、“AB粉”等之類的化學(xué)添加物?！俺L劑”、“保險(xiǎn)粉”、“AB粉”和“獸用消毒靈”到底是什么物質(zhì)？其對(duì)人體又有哪些危害呢？

“除根生長劑”又叫無根素（包含4-氯苯氧乙酸鈉等），是一種能使豆芽細(xì)胞快速分裂的激素類農(nóng)藥，具有催發(fā)豆芽促進(jìn)生長的作用，使用這種添加劑的豆芽胚軸會(huì)長得又長、又白、又嫩，極少有胚根的生發(fā)，賣相較好，因而在“毒豆芽”事件曝光之前很受消費(fèi)者青睞。不法商販把這種激素農(nóng)藥添加到豆芽的生產(chǎn)中，會(huì)對(duì)人體腸胃和肝臟造成損傷。國家《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》（GB2760-2011）明確規(guī)定，4-氯苯氧乙酸鈉已不再作為食品添加劑和食品用加工助劑使用。

“保險(xiǎn)粉”，學(xué)名叫連二亞硫酸鈉?！氨ｋU(xiǎn)粉”其實(shí)并不“保險(xiǎn)”，連二亞硫酸鈉是一種工業(yè)酸，含有硫磺成分，可以起到漂白與殺菌的作用?！氨ｋU(xiǎn)粉”被用于豆芽中常見的做法是在水中加入工業(yè)原料——連二亞硫酸鈉或低亞硫酸鈉，用來浸泡豆芽，使其色澤白亮，并能延長保存期?！氨ｋU(xiǎn)粉”在人體內(nèi)長期積淀成量時(shí)會(huì)有致癌作用。2006年，北京市質(zhì)監(jiān)局了北京市地方標(biāo)準(zhǔn)《豆芽安全衛(wèi)生要求》，明令禁止“保險(xiǎn)粉”“發(fā)”豆芽。

“AB粉”，（A粉含6-芐基腺嘌呤，B粉含赤霉素等化學(xué)物質(zhì)），是一種廣泛使用的添加于植物生長培養(yǎng)基的細(xì)胞分裂素，這種激素能抑制植物正常生長，促使植物畸變，如只長莖，不長根和頭，并且會(huì)破壞蛋白質(zhì)、礦物質(zhì)、維生素等營養(yǎng)素，一般限用于作物種植。而豆芽不同于其他作物植物，而是被直接食用，人們長期食用含有這種激素的豆芽，殘留的毒性化學(xué)物質(zhì)會(huì)在體內(nèi)積蓄，當(dāng)超過肝臟解毒功能極限時(shí)，就會(huì)抑制細(xì)胞生長發(fā)育并產(chǎn)生組織變異，從而誘發(fā)多種疾病。依據(jù)國家《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》（GB2760-2011）規(guī)定，目前6-芐基腺嘌呤也已不再作為食品添加劑和食品用加工助劑使用。

“消毒靈”是一種集氯胺-T和酸及表面活性劑于一身的廣譜、高效殺菌消毒劑，對(duì)細(xì)菌繁殖體、真菌、病毒及細(xì)菌產(chǎn)生的芽孢具有良好的控制效果。專業(yè)人士認(rèn)為，在豆芽生產(chǎn)過程中添加獸用消毒靈的并不多見，獸用消毒靈在豆芽生產(chǎn)中的添加，其目的應(yīng)該說是用于殺菌、防腐。獸用消毒靈是動(dòng)物用藥，在豆芽中添加獸用消毒靈屬非法使用非食用物質(zhì)。

生活中常見的化學(xué)物質(zhì)范文第2篇

【關(guān)鍵詞】中毒　危害　保護(hù)環(huán)境

目前世界上大約有800萬種化學(xué)物質(zhì)，其中常用的化學(xué)品就有7萬多種，每年還有上千種新的化學(xué)品問世。在自然界品種繁多的化學(xué)品中，有很多有毒有害物質(zhì)與我們?nèi)粘Ｉ铌P(guān)系較密切，在生產(chǎn)、使用、貯存和運(yùn)輸過程中有可能對(duì)人體產(chǎn)生危害，甚至危及人的生命，造成巨大災(zāi)難性事故。因此，了解和掌握有毒化學(xué)物質(zhì)對(duì)人體危害的基本知識(shí)，對(duì)于加強(qiáng)有毒化學(xué)物質(zhì)的管理，防止其對(duì)人體的危害和中毒事故的發(fā)生，無論是對(duì)管理人員還是一線工人，都是非常必要的。

有毒物質(zhì)對(duì)人體的危害主要為引起中毒。中毒分為急性、亞急性和慢性。毒物一次短時(shí)間內(nèi)大量進(jìn)入人體后可引起急性中毒；小量毒物長期進(jìn)入人體所引起的中毒稱為慢性中毒；介于兩者之間者，稱之為亞急性中毒。接觸毒物不同，中毒后的病狀不一樣，下面介紹了常見的有毒化學(xué)物質(zhì)。

