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煉鐵的化學(xué)方程式范文第1篇

一、以鐵的冶煉為背景，加強(qiáng)鐵的知識(shí)學(xué)科內(nèi)的整合

例1（江蘇揚(yáng)州市）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。公元1世紀(jì)時(shí)，鐵在我國(guó)已經(jīng)廣泛使用。如圖為工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備――高爐。請(qǐng)你回答下列問題：

(1)鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第 位。

(2)高爐煉鐵過程中，CO與鐵礦石反應(yīng)主要發(fā)生在爐部，試寫出赤鐵礦(Fe2O3)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)鐵礦石在高爐中冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵。生鐵的含碳量范圍為。

(4)生鐵經(jīng)過進(jìn)一步冶煉可得到鋼，全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產(chǎn)量的十分之一。請(qǐng)列舉兩種生產(chǎn)中防止鋼鐵生銹的方法。

①；②。

解析本題以鐵的冶煉為背景，將初中化學(xué)中許多鐵的零散知識(shí)有機(jī)的整合在一起。考查到鐵在地殼中的含量、CO還原Fe2O3化學(xué)方程式的書寫、生鐵的含碳量的范圍以及防止鋼鐵生銹的方法等。在解答（1）時(shí)要注意審題，題目中是考查鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第幾位，而不是地殼中的第幾位；在（3）中防止鋼鐵生銹的方法很多，原理應(yīng)以隔絕氧氣與水為主，本題解答合理皆可。

答案（1）二；（2）Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2；（3）2%~4.3%；（4）覆蓋氧化膜；涂抹油；鍍上其他金屬等（合理皆可）。

點(diǎn)撥如今的中考化學(xué)試題的考查，不再是注重某一知識(shí)點(diǎn)，而是加強(qiáng)了學(xué)科內(nèi)的知識(shí)整合。這就要求我們學(xué)生要學(xué)會(huì)整理知識(shí)，注重知識(shí)的前后聯(lián)系，形成知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，在遇到相關(guān)問題時(shí)，能夠準(zhǔn)確的提取有用的信息解決問題。

二、以鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，注重實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)

例2（重慶市）化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

（1）加熱Fe2O3之前要先通一會(huì)兒CO，目的是。

（2）方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍（）（）（），如果導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，后果是 。

（3）玻璃管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是 。

解析本題是對(duì)鐵的冶煉原理與實(shí)驗(yàn)操作的綜合考查。主要考查了CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置的連接、尾氣的處理、化學(xué)方程式的書寫、生鐵與鐵的區(qū)別等，CO是可燃性氣體，與氧氣混合后點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，因此在實(shí)驗(yàn)中要先排盡裝置中的空氣。對(duì)裝置C、D分析，尾氣進(jìn)入裝有氫氧化鈉溶液的C，其中的二氧化碳?xì)怏w能被吸收，但CO不與溶液反應(yīng)，因此將要被收集在瓶中，瓶中部分的溶液將被“壓”到D裝置中，所以導(dǎo)管接口的順序是d、b、e。

答案（1）排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（2）d；b；e；CO排入空氣中會(huì)污染空氣。（3）Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2；“煉”得的鐵不含碳，工業(yè)上的生鐵含有碳。

點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)探究題是中考化學(xué)命題的熱點(diǎn)，在考查雙基的同時(shí)，注重了對(duì)學(xué)生分析問題、解決問題以及動(dòng)手能力的培養(yǎng)。解答時(shí)要審清題意，提煉信息，再結(jié)合已有的知識(shí)與實(shí)驗(yàn)技能，有序思考，靈活運(yùn)用。不僅靈活應(yīng)用本學(xué)科的基本知識(shí)、技能和方法，還要學(xué)會(huì)遷移相關(guān)學(xué)科（如數(shù)學(xué)、物理、生物等學(xué)科）的知識(shí)、技能和方法。

三、以鐵的冶煉為“題眼”，突破物質(zhì)框圖式推斷

例3（江蘇南通市）工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，已知D、G的主要成分為單質(zhì)。

試回答下列問題：

⑴寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：

B 、G。

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：；

反應(yīng)③：；

檢驗(yàn)氣體C：。

解析本題是一道框圖推斷題，解答的關(guān)鍵，要找準(zhǔn)解題的突破口，即“題眼”。在初中化學(xué)反應(yīng)條件中涉及到高溫的主要有：碳酸鈣高溫分解、木炭與二氧化碳反應(yīng)、CO還原Fe2O3等。根據(jù)這幾個(gè)涉及到高溫條件的化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解是一種反應(yīng)物生成兩種物質(zhì)；木炭與二氧化碳反應(yīng)是兩種反應(yīng)物生成一種物質(zhì)；而CO還原Fe2O3是兩種反應(yīng)物生成兩種生成物。所以A是CaCO3；B是CaO；C是CO2；D是C；E是CO；F是Fe2O3；G是Fe。