1.金屬和類金屬中毒。常見的金屬和類金屬毒物有鉛、汞、鈹、鎘、錳、鎳、砷、磷及其化合物等。其中鉛和汞及其化合物為主要污染物。

1.1　鉛及其化合物是指存在于總懸浮顆粒物中的鉛及其化合物。主要來源于汽車排出的廢氣。鉛進(jìn)入人體，可大部分蓄積于人的骨骼中，損害骨骼造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)，對(duì)男性的生殖腺也有一定的損害。引起臨床癥狀為貧血、末梢神經(jīng)炎，出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)和感覺異常。過量攝入鉛有可能導(dǎo)致大腦損傷、器官功能障礙、甚至是死亡。

1.2　汞及其化合物屬于劇毒物質(zhì)，可在體內(nèi)蓄積。水體中的汞主要來源于貴金屬冶煉、儀器儀表制造、食鹽電解、化工、農(nóng)藥、塑料等工業(yè)廢水，其次是空氣、土壤中的汞經(jīng)雨水淋溶沖刷而遷入水體。水體中汞對(duì)人體的危害主要表現(xiàn)為頭痛、頭暈、肢體麻木和疼痛等?？偣械募谆谌梭w內(nèi)極易被肝和腎吸收，其中只有15％被腦吸收，但首先受損是腦組織，并且難以治療，往往促使死亡或遺患終生。

1953和1956年水俁病事件，日本熊本縣水俁鎮(zhèn)一家氮肥公司排放的廢水中含有汞，這些廢水排入海灣后經(jīng)過某些生物的轉(zhuǎn)化，形成甲基汞。這些汞在海水、底泥和魚類中富集，又經(jīng)過食物鏈?zhǔn)谷酥卸?。?dāng)時(shí)，最先發(fā)病的是愛吃魚的貓。中毒后的貓發(fā)瘋痙攣，紛紛跳海自殺。沒有幾年，水俁地區(qū)連貓的蹤影都不見了。1956年，出現(xiàn)了與貓的癥狀相似的病人。因?yàn)殚_始病因不清，所以用當(dāng)?shù)氐孛?991年，日本環(huán)境廳公布的中毒病人仍有2248人，其中1004人死亡。

1986年11月1日，瑞士巴塞爾市桑多茲化工廠倉庫失火，近30噸劇毒的硫化物、磷化物與含有水銀的化工產(chǎn)品隨滅火劑和水流入萊茵河。順流而下150公里內(nèi)，60多萬條魚被毒死，500公里以內(nèi)河岸兩側(cè)的井水不能飲用，靠近河邊的自來水廠關(guān)閉，啤酒廠停產(chǎn)。有毒物沉積在河底，將使萊茵河因此而“死亡”20年。

1.3　慢性鈹中毒常伴有尿路結(jié)石，重金屬都可能受對(duì)泌尿系統(tǒng)各部位產(chǎn)生損害。經(jīng)腎隨尿排出是有毒物質(zhì)排出體外的最重要的途徑，加之腎血流量豐富，所以易對(duì)腎損害。

1.4　鎘是人體不需要的元素。在1955、1972年日本富山縣的一些鉛鋅礦在采礦和冶煉中排放廢水，廢水在河流中積累了重金屬“鎘”。人長期飲用這樣的河水，食用澆灌含鎘河水生產(chǎn)的稻谷，就會(huì)得“骨痛病”。病人骨骼嚴(yán)重畸形、劇痛，身長縮短，骨脆易折。

2.刺激性毒物中毒。刺激性氣體是指對(duì)眼和呼吸道粘膜有刺激作用的氣體，它是化學(xué)工業(yè)常遇到的有毒氣體。刺激性氣體的種類甚多，最常見的有二氧化硫、氮氧化物、氨、氟化物、氯、光氣、三氧化硫和硫酸二甲酯等。

2.1　二氧化硫。二氧化硫主要由燃煤及燃料油等含硫物質(zhì)燃燒產(chǎn)生，其次是來自自然界，如火山爆發(fā)、森林起火等產(chǎn)生。

二氧化硫?qū)θ梭w的結(jié)膜和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈刺激性，可損傷呼吸氣管可致支氣管炎、肺炎，甚至肺水腫呼吸麻痹。短期接觸二氧化硫濃度為0．5毫克，立方米空氣的老年或慢性病人死亡率增高，濃度高于0.25毫克／立方米，可使呼吸道疾病患者病情惡化。長期接觸濃度為0.1毫克／立方米空氣的人群呼吸系統(tǒng)病癥增加。另外，二氧化硫?qū)饘俨牧?、房屋建筑、棉紡化纖織品、皮革紙張等制品容易引起腐蝕，剝落、褪色而損壞。還可使植物葉片變黃甚至枯死。煤炭燃燒排放的二氧化硫和機(jī)動(dòng)車排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素。

1952年12月的倫敦?zé)熿F事件，5天內(nèi)有4000多人死亡，兩個(gè)月內(nèi)又有8000多人死去。

2.2 氮氧化物?？諝庵泻难趸镉幸谎趸?N20)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(N02)、三氧化二氮(N202)等，其中占主要成分的是一氧化氮和二氧化氮，以NOx(氮氧化物)表示。NOx污染主要來源于生產(chǎn)、生活中所用的煤、石油等燃料燃燒的產(chǎn)物(包括汽車及一切內(nèi)燃機(jī)燃燒排放的NOx)；其次是來自生產(chǎn)或使用硝酸的工廠排放的尾氣。當(dāng)NOx與碳?xì)浠锕泊嬗诳諝庵袝r(shí)，經(jīng)陽光紫外線照射，發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種光化學(xué)煙霧，它是一種有毒性的二次污染物。

N02比NO的毒性高4倍，可引起肺損害，甚至造成肺水腫。慢性中毒可致氣管、肺病變。吸入NO，可引起變性血紅蛋白的形成并對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)產(chǎn)生影響。NOx對(duì)動(dòng)物的影響濃度大致為1.0毫克／立方米，對(duì)患者的影響濃度大致為0.2毫克，立方米。

2.3氨。氨是指以氨或銨離子形式存在的化合氨。氨主要來源于人和動(dòng)物的排泄物，生活污水中平均含氨量每人每年可達(dá)2.5～4.5公斤。雨水徑流以及農(nóng)用化肥的流失也是氨的重要來源。另外，氨還來自化工、冶金、石油化工、油漆顏料、煤氣、煉焦、鞣革、化肥等工業(yè)廢水中。當(dāng)氨溶于水時(shí)，其中一部分氨與水反應(yīng)生成銨離子，一部分形成水合氨，也稱非離子氨。非離子氨是引起水生生物毒害的主要因子，而氨離子相對(duì)基本無毒。

2.4　氟化物。氟化物指以氣態(tài)與顆粒態(tài)形成存在的無機(jī)氟化物。主要來源于含氟產(chǎn)品的生產(chǎn)、磷肥廠、鋼鐵廠、冶鋁廠等工業(yè)生產(chǎn)過程。氟化物對(duì)眼睛及呼吸器官有強(qiáng)烈刺激，吸入高濃度的氟化物氣體時(shí)，可引起肺水腫和支氣管炎。長期吸入低濃度的氟化物氣體會(huì)引起慢性中毒和氟骨癥，使骨骼中的鈣質(zhì)減少，導(dǎo)致骨質(zhì)硬化和骨質(zhì)疏松。

2.5　光氣。光氣是窒息性毒劑的一種，學(xué)名二氯化碳酰，又稱碳酰氯，是一種毒性很強(qiáng)的氣體。常溫下為無色氣體，有爛干草或爛蘋果氣味，但濃度較高時(shí)氣味辛辣。在工

業(yè)上主要用于塑料、制革、制藥等。據(jù)專家介紹，光氣遇水會(huì)分解成為一氧化碳和鹽酸。因?yàn)槿说姆尾繚駶櫍牍鈿夂笙喈?dāng)于遇水分解。一氧化碳能使人窒息，而鹽酸會(huì)腐蝕人的肺部。因此，光氣中毒主要是傷害呼吸器官。人吸入光氣后，一般有2～24小時(shí)的潛伏期。吸入量越多，則潛伏期越短，病情越嚴(yán)重。人吸入濃度較低的光氣時(shí)，局部刺激癥狀可不明顯，但經(jīng)過一段潛伏期后，則可直接損害毛細(xì)血管內(nèi)膜，出現(xiàn)肺水腫。當(dāng)吸入較高濃度光氣時(shí)，中毒者可發(fā)生支氣管痙攣，有些中毒者可在肺水腫出現(xiàn)之前即出現(xiàn)窒息癥狀。

3.窒息性毒物中毒。窒息性毒物主要是：一氧化碳、氰化氫、甲烷、乙烷、乙烯、丙烯腈、硝基苯的蒸氣、硫化氫等。

3.1　一氧化碳是無色、無味的氣體。主要來源于含碳燃料、卷煙的不完全燃燒，其次是煉焦、煉鋼、煉鐵等工業(yè)生產(chǎn)過程所產(chǎn)生的。人體吸入一氧化碳易與血紅蛋白相結(jié)合生成碳氧血紅蛋白，而降低血流載氧能力，導(dǎo)致意識(shí)力減弱，中樞神經(jīng)功能減弱，心臟和肺呼吸功能減弱；受害人感到頭昏、頭痛、惡心、乏力，甚至昏迷死亡。長期接觸一氧化碳可促進(jìn)動(dòng)脈粥樣硬化。

3.2　氰化氫。氰化物包括無機(jī)氰化物、有機(jī)氰化物和絡(luò)合狀氰化物。水體中氰化物主要來源于冶金、化工、電鍍、焦化、石油煉制、石油化工、染料、藥品生產(chǎn)以及化纖等工業(yè)廢水。氰化物具有劇毒。氰化氫對(duì)人的致死量平均為50微克；氰化鈉約100微克；氰化鉀約120微克。氰化物經(jīng)口、呼吸道或皮膚進(jìn)入人體，極易被人體吸收。急性中毒癥狀表現(xiàn)為呼吸困難、痙攣、呼吸衰竭，導(dǎo)致死亡。