答案（1）CaO；Fe；（2）CO2+C 點(diǎn)燃 2CO；

Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2；

CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O

點(diǎn)撥框圖推斷題是近年來中考的常客，具有知識(shí)面廣、開放度大、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)。這類題突出考查學(xué)生分析推理能力、邏輯思維能力和綜合應(yīng)用能力。解答的關(guān)鍵要尋找到解題突破口，選點(diǎn)突破。常見的“題眼”有：組成特征、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件、轉(zhuǎn)化關(guān)系等。本題就從“反應(yīng)條件”來突破的。

四、以鐵的冶煉為題干，注重化學(xué)計(jì)算與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合

例4（四川自貢市）某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計(jì)算：

（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？

（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

解析本題以煉鋼廠煉鐵為題干，使化學(xué)計(jì)算不是機(jī)械的數(shù)字與技巧計(jì)算，而是與生產(chǎn)實(shí)際結(jié)合在一起。此題是反應(yīng)物赤鐵礦石與生成物生鐵都是含有雜質(zhì)，由于生鐵中含雜質(zhì)5%，所以純鐵含量為95%，純鐵質(zhì)量為3000t×(1－5%)=2850t；需要赤鐵礦石的質(zhì)量可以通過化學(xué)式計(jì)算或根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算都可以解答。

答案（1）生鐵中含純鐵2850t；（2）需赤鐵礦石的質(zhì)量為4790t。

點(diǎn)撥化學(xué)計(jì)算與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合，使計(jì)算不再機(jī)械、單調(diào)，這類試題的解答使學(xué)生在運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的同時(shí)感受化學(xué)的價(jià)值，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，從而更多地關(guān)心周圍的環(huán)境、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，更好地理解、解決相關(guān)的一些化學(xué)問題，具有一定的實(shí)際應(yīng)用意義。

五、以鐵的冶煉為情境，注重試題的創(chuàng)新性與開放性

例4（安徽巢湖市）我省發(fā)展鋼鐵產(chǎn)業(yè)有獨(dú)天獨(dú)厚的條件：馬鞍山是全國(guó)最重要的鋼鐵生產(chǎn)基地之一，廬江有在全國(guó)都數(shù)得上的高品質(zhì)的磁鐵礦石，兩地的交通也便利。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。

請(qǐng)回答下列問題：（1）你認(rèn)為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為，理由是。

（2）請(qǐng)你利用下圖中所提供的3個(gè)數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過程。

解析本題是一道創(chuàng)新、開放性計(jì)算題。良好的情境、新穎的問題，給了學(xué)生很大的思維空間。利用題目中給出的幾種鐵礦石的主要成分，從多角度來選擇適宜煉鐵的兩種礦石，這些角度的選擇是開放的，我們可以從鐵的含量來選擇，可以從環(huán)境污染角度等選擇。題（2）中給出3個(gè)數(shù)據(jù)讓我們自行命題，給了我們很大的發(fā)揮空間，我們可以從不同的角度來編制試題解答，但一定要是自己最有把握的試題與解答。

答案（1）磁鐵礦、赤鐵礦，鐵的含量高，有害元素少，冶煉時(shí)所產(chǎn)生的污染少。

（2）生產(chǎn)56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少kg？97kg（合理皆可）

煉鐵的化學(xué)方程式范文第2篇

第11題：本題借助生活中常見的炊具，考查了常見金屬及用途、有機(jī)物等物質(zhì)，還綜合性地考查了滅火原理、金屬資源的回收利用，是我省中考常見題，難度一般。意義在于使學(xué)生感覺到化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更加充實(shí)。

教學(xué)關(guān)注：理論聯(lián)系實(shí)際?；瘜W(xué)來源于生活，應(yīng)用于生活，教學(xué)中加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際，結(jié)合實(shí)際生活和生產(chǎn)，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生活中的化學(xué)問題，解釋生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

第12題：本題提供了五套簡(jiǎn)單裝置，考查學(xué)生（1）實(shí)驗(yàn)室常見儀器的名稱；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置組裝、原理（化學(xué)方程式的書寫）；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置氣密性的檢查。（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，本題從常見儀器、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置等多角度全面考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能）。近幾年來，化學(xué)實(shí)驗(yàn)一直是中考考點(diǎn)：常見儀器的辨識(shí)，實(shí)驗(yàn)的基本操作，同時(shí)考查相關(guān)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理（化學(xué)方程式的書寫）。

教學(xué)關(guān)注：強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。強(qiáng)化課堂學(xué)生實(shí)驗(yàn)教學(xué)和師生合作探究性實(shí)驗(yàn)的教學(xué)，讓學(xué)生充分體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程，并感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)的快樂。

第13題：生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖。本題以生產(chǎn)硫酸為情境，主要考查以下知識(shí)點(diǎn)：（1）氧化物；（2）化學(xué)反應(yīng)充分進(jìn)行的影響因素；（3）化學(xué)方程式的書寫；（4）稀釋硫酸的實(shí)驗(yàn)操作；（5）高爐煉鐵的原料。綜合性較強(qiáng)，先要學(xué)會(huì)看流程圖，理解各個(gè)步驟的轉(zhuǎn)化關(guān)系，然后根據(jù)理解的流程圖及提供的信息進(jìn)行答題，此題有一定的難度。

教學(xué)關(guān)注：加強(qiáng)簡(jiǎn)單的流程圖的理解，分析流程圖中的轉(zhuǎn)化，訓(xùn)練流程圖中涉及轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式的書寫，以及由簡(jiǎn)單的流程圖所遷移到的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

第14和15題：這兩道均是以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)探究性試題?？茖W(xué)探究是新課程改革的一個(gè)亮點(diǎn)，它既是一種科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，也是一項(xiàng)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，其主要包括八點(diǎn)：提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、搜集證據(jù)、結(jié)論與解釋、反思與評(píng)價(jià)、交流與表達(dá)。

第14題：對(duì)“維C泡騰片與水反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體”進(jìn)行探究，本題重點(diǎn)考查的內(nèi)容有：（1）猜想與假設(shè)；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論及遷移的探究（維C泡騰片溶液的酸堿性）?；局R(shí)點(diǎn)清晰明了。

第15題：對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行探究。本題重點(diǎn)考查的內(nèi)容有：（1）猜想與假設(shè)；（2）實(shí)驗(yàn)；（3）數(shù)據(jù)分析；（4）評(píng)價(jià)與反思。第（1）個(gè)問題，寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，考查的是金屬活動(dòng)順序相關(guān)知識(shí)點(diǎn)；第（2）個(gè)問題，量筒旨在測(cè)水的體積，實(shí)際上也是集氣瓶中收集到的氫氣的體積；第（3）個(gè)問題，通過分析實(shí)驗(yàn)的表格中的數(shù)據(jù)，應(yīng)該能找出答案；而第（4）個(gè)問題有難度，因?yàn)榇鸢覆晃ㄒ唬页龊侠淼?，就是正確的；難點(diǎn)在第（5）（6）兩題，答案不是唯一的，合理的就是正確的。

教學(xué)關(guān)注：加強(qiáng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)。2013年的中考試卷中，開放性試題對(duì)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力進(jìn)一步提出較高要求：學(xué)生的思路要合理、清晰，學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)要完整、準(zhǔn)確、精煉（用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言表達(dá)最明確的含義），學(xué)生的書寫要工整、美觀、規(guī)范。

第16題：本題屬于化學(xué)計(jì)算，對(duì)于化學(xué)計(jì)算，近幾年的中考都是比較淡化的，沒有難度很高的計(jì)算題。初中化學(xué)計(jì)算一般有相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算、溶液濃度的計(jì)算和固體物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算四種類型，不同類型的化學(xué)計(jì)算中還有很多類型的計(jì)算題型，但從近幾年的中考化學(xué)計(jì)算題來看，難度較小。本題屬于根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算。關(guān)鍵在于準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式，及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的格式。

教學(xué)關(guān)注：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式，正確分析化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的格式。

通過今年安徽中考化學(xué)主觀試題的賞析，可看出安徽省化學(xué)中考重視基礎(chǔ)，著重探究，為初中化學(xué)的教學(xué)提供了方向。我覺得2014年的初中化學(xué)教學(xué)時(shí)應(yīng)該注意：把握課程標(biāo)準(zhǔn)，認(rèn)真研究考綱，扎實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。

如今的中考試題不是知識(shí)點(diǎn)的簡(jiǎn)單記憶和重現(xiàn)，而是將化學(xué)知識(shí)貫穿在分析和解決實(shí)際問題的情境中，注重探究、體現(xiàn)開放。而《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考綱》不僅是教師教學(xué)的準(zhǔn)則，也是中考試題的命題依據(jù)。所以在教學(xué)中一定要面向全體學(xué)生，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，立足課標(biāo)、吃透教材、夯實(shí)基礎(chǔ)。

注重觀察生活，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣：教學(xué)中要讓學(xué)生多關(guān)注生活，使學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的化學(xué)知識(shí)與日常生活、生產(chǎn)中常見的有關(guān)現(xiàn)象聯(lián)系起來。這不僅有利于深化理解化學(xué)概念和原理，也會(huì)使化學(xué)教學(xué)變得生動(dòng)活潑，更有利于培養(yǎng)和延續(xù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

煉鐵的化學(xué)方程式范文第3篇

一、推斷題的類型

1.框圖型

框圖型推斷是推斷考查中最多的一種類型，它題目美觀、簡(jiǎn)潔，能較好地將物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系呈現(xiàn)出來，有利于學(xué)生分析思考。

例1下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。其中，A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無(wú)色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請(qǐng)回答下列問題。

（1）反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是。

（2）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③，④。

（3）在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是（寫一點(diǎn)即可）。

（4）在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤，其名稱為。

答案：（1）催化（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）刷油漆（合理即可）（4）光合作用

2.文字?jǐn)⑹鲂?/p>

此類題型是用文字描述物質(zhì)的范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等信息，根據(jù)所給信息按要求作出正確的推斷。

例2現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得固體和無(wú)色溶液。

②向所得固體中加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（1）白色固體中一定不含，一定含有，可能含有。