4.農(nóng)藥。農(nóng)藥包括殺蟲劑、殺菌劑、殺螨劑、除草劑等，農(nóng)藥的使用對(duì)保證農(nóng)作物的增產(chǎn)起著重要作用，但如生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存過程中未采取有效的預(yù)防措施，可引起中毒。

人們進(jìn)食殘留有農(nóng)藥的食物后是否會(huì)出現(xiàn)中毒癥狀及出現(xiàn)癥狀的輕重程度要依農(nóng)藥的種類及進(jìn)入體內(nèi)農(nóng)藥的量來定。并不是所有農(nóng)藥污染的食品都引起中毒，如果污染較輕，人吃入的量較小時(shí)可不出現(xiàn)明顯的癥狀，但往往有頭痛、頭昏、無力、惡心、精神差等一般性表現(xiàn)，當(dāng)農(nóng)藥污染較重，進(jìn)入體內(nèi)的農(nóng)藥量較多時(shí)可出現(xiàn)明顯的不適，如乏力、嘔吐、腹瀉、肌顫、心慌等表現(xiàn)。嚴(yán)重者可出現(xiàn)全身抽搐、昏迷、心力衰竭等表現(xiàn)，可引起死亡。中毒的表現(xiàn)也依賴于毒物的種類，殘留農(nóng)藥引起中毒的主要品種有：甲胺磷、對(duì)硫磷(1605)、甲基對(duì)硫磷、甲拌磷、氧化樂果、呋喃丹等。

5.有毒有機(jī)化合物。有機(jī)化合物大多數(shù)屬有毒有害物質(zhì)，例如應(yīng)用廣泛的有機(jī)化合物中的苯、二甲苯、二硫化碳、汽油、甲醇、丙酮、甲醛、酚等，苯的氨基和硝基化合物，如苯胺、硝基苯等。

5.1　苯能引起貧血，苯、巰基乙酸等能引起粒細(xì)胞減少癥；苯的氨基和硝基化合物(如苯胺、硝基苯)可引起高鐵血紅蛋白血癥，患者突出的表現(xiàn)為皮膚、粘膜青紫；氧化砷可破壞紅細(xì)胞，引起溶血；苯、三硝基甲苯、砷化合物、四氯化碳等可抑制造血機(jī)能，引起血液中紅細(xì)胞、白細(xì)胞和血小板減少，發(fā)生再生障礙性貧血；苯可致白血癥已得到公認(rèn)，其發(fā)病率為14／10萬。苯中毒需要治療的時(shí)間很長，往往花費(fèi)大筆醫(yī)療費(fèi)還難以治愈。

5.2　甲醛是一種無色易溶的刺激性氣體，在居家的天花板，墻壁貼面使用的塑料，隔熱材料及塑料家具和油漆涂料中一般都含甲醛，甲醛為細(xì)胞原漿毒，可經(jīng)呼吸道，消化道及皮膚吸收，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的刺激作用，可引起組織蛋白的凝固壞死，長期接觸低劑量甲醛還可引起呼吸道疾病，引起新生兒體質(zhì)降低，染色體異常，甚至引起鼻咽癌。

5.3　揮發(fā)酚。水體中的酚類化合物主要來源于含酚廢水，如焦化廠、煤氣廠、煤氣發(fā)生站、石油煉廠、木材千餾、合成樹脂、合成纖維、染料、醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、玻璃纖維、油漆、消毒劑、化學(xué)試劑等工業(yè)廢水。酚類屬有毒污染物，但其毒性較低。酚類化合物對(duì)魚類有毒害作用，魚肉中帶有煤油味就是受酚污染的結(jié)果。

1968年，日本米糠油事件，先是幾十萬只雞吃了有毒飼料后死亡。人們沒深究毒的來源，繼而在北九州一帶有13000多人受害。這些雞和人都是吃了含有多氯聯(lián)苯的米糠油而遭難的。病人開始眼皮發(fā)腫，手掌出汗，全身起紅疙瘩，接著肝功能下降，全身肌肉疼痛，咳嗽不止。

1984年12月3日，美國聯(lián)合碳化公司在印度博帕爾市的農(nóng)藥廠因管理混亂，運(yùn)作不當(dāng)，致使地下儲(chǔ)罐內(nèi)劇毒的甲基異氰酸脂因壓力升高而爆炸外泄。45噸毒氣形成一股濃密的煙霧，以每小時(shí)5000米的速度襲擊了博帕爾市區(qū)。死亡近兩萬人，受害20多萬人，5萬人失明，孕婦流產(chǎn)或產(chǎn)下死嬰，受害面積40平方公里，數(shù)千頭牲畜被毒死。

生活中常見的化學(xué)物質(zhì)范文第3篇

一、教學(xué)內(nèi)容分析

1.對(duì)課題的解讀

化學(xué)反應(yīng)速率概念在必修2中已學(xué)過，學(xué)生能夠從定性上描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。將上課主題聚焦于怎樣從定性走向定量，然后引導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