（2）寫出②中固體部分溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

答案：（1）CuSO4CaCO3、Na2SO4、BaCl2

KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

3.密碼型

此類題型一般不給出物質(zhì)范圍，而是給出幾個(gè)用代號(hào)表示的化學(xué)方程式（一般不配平），要求推斷未知物質(zhì)。

例3已知A、B、I均為單質(zhì)，其中A在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體C，物質(zhì)A、C、F、G中都含有相同的某種元素，B、D、I都是無(wú)色無(wú)味的氣體。這些物質(zhì)間的部分反應(yīng)見下面的反應(yīng)表達(dá)式（反應(yīng)條件均已略去）：

①A+BC②A+HF+I③C+HF+E④G+HF+E+D⑤B+IE⑥EB+I

請(qǐng)回答以下問題。

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）寫出與E物質(zhì)組成元素相同的另一種物質(zhì)的化學(xué)式：。

（3）寫出D在一定條件下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：。

（4）A與D在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

答案：（1）Mg（2）H2O2(3)6CO2+6H2O光照葉綠體C6H12O6+6O2(4)2Mg+CO2高溫2MgO+C

4.流程圖型

此類題目往往借助工業(yè)生產(chǎn)流程，對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)進(jìn)行考查。這類題型在近年中考中出現(xiàn)的越來越多，它對(duì)學(xué)生綜合分析和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力要求較高，難度較大。

例4下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

下列說法正確的是（）

A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)

B．①中反應(yīng)為：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定條件2X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl3

C．③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

D．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1∶2

答案：BC

二、推斷題的解題步驟

1.審題

認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，充分運(yùn)用題目中所給信息，反復(fù)推敲。

2.分析

抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，先推斷出一種或幾種物質(zhì)，再據(jù)此推斷其他物質(zhì)。推斷過程中要聯(lián)系信息及所學(xué)知識(shí)，應(yīng)用逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理。有時(shí)要敢于猜想，然后運(yùn)用相關(guān)知識(shí)驗(yàn)證猜想的正確性。

3.解答

根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。有圖或框架的試題，要把已推斷出的物質(zhì)及時(shí)標(biāo)注在圖的相應(yīng)位置上，便于分析和檢查。

4.檢驗(yàn)

得出結(jié)論后要驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正確；若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。

三、推斷題的解題技巧

1.從物質(zhì)用途著手

例5右圖表示的是物質(zhì)A～H相互間的關(guān)系（“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“―”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。A、G都是單質(zhì)，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)你回答：

（1）C的化學(xué)式為，H可能是。

（2）寫出標(biāo)號(hào)①、②、③、④的化學(xué)方程式：①，②，③，④。

解析：本題解題突破口為C和F，根據(jù)其用途可以確定C是二氧化碳，F(xiàn)是硫酸銅；然后根據(jù)其他信息和所學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推斷其他物質(zhì)?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）干燥劑：生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸等；（2）建筑材料：石灰石、熟石灰等；（3）存在于人體的胃液中的酸：鹽酸；（4）農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的堿：熟石灰；（5）配制農(nóng)藥波爾多液的藍(lán)色溶液：硫酸銅；（6）經(jīng)常用作內(nèi)燃機(jī)、火鍋的燃料：酒精；（7）使用最廣泛的金屬：鐵。

答案：(1)CO2酸(2)2C+O2點(diǎn)燃2CO

2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.從物質(zhì)組成著手

例6下圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個(gè)別產(chǎn)物可能略去）。其中，A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起作用。

（2）A是（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)①~⑥涉及的基本反應(yīng)類型有種。

解析：本題根據(jù)題干中“A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分”，可以推斷A為過氧化氫、B為水、F為碳酸鈣，然后進(jìn)一步推斷其他物質(zhì)?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）常溫下是液態(tài)且組成元素相同的化合物：H2O、H2O2；（2）常溫下是氣態(tài)且組成元素相同的化合物：CO、CO2；（3）常溫下是固態(tài)且組成元素相同的化合物：KMnO4、K2MnO4，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO；（4）相對(duì)分子質(zhì)量為100的物質(zhì)：CaCO3；（5）組成元素質(zhì)量比為1∶1的化合物：SO2。

答案：（1）催化（2）H2O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（4）3

3.從化學(xué)反應(yīng)特征著手（包括反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象、生成物狀態(tài)等）

例7以下是一些常見物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）：已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和CO2。下列關(guān)系圖中，A、B、X、Y均為無(wú)色氣體，E、F為常見金屬。

（1）根據(jù)上圖判斷：B的化學(xué)式為，Y的化學(xué)式為。

（2）寫出藍(lán)色溶液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）X除了與黑色固體甲、乙反應(yīng)外，請(qǐng)?jiān)倥e一例說明X還能發(fā)生化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

解析：本題可根據(jù)通電這個(gè)特殊反應(yīng)條件，聯(lián)系初中階段學(xué)過的唯一的反應(yīng)“電解水”，推斷出無(wú)色液體為水。根據(jù)藍(lán)色溶液與E反應(yīng)得到淺綠色溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，聯(lián)系初中化學(xué)中鐵與硫酸銅的反應(yīng)，推斷出E為鐵、F為銅?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）反應(yīng)條件為通電的反應(yīng)：電解水；（2）反應(yīng)條件為高溫的反應(yīng)：C的還原性、碳與二氧化碳反應(yīng)；（3）煉鐵的原理：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)；（4）煅燒石灰石：碳酸鈣高溫分解；（5）反應(yīng)涉及催化劑的反應(yīng)：過氧化氫分解制氧氣、氯酸鉀分解制氧氣；（6）能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2；（7）能使帶火星木條復(fù)燃的氣體：O2；（8）具有可燃性的氣體：H2、CO、CH4；（9）能使石蕊溶液變紅的氣體：CO2、HCl；（10）能使無(wú)色酚酞溶液變紅的氣體：NH3；（11）能使紅色Fe2O3變黑（或黑色CuO變紅）的物質(zhì)：C、CO、H2；（12）遇酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的鹽：碳酸鹽；（13）遇堿能生成有刺激性氣味的氣體（或能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）的鹽：銨鹽。

答案：（1）O2CO2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

4.從特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系著手

例8圖中A～H表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。已知圈i中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)，圈ii中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)。D和F是常見的非金屬單質(zhì)，組成化合物C和G的元素種類相同。組成化合物E和H的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，D。

（2）寫出GC+F的化學(xué)方程式：。

（3）寫出FH的化學(xué)方程式：。

解析：本題結(jié)合題目中的信息和兩個(gè)重要“三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系：和，可以推斷出G為H2O2，F(xiàn)為O2，D為C,E為CO2，H為CO，進(jìn)而推斷出其他物質(zhì)?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：

（1）

；（2）；

（3）。

答案：（1）Ca(OH)2CaCO3C(2)2H2O2MnO22H2O+O2(3)2C+O2點(diǎn)燃2CO

5.從原料和產(chǎn)品著手

例9某科研小組利用工業(yè)廢酸(10％H2SO4)來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如下圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，ZnCu的化學(xué)方程式為。

（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學(xué)式為，該化肥不能與混合使用。

（3）請(qǐng)推出物質(zhì)Y的化學(xué)式：。

解析：此類題要特別注意投入的原料和出來的產(chǎn)品以及反應(yīng)條件。推斷X時(shí)，根據(jù)進(jìn)入的溶液為ZnSO4、NH4HCO3，產(chǎn)品為X和Zn2(OH)2CO3，結(jié)合題目中X可用作氮肥，可推斷出X是(NH4)2SO4。Y則可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出是H2O。解此類題目關(guān)鍵是看清流程中的箭頭指向，弄清那些物質(zhì)是原料，那些物質(zhì)是產(chǎn)品。流程中往往會(huì)有一些循環(huán)使用的物質(zhì)，要特別注意，它往往是解題的題眼。另外，解題中要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

答案：（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

煉鐵的化學(xué)方程式范文第4篇

一、用演示實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的興趣

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)的窗口。形象生動(dòng)的演示實(shí)驗(yàn)最能吸引學(xué)生的注意，激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，是創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境的有效手段。激發(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，應(yīng)從第一節(jié)化學(xué)課開始。我在課上向?qū)W生展示了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的神奇魅力，利用寶葫蘆、魔瓶等實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的好奇心，讓學(xué)生感到化學(xué)是一門神奇的學(xué)科。在教學(xué)“氧氣的性質(zhì)”時(shí)，我沒有按照先教學(xué)物理性質(zhì)再教學(xué)化學(xué)性質(zhì)的常規(guī)步驟平鋪直敘，而是調(diào)整順序，以演示實(shí)驗(yàn)開路，以趣引思。我預(yù)先準(zhǔn)備了一瓶氧氣和一瓶空氣放在講臺(tái)上，讓學(xué)生觀察后提出問題：“這里一瓶是氧氣，另一瓶是空氣。你能確定哪一瓶是氧氣嗎？”學(xué)生仔細(xì)觀察后，議論紛紛，可又說不出解決的辦法。這時(shí)我又問道：“用肉眼能辨認(rèn)出來嗎？”學(xué)生回答：“不能，因?yàn)檠鯕夂涂諝庖粯佣际菬o(wú)色的氣體。”看到學(xué)生對(duì)于如何鑒別這兩種氣體產(chǎn)生了濃厚的興趣，我就把一根帶有火星的木條分別插入兩個(gè)瓶中，學(xué)生看到了迥然不同的現(xiàn)象，問題便迎刃而解。通過上述實(shí)驗(yàn)，學(xué)生既明確了氧氣的“色、態(tài)、味”等物理性質(zhì)，也對(duì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)有了初步的感知。