2.對(duì)學(xué)生的分析

一中是一所重點(diǎn)中學(xué)，生源較好，但學(xué)生對(duì)必修2的知識(shí)已經(jīng)有些遺忘。

3.對(duì)教學(xué)目標(biāo)的界定

能從定性描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，并能從定量上表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢，知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。通過討論交流，發(fā)現(xiàn)表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法有多種，可以通過多種實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.板塊1――引出問題，界定概念

[引言]請(qǐng)看圖片，生活中兩個(gè)常見的反應(yīng)：節(jié)日的焰火、煤和石油的形成。

[問題]上述兩個(gè)反應(yīng)是化學(xué)變化還是物理變化？你認(rèn)為它們進(jìn)行得快還是慢？在日常生活中你希望它們快還是慢？（學(xué)生回答。）

[師]從同學(xué)們的回答中我們發(fā)現(xiàn)了兩個(gè)問題：一是我們研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是從定性上描述快還是慢;二是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是為了控制化學(xué)反應(yīng)。帶著這兩個(gè)問題我們?cè)賮砜匆粋€(gè)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)：牛奶的變質(zhì)，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快還是慢，你希望它快一點(diǎn)還是慢一點(diǎn)？（學(xué)生回答。）

[師]從學(xué)生的回答中就產(chǎn)生了矛盾，當(dāng)從定性上描述化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)似乎有些矛盾，因此必須從定量上來描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢。引出化學(xué)反應(yīng)速率的定義。

[ppt展示]回憶必修2有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法、表達(dá)式及單位。

設(shè)計(jì)意圖：以生活中常見的化學(xué)反應(yīng)，引出定量描述化學(xué)反應(yīng)速率的必要性，同時(shí)強(qiáng)調(diào)研究化學(xué)反應(yīng)速率是為了更好地控制化學(xué)反應(yīng)。

2.板塊2――活動(dòng)探究，加深概念

[師]結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的表式方法，請(qǐng)同學(xué)們完成下題。

[ppt展示]向一個(gè)容積為2L的密閉容器中放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定的條件下，5s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8 mol SO2，求5s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。（學(xué)生思考，練習(xí)。）

問題1：化學(xué)反應(yīng)速率為什么為正值？上述反應(yīng)的速率屬于瞬時(shí)速率還是平均速率？

問題2：用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)的速率數(shù)值是否相同？它們表示的意義是否相同？

問題3：請(qǐng)你們找出各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系？

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生從起始量的某時(shí)刻量找出變化的量，引導(dǎo)學(xué)生理解掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。并設(shè)計(jì)問題鏈，引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)，掌握在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中以不同的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，速率值可能不同，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。

同時(shí)設(shè)計(jì)活學(xué)活用環(huán)節(jié)，讓學(xué)生靈活運(yùn)用。

3.板塊3――深化知識(shí)，探究化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定

過渡：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率，那么怎樣定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率呢？我們今天的第二個(gè)問題：化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。下面請(qǐng)同學(xué)們思考，并小組討論。

[ppt展示]以鋅與硫酸反應(yīng)為例，對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？從反應(yīng)速率定義和反應(yīng)提供H+、Zn2+、Zn、H2四個(gè)變量考慮，選取什么變量測(cè)量？（理論）（學(xué)生思考并討論。得出方案。）

師生總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系內(nèi)的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法有多種，因此可以通過多種實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率。顯然該反應(yīng)以測(cè)量H2的體積最為簡便易行。

學(xué)生設(shè)計(jì)的方案有多種，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)。

[師]同學(xué)們的設(shè)計(jì)與化學(xué)研究者的設(shè)計(jì)基本一致，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下。

設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生的思考、討論，讓學(xué)生進(jìn)一步加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解，同時(shí)知道化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的方法。通過教師演示實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己實(shí)驗(yàn)方案的可行性。讓學(xué)生體驗(yàn)到成功的快樂，由感性認(rèn)識(shí)逐步上升為理性認(rèn)識(shí)。

4.板塊4――課堂小結(jié)，解決問題

課堂小結(jié)，并進(jìn)行知識(shí)運(yùn)用，設(shè)計(jì)如下兩題：

（1）反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后恢復(fù)到室溫時(shí)，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為 。

（2）某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量的濃度分別為：c（X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為 。

設(shè)計(jì)意圖：通過課堂小結(jié)，形成知識(shí)體系，通過兩個(gè)習(xí)題檢驗(yàn)學(xué)生的課堂掌握情況，進(jìn)一步強(qiáng)化化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，并加以運(yùn)用。

三、教學(xué)反思

本節(jié)課結(jié)構(gòu)緊湊，教師通過問題鏈帶動(dòng)學(xué)生的思維，通過實(shí)驗(yàn)的討論和設(shè)計(jì)，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生的思維。學(xué)生成功構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)速率的概念，形成探究測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的一般方法。課堂氣氛熱烈，教學(xué)環(huán)節(jié)推進(jìn)流暢。美中不足的是，由于時(shí)間關(guān)系，沒有設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，而是通過教師演示實(shí)驗(yàn)完成對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。

生活中常見的化學(xué)物質(zhì)范文第4篇

其實(shí)，化學(xué)與生活密不可分。化學(xué)在生活中無處不在，衣食住行，都有化學(xué)的因素。因此，初中化學(xué)教師在教學(xué)中，需要從化學(xué)科學(xué)的角度去引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，同時(shí)也需要從生活的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)。畢竟，初中學(xué)生接觸化學(xué)的時(shí)間不長，對(duì)化學(xué)的各種規(guī)律和定義，了解得并不透徹。不能一味地強(qiáng)調(diào)化學(xué)的科學(xué)性和嚴(yán)謹(jǐn)性，而忽略了化學(xué)的生活性和實(shí)用性。因此，筆者認(rèn)為，在初中化學(xué)教學(xué)中，教師需要適當(dāng)?shù)貜纳畹慕嵌热ヒ龑?dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)，讓學(xué)生在較為輕松的氛圍中學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)壓力，提高課堂教學(xué)的效率。

如，筆者就以“你所不知道的火柴”作為課堂導(dǎo)入，讓學(xué)生從“火柴”這一生活中常見的事物，去了解化學(xué)知識(shí)：三百多年前，一位瑞士人發(fā)現(xiàn)，把濃硫酸滴到氯酸鉀和白糖的混合物里會(huì)有火焰發(fā)生，這是最早用化學(xué)方法得到的火種。后來，人們加以改進(jìn)，在木片上蘸上硫磺，再蘸上硫酸，用它與糖和氯酸鉀的混合物接觸，產(chǎn)生的火焰立即把木片引著，這是火柴的雛形。

今天我們使用的火柴是1855年一個(gè)瑞典人發(fā)明的。他在之前的基礎(chǔ)之上，對(duì)火柴進(jìn)行了改進(jìn)，用紅磷作為火柴頭藥里的引燃劑，單獨(dú)涂在火柴盒上，頭藥里只有易燃物和氧化劑，當(dāng)火柴在盒邊磷藥紙上摩擦的時(shí)候，頭藥和盒邊的磷藥碰在一起，產(chǎn)生摩擦使紅磷產(chǎn)生小火星，進(jìn)而把頭藥里的易燃物引燃。

在完成背景闡述之后，筆者順勢(shì)提問：同學(xué)們知道小小的火柴頭里，含有多少種化學(xué)物質(zhì)嗎？在學(xué)生進(jìn)行討論之后，再引導(dǎo)學(xué)生去逐一認(rèn)識(shí)。

火柴的頭藥和磷藥的主要成分：

頭藥———氧化劑：氯酸鉀、重鉻酸鉀、四氧化三鉛、二氧化錳

易燃物：硫磺、硫化銻、松香

粘合劑：皮膠

摩擦劑：玻璃

磷藥———引火劑：紅磷，另加皮膠、玻璃粉、炭黑等。

通過這樣的背景闡述，讓學(xué)生意識(shí)到生活中的化學(xué)，讓學(xué)生明白小小的火柴頭，有著復(fù)雜的化學(xué)成分，也讓學(xué)生能夠意識(shí)到化學(xué)的實(shí)用性，激發(fā)學(xué)生“學(xué)以致用”的學(xué)習(xí)熱情。

解決上述化學(xué)問題，能夠讓學(xué)生意識(shí)到，題目中涉及到的現(xiàn)象蘊(yùn)藏的化學(xué)知識(shí)，以此增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)的了解，進(jìn)而提高學(xué)生解決問題的能力。

二、讓化學(xué)課堂有探討性

生活中常見的化學(xué)物質(zhì)范文第5篇

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；酸堿鹽；問題；策略

一、分析初中化學(xué)酸堿鹽教學(xué)中存在的問題

1．教師對(duì)教材和教學(xué)重點(diǎn)把握不準(zhǔn)

新課改后的化學(xué)教材，教學(xué)知識(shí)重點(diǎn)有些改變，教師對(duì)新教材的了解不夠完善，教學(xué)的重點(diǎn)把握的不太準(zhǔn)確，以至于學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中沒有頭緒，思維混亂，對(duì)酸堿鹽知識(shí)的區(qū)分點(diǎn)不明確，很容易記混。學(xué)生只理解表面知識(shí)，并不清楚各物質(zhì)之間的聯(lián)系和變化，發(fā)生不同反應(yīng)的條件、溫度及特點(diǎn)梳理不清，讓學(xué)生越聽越糊涂。

2．沒有充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)初中化學(xué)的積極性

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)與人們?nèi)粘Ｉ罹o密聯(lián)系，甚至息息相關(guān)，常見的化學(xué)反應(yīng)在生活中隨處可見，但是一旦教學(xué)變得空泛，脫離了生活實(shí)際，這些化學(xué)知識(shí)便成為枯燥的知識(shí)點(diǎn)，無法充分的調(diào)動(dòng)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，沒有了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，課堂也會(huì)變得失去吸引力，化學(xué)課堂的教學(xué)效果也會(huì)大打折扣。