二、密切聯(lián)系生產(chǎn)生活，激發(fā)學(xué)生的興趣

化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活有著廣泛而密切的聯(lián)系，教師在課堂教學(xué)中應(yīng)注意把教學(xué)內(nèi)容與生活聯(lián)系起來，使學(xué)生體驗(yàn)到所學(xué)知識(shí)的價(jià)值和用途，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。如，在講授“一氧化碳的還原性”時(shí)，我指出：課本上的化學(xué)方程式“Fe2O3+3C0高溫2Fe+3CO2”是冶金工業(yè)中煉鐵的化學(xué)原理。接著，我又提出一個(gè)問題：“煉鐵的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鐵礦石和焦炭。以鐵礦石和焦炭為原料，煉出鐵要經(jīng)過哪幾步化學(xué)反應(yīng)？寫出各步的化學(xué)方程式?！蓖ㄟ^練習(xí)，學(xué)生不僅牢固掌握了一氧化碳的還原性，而且對(duì)一氧化碳、二氧化碳以及碳單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系也有了清晰的認(rèn)識(shí)。了解到化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣自然高漲。

在化學(xué)課堂上，還可以介紹一些化學(xué)家的故事或趣聞逸事，激發(fā)學(xué)生的興趣。如，居里夫人用畢生精力提煉鈾；侯德榜年輕時(shí)勤奮好學(xué)，以優(yōu)異成績(jī)獲公費(fèi)留學(xué)并最終發(fā)明聯(lián)合制堿法；凱庫(kù)勒從夢(mèng)中得到啟示，從而確定苯分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)等。從這些名人的故事中，學(xué)生可以認(rèn)識(shí)到，一些偉大的發(fā)現(xiàn)是在日常的學(xué)習(xí)積累中造就的，對(duì)我們來說并不是遙不可及的事。介紹化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展的史實(shí)也可以激發(fā)學(xué)生的興趣。如，元素定義的提出、燃燒學(xué)說的產(chǎn)生和發(fā)展、元素周期律的建立等，這些史實(shí)可以讓學(xué)生了解化學(xué)知識(shí)產(chǎn)生的背景以及發(fā)展過程，了解化學(xué)學(xué)科的來龍去脈，從而更深刻地理解所學(xué)內(nèi)容。

三、鼓勵(lì)動(dòng)手操作，激發(fā)學(xué)生的興趣

化學(xué)教學(xué)中，教師要給學(xué)生提供動(dòng)手操作的機(jī)會(huì)。初中學(xué)生喜歡實(shí)驗(yàn)，特別喜歡親自動(dòng)手的探究實(shí)驗(yàn)。為了滿足學(xué)生這種需求，我的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室對(duì)學(xué)生開放，書本中的很多實(shí)驗(yàn)都讓學(xué)生自己動(dòng)手探究，同時(shí)還注意指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)前按要求進(jìn)行預(yù)習(xí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，了解?shí)驗(yàn)步驟，弄清注意事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，我引導(dǎo)學(xué)生細(xì)心操作，認(rèn)真做好記錄，遵守實(shí)驗(yàn)室紀(jì)律。

除了學(xué)校的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，我還嘗試讓學(xué)生建立家庭實(shí)驗(yàn)室。家庭小實(shí)驗(yàn)不僅是實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)和隨堂實(shí)驗(yàn)的拓展和延伸，而且還是進(jìn)一步豐富學(xué)生化學(xué)知識(shí)的有效途徑。如，探究鐵制品銹蝕的條件、探究燃燒的條件和滅火的原理、溶液的配制等實(shí)驗(yàn)，都可以利用家庭實(shí)驗(yàn)的形式完成。對(duì)于那些對(duì)化學(xué)有著濃厚興趣的學(xué)生，還可以組織他們參加化學(xué)興趣小組，開展課外實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，如，制取硫酸銅晶體、測(cè)定硝酸鉀在水里的溶解度、從制取氧氣后的殘留物中提取二氧化錳、將紅糖制成白糖等。

四、體驗(yàn)成功，激發(fā)學(xué)生的興趣

學(xué)習(xí)成功的歡樂是一種巨大的情感力量，會(huì)使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣更加持久。有些學(xué)生由于種種原因，學(xué)習(xí)上困難較多，容易失去繼續(xù)學(xué)習(xí)的興趣。教師在平時(shí)應(yīng)關(guān)心他們，主動(dòng)接近他們，經(jīng)常找他們個(gè)別談心，并加以個(gè)別輔導(dǎo)。在課堂上，要多關(guān)注學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生，點(diǎn)燃他們思維的火花，讓他們解決一些力所能及的問題，從而體驗(yàn)到成功的喜悅。

煉鐵的化學(xué)方程式范文第5篇

鐵及其化合物知識(shí)，很有助于全面理解金屬的性質(zhì).下面是各地中考試卷中依托鐵知識(shí)平臺(tái)，

考查學(xué)生綜合能力試題解析.

一、考查學(xué)生對(duì)學(xué)科間知識(shí)融合能力

例1 如圖1所示,R是滑動(dòng)變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂杠桿的中央且可以隨

杠桿左右轉(zhuǎn)動(dòng)，杠桿兩端分別懸掛相同的鐵球，此時(shí)杠桿平衡，

再將鐵球同時(shí)分別浸沒到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和硫酸

銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后觀察到：

(1)杠桿右端的鐵球表面有色物質(zhì)生成.