3．學(xué)生缺乏實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練

化學(xué)反應(yīng)要通過實(shí)驗(yàn)才能明顯的感知出來，但是初中化學(xué)酸堿鹽教學(xué)因?yàn)槭呛芷匠５姆磻?yīng)，反而容易忽略實(shí)驗(yàn)教學(xué)。不通過學(xué)生的親自實(shí)驗(yàn)，親自觀察，只借助教師的講解，很難對(duì)酸堿鹽知識(shí)理解透徹。缺乏實(shí)驗(yàn)課對(duì)學(xué)生的感官刺激，學(xué)生對(duì)酸堿鹽具體的反應(yīng)變化沒有直觀的印象，很容易混淆知識(shí)點(diǎn)。

二、有效解決酸堿鹽教學(xué)問題的策略

面對(duì)上述初中化學(xué)酸堿鹽教學(xué)過程中的常見問題，我們有針對(duì)性的提出解決辦法，為了更好的實(shí)現(xiàn)酸堿鹽教學(xué)的目的，讓學(xué)生真正的理解記憶這些物質(zhì)的特性和化學(xué)變化，學(xué)好這部分的知識(shí)，我們需要從以下幾點(diǎn)做出調(diào)整。

1．總結(jié)歸納酸堿鹽知識(shí)特性，把握教學(xué)重點(diǎn)

要想理清酸堿鹽各物質(zhì)的特性，離不開對(duì)教材知識(shí)的挖掘總結(jié)，教師首先要充分理解教學(xué)重點(diǎn)知識(shí)，對(duì)各物質(zhì)特性歸納總結(jié)，幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)框架，對(duì)學(xué)習(xí)酸堿鹽知識(shí)的目的要明確，才能引導(dǎo)學(xué)生合理的記憶掌握知識(shí)點(diǎn)。教師分別歸納總結(jié)酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)跟金屬、金屬氧化物之間的反應(yīng)，總結(jié)酸堿之間中和反應(yīng)以及物質(zhì)的變化，對(duì)需要重點(diǎn)記憶的知識(shí)標(biāo)記清楚，幫助學(xué)生正確區(qū)分記憶，對(duì)于特殊的物質(zhì)變化，尤其提醒學(xué)生注意，鹽與鹽之間的反應(yīng)變化都按類別歸納，方便學(xué)生明確掌握。特殊的反應(yīng)也要特殊記憶，這樣在酸堿鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)方面學(xué)生才能有清晰的條理，不容易弄混。對(duì)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的通性也要理解清楚，便于學(xué)生復(fù)習(xí)，在老師深究教材的前提下，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)初中化學(xué)，才能幫助學(xué)生突破難點(diǎn)重點(diǎn)，充分了解酸堿鹽知識(shí)。

2．改變教學(xué)方式，吸引學(xué)生興趣

教師必須改變傳統(tǒng)授教的方式，以學(xué)生為本，利用有趣的教學(xué)方式來吸引學(xué)生。比如，利用酸堿鹽知識(shí)與學(xué)生生活實(shí)際相聯(lián)系，創(chuàng)造出一定的化學(xué)情境，幫助學(xué)生理解看似復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。比如，生活中常見的堿NaOH、小蘇打的用途以及常見化學(xué)反應(yīng)，都可以成為教學(xué)資源，還便于學(xué)生回家觀察實(shí)驗(yàn)。教師還可以介紹酸堿鹽在化工、紡織及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如碳酸鈉在玻璃、洗滌劑、造紙等行業(yè)的廣泛應(yīng)用等知識(shí)。還可以鍛煉學(xué)生自己觀察生活中的酸堿鹽變化，如何去除水垢、如何清除鐵制品的銹跡，讓學(xué)生自己利用酸堿鹽的特性發(fā)現(xiàn)生活中的小竅門，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解。還有觀察化學(xué)反應(yīng)后試劑顏色的變化，了解人體中常見的酸堿變化，讓化學(xué)知識(shí)真正與生活實(shí)際相融合，吸引學(xué)生的注意力，調(diào)動(dòng)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并養(yǎng)成善于觀察化學(xué)現(xiàn)象的好習(xí)慣，加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的記憶，有效提高化學(xué)課堂的教學(xué)質(zhì)量。

3．通過必要的實(shí)驗(yàn)，充分了解酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

酸堿鹽的物質(zhì)特性通過實(shí)驗(yàn)可以很直觀的區(qū)分，所以在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，一定不能忽略實(shí)驗(yàn)課的作用。教學(xué)時(shí)除了關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)的講解，還有必要借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過區(qū)分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解酸堿鹽的物質(zhì)特性，直觀的感知和觀察分析可以幫助學(xué)生充分了解酸堿鹽的化學(xué)反應(yīng)變化，加深學(xué)習(xí)的印象?；瘜W(xué)微觀的離子反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)觀察，變得很形象，通過感知形成化學(xué)思維。教師帶學(xué)生觀察酸堿鹽物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)樣品，學(xué)會(huì)通過顏色、氣味、形狀等各自的特點(diǎn)來分辨，吸引調(diào)動(dòng)學(xué)生興趣的同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)學(xué)科的奇妙與樂趣。通過PH試紙的測(cè)定判斷酸堿鹽物質(zhì)的分類。通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生實(shí)地體驗(yàn)感受酸堿鹽的特性，幫助學(xué)生構(gòu)建酸堿鹽知識(shí)的框架體系，進(jìn)一步加深這部分知識(shí)在學(xué)生頭腦中的認(rèn)識(shí)，幫助提高酸堿鹽教學(xué)的效果。實(shí)驗(yàn)課程能夠有效幫助學(xué)生加深對(duì)化學(xué)原理的理解，教師在傳授實(shí)驗(yàn)基本技能和操作步驟的時(shí)候，對(duì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的關(guān)鍵點(diǎn)要提醒學(xué)生特別注意，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)課上可引入一些趣味實(shí)驗(yàn)，特殊的鑒定試驗(yàn)等來吸引學(xué)生的興趣。

4．引導(dǎo)學(xué)生積極探索，學(xué)會(huì)舉一反三

教師引導(dǎo)學(xué)生深入探究酸堿鹽知識(shí)，需要帶領(lǐng)學(xué)生熟練掌握酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)和鹽之間的化學(xué)變化，了解這些相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)變化和化學(xué)性質(zhì)。酸性物質(zhì)和金屬之間的反應(yīng)，酸性物質(zhì)與金屬化合物之間的反應(yīng)，堿性物質(zhì)與金屬、金屬化合物之間的反應(yīng)都要區(qū)分清楚，并能熟練寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。只有理清這樣物質(zhì)之間的變化關(guān)系，才能總結(jié)方法和規(guī)律，真正的將酸堿鹽知識(shí)活學(xué)活用，不用依靠死記硬背的方式記憶各種復(fù)雜的化學(xué)方程式。掌握了正確的方法，明白了反應(yīng)原理，學(xué)習(xí)化學(xué)自然會(huì)變得輕松，酸堿鹽教學(xué)中的難點(diǎn)也就迎刃而解了。初中化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)涵蓋范圍比較廣泛，需要記憶的知識(shí)點(diǎn)確實(shí)很多，對(duì)于容易出現(xiàn)的誤區(qū)，教師需要重點(diǎn)講解，借助習(xí)題訓(xùn)練讓學(xué)生加深理解記憶，真正融會(huì)貫通，并能學(xué)會(huì)舉一反三。比如，化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的溫度、濃度等多種條件相關(guān)，并不能一概而論，要善于分析物質(zhì)特性。對(duì)于濃鹽酸、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，教師可以帶領(lǐng)學(xué)生親自觀察，分析兩種物質(zhì)打開瓶口時(shí)的變化，用水稀釋后狀態(tài)如何，有什么樣的差異，引導(dǎo)學(xué)生自主分析，這樣學(xué)生對(duì)這兩種物質(zhì)的區(qū)別就很明確，濃鹽酸瓶口有白霧，濃硫酸吸水性很強(qiáng)，稀釋后產(chǎn)能大量的熱，對(duì)于兩種化學(xué)物質(zhì)的基本特性和差異就有了深刻了解。同類物質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)是需要學(xué)生準(zhǔn)確掌握的，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生舉一反三，推斷硫酸與金屬之間的反應(yīng)以及鹽酸與金屬物質(zhì)的反應(yīng)，對(duì)于物質(zhì)的個(gè)性之處，教師要及時(shí)歸納總結(jié)，便于學(xué)生記憶。通過積極自主的思考與探索，逐漸將酸堿鹽的知識(shí)滲透到化學(xué)課堂，總結(jié)和強(qiáng)化關(guān)鍵點(diǎn)的區(qū)別和差異，幫助學(xué)生建立完善的化學(xué)思維。

三、結(jié)語

要真正提高初中化學(xué)的教學(xué)質(zhì)量，幫助學(xué)生牢固掌握酸堿鹽的知識(shí)和初中化學(xué)的重點(diǎn)，需要教育工作者在實(shí)際教學(xué)的過程中不斷總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，借鑒并提升教學(xué)方法，幫助學(xué)生克服困難，歸納知識(shí)重點(diǎn)，將以人為本的教學(xué)理念深入到初中化學(xué)課堂中。同時(shí)，教師還要注重挖掘教材，構(gòu)架合理的知識(shí)框架，合理借助化學(xué)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，了解各類化學(xué)物質(zhì)的特點(diǎn)，提高學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐的能力、自主思考探究問題的能力，才能真正意義解決初中化學(xué)酸堿鹽教學(xué)中存在的問題，取得良好的教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn):

［1］付春香．初中化學(xué)酸堿鹽教學(xué)芻議［J］．新余學(xué)院學(xué)報(bào)，2012，(03):145－147．