(2)金屬滑片向(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn).

(3)燈泡L比開始時(shí)變(填“亮”或“暗”).

解析：鐵與硫酸銅溶液相遇發(fā)生反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，

鐵球的表面不斷析出銅.由化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，將有64

份質(zhì)量的銅在鐵的表面析出，鐵球增重8份質(zhì)量；而另一側(cè)，鐵與硫酸反應(yīng)而使鐵球的質(zhì)量

逐漸減小，金屬滑片向右偏轉(zhuǎn)，R的電阻值減小，燈泡L變亮.本題巧妙地結(jié)合了電學(xué)知識(shí),

是一道跨學(xué)科綜合題.參考答案如下：(1)鐵球表面有紅色物質(zhì)生成；(2)金屬滑片向右偏

轉(zhuǎn)；(3)燈泡L比開始時(shí)變亮.

二、考查學(xué)生對(duì)給予信息遷移能力

例2 已知+3價(jià)鐵跟鐵粉在溶液中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成亞鐵鹽.現(xiàn)往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸，過一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后鐵粉有剩余，最后得到一種淺綠色溶液.寫出整

個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式：，.

解析：本題是一道信息給予題.在生銹的鐵粉中加入稀鹽酸，首先是鐵銹(主要成分是

Fe2O3)和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵銹除凈后鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，以及鐵

與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2.Fe粉有剩余，而溶液中只含有溶質(zhì)FeCl2，所以呈淺綠色.

答：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

Fe+2FeCl3=3FeCl2；

Fe+2HCl=FeCl2+H2

三、考查學(xué)生對(duì)鐵性質(zhì)理解能力

例3 將一定量的鐵粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后

過濾，將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中.

(1)若有氣體放出，則濾液中存在的金屬陽(yáng)離子為；

(2)若無(wú)氣體放出，則濾液中存在的金屬陽(yáng)離子為.

解析：本題考查鐵的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，分析中宜從終態(tài)考慮.據(jù)題意(1)剩余物是

鐵，因此與鐵反應(yīng)的微粒(或物質(zhì))均不能存在，溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2+離子；(2)中剩

余物為銅；與銅反應(yīng)的物質(zhì)均不存在，溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+離子(鐵都轉(zhuǎn)化為Fe2+離子)，

Cu2+離子有可能存在，也可能不存在.

四、考查學(xué)生對(duì)典型實(shí)驗(yàn)應(yīng)用能力

例4 某課外活動(dòng)小組為探究鋼鐵制品生銹的條件，進(jìn)行了研究性學(xué)習(xí).他們準(zhǔn)備了以

下實(shí)驗(yàn)用品：剛洗凈的4支試管、3枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、鑷子、濾紙，還需要

的實(shí)驗(yàn)用品為.

做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鐵釘上有銹，為了迅速除去鐵銹，他們進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)操作.

①取一支試管，將生銹的鐵釘放入試管.

②向試管中倒入2 mL稀鹽酸.

③用試管夾夾持試管，在酒精燈上加熱.

④當(dāng)鐵釘上的銹消失并變的光亮?xí)r，將試管內(nèi)廢液倒入廢液缸內(nèi).

⑤用鑷子夾取鐵釘用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈外焰上烘干鐵釘.

(1)你認(rèn)為上述操作中存在的問題是什么?應(yīng)該怎樣做?

(2)除了鐵釘除銹外，上述給出的實(shí)驗(yàn)用品還有哪些不符合實(shí)驗(yàn)要求?應(yīng)該怎樣處理?

解析：解答本題的關(guān)鍵是同學(xué)們應(yīng)對(duì)鐵生銹研究性學(xué)習(xí)案例認(rèn)真參與，親身感受.參考

答案如下：還需要的實(shí)驗(yàn)用品為：膠塞、試管夾、酒精燈、火柴；存在的問題有：(1)除銹后

用水沖洗過的鐵釘不能在酒精燈上烘干，應(yīng)該用濾紙吸干；(2)久置的蒸餾水中溶有氧氣，應(yīng)

該煮沸后使用.另外本實(shí)驗(yàn)還需要一支干燥的試管，并且剛洗凈的試管應(yīng)該用酒精燈烘干.

五、考查學(xué)生對(duì)獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理能力

例5 某學(xué)生在A、B、C、D四只燒瓶中分別放入

干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)

鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水

中，然后裝配成如圖2所示的四套裝置，每隔一段時(shí)間

測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示.

(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度／cm)

時(shí)間/小時(shí)00．51．01．42．02．53．0A瓶(盛干燥鐵絲)0000000

B瓶(盛沾了食鹽水的鐵絲)00．41．23．45．67．69．8

C瓶(盛沾了清水的鐵絲）0000.30．82．03．5

D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲)0000000

(1)導(dǎo)管中水面為什么會(huì)上升?

(2)上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)?填小燒杯號(hào))；

(3)影響鐵生銹的因素.

解析：本題是一道數(shù)據(jù)分析處理題，A、B、C、D四個(gè)瓶中都放入了鐵絲，從條件上說

A接觸的是干燥的鐵絲，即不接觸食鹽水，但接觸了空氣；B接觸的是沾了食鹽水的鐵絲，

即接觸了食鹽水，也接觸了空氣；C接觸的是沾了清水的鐵絲，即接觸了水，也接觸了

空氣；D接觸的是食鹽水但未接觸空氣.再比較A、B、C、D瓶引起的導(dǎo)管中的水面變化，

以B瓶最大，其次為C瓶，A、D瓶則未引起變化；再分析引起變化的原因可得到相應(yīng)的結(jié)

論.引起水面變化的原因是反應(yīng)消耗了瓶中的空氣(氧氣).從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，放置相等時(shí)

間后最先出現(xiàn)變化的是B瓶，然后是C瓶，A瓶和D瓶則未出現(xiàn)任何變化；從出現(xiàn)數(shù)值變化

的趨勢(shì)來看，B瓶的變化趨勢(shì)遠(yuǎn)比C瓶要大，說明能滿足B瓶的條件是最適合產(chǎn)生變化的，

也即B瓶反應(yīng)消耗的氧氣量最多.四瓶中的生銹速度B>C>A=D.因A、D瓶均未引起水面

的變化，故可認(rèn)為水和空氣中的氧氣是生銹不可缺一的條件.而氯化鈉可以使生銹的速度加

快.

六、考查學(xué)生對(duì)煉鐵原理掌握能力

例6 某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室稱取生鐵屑樣

品10．0 g 放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸.加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)).然

后冷卻、稱量.反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0．34 g.計(jì)算:

(1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量.

(2)生產(chǎn)100 t 這種生鐵，至少需要含氧化鐵80％的赤鐵礦的質(zhì)量.

解析：由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)氫氣

的質(zhì)量即可求出鐵的質(zhì)量及生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

化學(xué)方程式表示的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，要先求出純鐵質(zhì)量，然后依據(jù)純鐵的質(zhì)量用

化學(xué)方程式求出純Fe2O3的質(zhì)量，再利用Fe2O3的質(zhì)量，求出赤鐵礦的質(zhì)量.

(1)設(shè)樣品中純鐵的質(zhì)量為 x.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

562

x0.34 g

56∶2=x∶0.34 g

解得 x=9.52 g

生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10 g-9.52 g10 g×100%=4.8%

(2)設(shè)需要赤鐵礦的質(zhì)量為 y.

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

160 112

y×80%100 t×（1-4.8%）

160∶112=（y×80%）∶［100 t×（1-4.8%）］

解得：y=170 t

答：(1)生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4．8％；(2)至少需要這種赤鐵礦170 t.

七、考查學(xué)生對(duì)復(fù)雜的問題解決能力

例7 將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入100 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的硫酸溶液中，微熱

至氧化銅全部溶解．再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20 g，充分反應(yīng)后過濾、烘干，得到干燥

固體的質(zhì)量仍為20 g.試計(jì)算：

(1)原加入的氧化銅的質(zhì)量；

(2)最后得到的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解析：本題有兩個(gè)反應(yīng)的剩余物判斷：一是一定質(zhì)量的氧化銅與硫酸反應(yīng)，硫酸是否有

剩余；另一是生成的硫酸銅與鐵粉反應(yīng)，鐵粉是否過量.應(yīng)知道CuSO4中的Cu被完全置換

出來，最后得到的溶液中的溶質(zhì)是FeSO4.解答本題可用到兩個(gè)某元素的原子守恒：即在氧

化銅與硫酸反應(yīng)中析出銅的質(zhì)量等于CuSO4中Cu元素的質(zhì)量，也等于CuO中Cu元素的質(zhì)量；

鐵與硫酸反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與參與反應(yīng)的硫酸中的S元素相同.具體解題思路可用下列圖示表

示，并從解題過程中看看設(shè)求未知數(shù)的技巧.

解：由

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體質(zhì)量增加

566464-56=8

可知，該反應(yīng)使固體的質(zhì)量增加，要使反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則硫酸在與氧化

銅反應(yīng)后有剩余，這樣才有鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣以使固體的質(zhì)量減少，以抵消上述反應(yīng)的

固體增重.

硫酸的質(zhì)量為:100 g×14％=14 g

設(shè)反應(yīng)生成的H2及析出的Cu的質(zhì)量分別為2 x 和64 y,(由此而得出的其它物質(zhì)的數(shù)據(jù)

見上面的圖示)

由題意知，消耗鐵的質(zhì)量應(yīng)等于析出銅的質(zhì)量，可得下式：

56 x+56 y=64 y,7x=y①

98 x+98 y=14 g，x+y=1498 g②

聯(lián)立二式得：y=18 g；x=156 g

m（CuO）=80 y=80×18 g=10 g,

m(FeSO4)=152(x+y)=1527 g

m(H2)=2x=2×156 g=128 g

m(Fe)=56(x+y)=8 g

ω(FeSO4)=1527 g100 g+10 g-128 g×100%

=19.7%